2020年高一化学寒假作业同步练习题范文

#【篇一】1.2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192(铱—192)一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第而族，原子序数为77,192为该核素的质量数，下列关于Ir-192的说法正确的是()A.Ir—192核外含有115个电子B.Ir为非金属元素C.Ir—192中子数与质子数的差为38D.Ir元素与碘元素位于同一周期2.下列图示关系不正确的是()ABCD3.已知1〜18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.离子的还原性：Y2->Z-B.质子数：c>bC.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X.下列表述正确的是()①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③B.①②C.①D.①②④⑤.下列条件下化学反应速率的是()A.20℃0.1mol?L-1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应.10℃0.1mol?L-1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C.10℃0.2mol?L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D.20℃0.2mol?L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应.右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是()A.价氧化物的水化物的酸性：W>Y.Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C.Z的原子序数比R大17D.氢化物的沸点：X7.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总C.通常情况下，N2(g)和02(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HN03,充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性9.有人建议将氢元素排在元素周期表的第皿A族。下列事实能支持这一观点的是()①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-④分子中原子间的化学键都属于非极性键A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④.某无色的混合气体可能含NO、C02、N02、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2.已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)AH<0,右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是()①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂A.①②B.①③C.②③D.③④.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()A.a>bB.平衡向正反应方向移动C.A的转化率减小D.B的质量分数减小.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断()A.ImolA与ImolB充分反应后，能量变化为△E8.加入催化剂后，反应加快，AE减小C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大14.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石)fC(石墨)AH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ?molT可知，H2的燃烧热为-571.6kJ?molTD.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)AH=-53.7KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ.两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为()A.B.C.D..工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是()人.10山也内，T1时CH4的化学反应速率比12时小B.温度：T1C.AH：a<0D.平衡常数：K(T1)【篇二】.在短周期元素中：①金属性的元素是，与水反应最剧烈的非金属是；②地壳中含量最丰富的元素位于第周期第族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第周期第族.在11〜18号的元素中;③原子半径最小的元素是，阳离子半径最小的是，阴离子半径最小的是；④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是TOC\o"1-5"\h\z，最外层电子数为电子层2倍的元素是..已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为和（写出元素符号）..某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是，它的价氧化物的化学式是，价氧化物对应的水化物的化学式是.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式..原子序数为34的元素在周期表中的位置.其价氧化物的化学式，价氧化物对应水化物的化学式，气态氢化物的化学式..A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1,B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最