湖南省郴州市香花中学高一化学月考试卷含解析

湖南省郴州市香花中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂保存方法错误的是A.钠应保存在石蜡油或煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：BA.钠在空气中能和氧气，水蒸气反应，故钠应隔绝空气和水保存，应保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B.氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应，所以不能保存在玻璃瓶中，故B错；C.保存FeSO4溶液中的Fe2+还原性很强易被氧化，铁粉是还原剂，且还原性比Fe2+强，所以保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉是防止Fe2+氧化，故C正确；D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中,Na2CO3水解显碱性，会和玻璃中的SiO2反应生成应硅胶，把塞和瓶口粘在一起，故选择橡皮塞，故D正确。综上所述本题答案：B。2.下列叙述正确的是①所有分子一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧原子半径：K＞S＞O＞FA．①②④⑥ B．①③④⑦ C．③④⑤⑥ D．③⑤⑦⑧参考答案：D3.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5

B.可发生加成和取代反应

C.分子中含有两种官能团

D.1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H2参考答案：B4.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是

（

）A．加压可使该反应的反应速率变大B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：C略5.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC．2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：C略6.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同参考答案：D略7.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A． 加入足量的盐酸

B．加热煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．观察能否产生丁达尔现象参考答案：D略8.金属钛可以通过如下反应冶炼：TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti，该冶炼方法属于()A．热分解法

B．热还原法C．电解法

D．都不属于参考答案：B解析利用Na比Ti的还原性强可以用热还原法制取Ti。9.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A.NaHCO3

B.Ca(OH)2

C.NaOH

D.NaCl参考答案：AA.NaHCO3能与酸反应生成CO2，可作发酵粉，A正确；B.Ca(OH)2与酸反应不能产生气体，且具有腐蚀性，不能用作发酵粉，B错误；C.NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用作发酵粉，C错误；D.NaCl与酸不反应，不能用作发酵粉，D错误，答案选A。10.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是

()A.质子数之比为1∶2∶3

B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10

D.化学性质不相同参考答案：C11.石油裂化的目的是（

）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子

B．除去石油中的杂质C．使直链烃转化为芳香烃

D．提高汽油的产量和质量参考答案：略12.下列叙述中正确的是（

）

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子参考答案：C略13.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况时，22.4L水中含氧原子数为NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA参考答案：C略14.微粒物质检验的常用方法有三种：

检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒物质检验的方法不合理的是A

NH4＋－气体法

B

Cl－－沉淀法

C

I2－显色法

D

SO－气体法参考答案：D15.在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1molA气体和2molB气体，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（

）A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2B．单位时间消耗0.1mol·L－1A，同时消耗0.2mol·L－1BC．容器内压强不随时间变化D．容器内平均相对分子质量不随时间变化参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（2分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是_____（填犏号）。（2）原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示电子从___极流出；溶液中，K+向___极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为___L，该电池正极的电极反应式为___。参考答案：(1)④⑤

(2)a

b

5.6

O2＋4e－＋2H2O=4OH－【详解】（1）①硝酸铵固体溶于水，会吸收能量，是物理变化；②氢氧化钠溶液滴入醋酸，发生中和反应，会放出能量；③食物因氧化而腐败，会放出能量；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌，会吸收能量；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，会吸收能量；故以上变化中属于吸热反应的是④⑤；（2）如图所示为碱性电解质的氢氧燃料电池，氢气为电池负极，氧气为正极，电子从负极a极流出，溶液中，K+向正极b极移动，该反应的总反应为2H2＋O2=2H2O，故反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气0.25mol，在标准状况下的体积为5.6L，该电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－。

18.A、B、C、D、E是中学中常见的几种单质，其中A、D是金属，B、C、E常温下是气体；甲、乙、丙、丁、戍为化合物，其中乙在常温下是无色无味的液体，它们之间有如下图所示的转化关系（有些产物已略去）

（1）写出下列反应的化学方程式

①A+乙：

②甲+D：

（2）D与烧碱溶液反应的离子方程式是：

（3）戍丁的离子方程式是：

（4）甲与盐酸反应的离子方程式：

参考答案：

（1）①：

②：

（2）

（3）

（4）略19.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：（1）A点沉淀物的化学式为_____________，A点熔液中的溶质是___________________；B点沉淀物的化学式为____________________。（2）原混合物中MgCl2的物质的量为________________,AlCl3的物质的量为__________,NaOH的物质的量为________________。（3）HCl溶液在Q点的加入量是____________________。参考答案：(1)Mg(OH)2

NaCl、NaAlO2

Mg(OH)2、Al(OH)3

(2)0.02

mol

0.02

mol

0.13

mol

(3)130mL解析：在所得悬浊液中加入加入盐酸，0-A段沉淀的质量没有改变，说明发生反应为：OH-+H+=H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3组成的混合物溶于水，反应后，溶液中NaOH过量，此时溶液中Al3+已转化为AlO2-，1.16g白色沉淀应为Mg（OH）2；A-B段，随着盐酸的加入，沉淀的质量开始增加，应发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐渐溶解。（1）根据上述分析，O点的溶质为：NaOH、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；A点的溶质为：NaCl、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；B点溶质为NaCl，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；Q点溶质为：NaCl、MgCl2、AlCl3。故答案为：Mg(OH)2；NaCl、NaAlO2；Mg(OH)2、Al(OH)3。（2）1.16g白色沉淀应为Mg(OH)2，则Mg(OH)2的物质的量为。根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段消耗20mL盐酸，反应为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根据n(AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；B点溶质为NaCl，根据Na原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)，而Cl-来自于盐酸、MgCl2、