湖南省张家界市慈利县城北中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

湖南省张家界市慈利县城北中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..下列各物质中，化学键类型不同的是（）A.H2O、CO

B.Na2O2、H2O2

C.KOH、Mg(OH)2

D.HCl、HBr参考答案：B略2.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO参考答案：A解析：要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应。3.一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（

）A.N2、H2、NH3浓度相等

B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2参考答案：C4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为：A．单质

B．分子

C．元素

D．氧化物参考答案：略5.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是（

）A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下参考答案：B略6.除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体：

A．通过氢氧化钠溶液

B．通过澄清石灰水

C．通过浓硫酸

D．通过饱和食盐水参考答案：D略7.某主族元素R的原子其电子式可用

表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是

(

)A．最高价氧化物分子式为R2O5

B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4

D．气态氢化物分子式为RH5参考答案：D略8.下列叙述不正确的是（

）A.FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.02×1023个氧原子D.NH3易液化，液氨常用作制冷剂参考答案：B略9.下列离子方程式，书写正确的是（

）A.盐酸与石灰石反应CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2OD.氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D【详解】A.石灰石为固体，不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A错误；B.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B错误；C.氢氧化铁属于弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C错误；D.氯化铁溶液和铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，书写正确，D正确；综上所述，本题选D。10.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—534.4kJ/mol参考答案：D略11.一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（

）A．1.2mol?(L·min)－1

B．18mol?(L·min)－1C．0.6mol?(L·min)－1

D．0.4mol?(L·min)－1参考答案：C略12.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：D略13.在1L1mol·L-1的氨水中

A、含NH3的物质的量为1mol

B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol

C、含NH3·H2O的物质的量为1mol

D、含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol

参考答案：D略14.密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法中正确的是A．物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质B．反应后密闭容器中M的质量为29.7gC．反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87∶36D．若物质M与物质Q的摩尔质量之比为197∶158，则反应中M与Q的物质的量之比为1∶1参考答案：A略15.下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．标准状况下5.6L氢气 B．6.02×1022个H2SO4C．11gCO2 D．4℃时9mL水参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据n=计算氢气的物质的量；B、根据n=；C、根据n=；D、根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断．【解答】解：A、标况下，5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，所以原子总物质的量为0.5mol；B、6.02×1022个H2SO4的物质的量为0.1mol，所以原子总物质的量为0.7mol；C、11gCO2的物质的量为0.25mol，所以原子总物质的量为0.75mol；D、9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol；所以4℃时9mL水所含原子总数最多，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。(1)已知发生装置如右图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，

接下来的操作依次是

（填序号）

A.往烧瓶中加入MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是 A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L(3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________

（填微粒符号）(4)下列收集Cl2的正确装置是________。

AB

C

D(5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。

①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=________________

②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在

（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：

参考答案：(1)ACB（2分）(2)C（2分）(3)Cl2、ClO－、HClO

（3分）(4)2NaCl＋Na2SO4＋H2O（2分）(5)ClO－

（2分）；

I2＋2OH－

＝

I－＋IO－＋H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类19.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲

；该反应的离子方程式是：▲

。（3