湖南省株洲市云田中学高一化学上学期期末试题含解析

湖南省株洲市云田中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：C分析：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，据此分析作答。详解：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，如图标号处为碳碳双键位置所在，R的可能的结构简式有6种，答案选C。2.现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A．20%

B．30%

C．70%

D．80%参考答案：B略3.生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是A．酒精可用于杀菌消毒

B．液化石油气的主要成分属于烃类C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物

D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐参考答案：C略4.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列说法正确的是（

）A.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B.若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C.从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01

mol/(L·min)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4参考答案：B分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C．根据v=△c/△t计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B正确；C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C错误；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大。5.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（

）A. B.C. D.参考答案：C【详解】在A中加入少量CuSO4溶液，发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌与置换出铜及硫酸可形成铜锌原电池，导致A中反应速率增大，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气的体积比B少，只有选项C符合题意。6.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略7.下面有关12C、13C的叙述正确的是A.有相同的中子数和质子数

B.互为同位素C.物理性质相同

D.核外电子数不同参考答案：B略8.实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成；B．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中；C．浓硫酸有强氧化性；D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存．【解答】解：A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，故A正确；B．氯水见光易分解，且氯水是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B正确；C．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，故C错误；D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确．故选C．9.下列物质中含分子数最多的是

A．标准状况下44.8L氨气

B．66gCO2C．标准状况下90mL水

D．3.01×1023个氢分子参考答案：C略10.下列分类正确的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2参考答案：C略11.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D略12.镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88个电子C.Ra在同族元素中金属性最弱D.其阳离子半径小于原子半径参考答案：C【详解】A．Ra(镭)质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正确；B．原子核外电子数等于原子序数，即Ra的原子核外有88个电子，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，镭是第ⅡA族元素中金属性最强的元素，故C错误；D．镭原子最外层电子数是2，其阳离子失去了最外层2个电子，则其阳离子半径小于原子半径，故D正确；故答案为C。13.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略14.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（

）A.容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B.单位时间内有amolA2生成，同时就有amolB2消耗C.容器内气体的总质量不随时间变化而变化D.单位时间内有bmolB2消耗，同时就有bmolAB被分解参考答案：B【详解】A、达到平衡状态时，容器内A2、B2、AB三种气体的浓度可能相等，也可能不相等，所以A2、B2、AB三种气体的浓度相等时，不一定平衡，故不选A；B.单位时间内有amolA2生成，同时就有amolB2消耗，说明正逆反应速率相等，所以反应一定平衡，故选B；C.根据质量守恒定律，气体总质量恒量，容器内气体的总质量不随时间变化而变化，不一定平衡，故不选C；D.单位时间内有bmolB2消耗，同时就有bmolAB被分解，正逆反应速率比不等于系数比，所以没有达到平衡状态，故不选D。15.1,8—二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有A．9种、9种

B．9种、15种

C．15种、9种

D．15种、15种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。（3）步骤④反应的离子方程式是____________________________________________（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_________________参考答案：(1)BDE

(2)过滤

蒸馏

(3)2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O

(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘与苯不反应

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加人几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还含有单质碘)【分析】由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含碘离子的溶液，根据④MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反应，在通过⑤萃取得到含碘的苯溶液，经过⑥蒸馏得到单质碘，由流程可以知道③⑥的分离方法分别为过滤、蒸馏。（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角驾、酒精灯、坩埚钳；（2）由流程可以知道③⑤⑥的分离方法；（3）发生氧化还原反应生成碘、硫酸锰、水（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；（5）碘单质遇到淀粉会变蓝色，以此来检验是否有碘单质。【详解】（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、坩埚钳，则步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是B．坩埚

D．泥三角

E．酒精灯，因此，本题正确答案是：BDE。

（2）由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含碘离子的溶液，根据④MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反应，在通过⑤萃取得到含碘的苯溶液，经过⑥蒸馏得到单质碘，由流程可以知道③⑥的分离方法分别为过滤、蒸馏。因此，本题正确答案是：过滤；蒸馏。

（3）MnO2的酸性溶液能将碘离子氧化为碘单质，同时生成硫酸锰、水，离子反应为2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O，因此，本题正确答案是：2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O；

（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度。碘易溶于苯，而苯和水又不互溶，所以可以选择苯做萃取剂。因此，本题正确答案是：苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大。

（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，因此，本题正确答案是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。【点睛】根据流程可以知道，由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含碘离子的溶液，根据④MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反应，在通过⑤萃取得到含碘的苯溶液，经过⑥蒸馏得到单质碘，由流程可以知道③⑥的分离方法分别为过滤、蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(