山西省晋中市羊角中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省晋中市羊角中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（

）A．乙烷和氯气取代反应

B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应

D．乙烷和HCl作用参考答案：C略2.A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E

B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E

D．E、C、D、B、A参考答案：C略3.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硫

B．铁

C．硅

D．铜参考答案：A略4.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O

B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液参考答案：D5.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，白色固体溶于水的无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A错误；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正确；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；D．氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误；故选B．6.氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为A

3s＜3p＜3d＜4s

B

3s＜3p＜4s＜3dC

3s＝3p＝3d＝4s

D

3s＝3p＝3d＜4s参考答案：D7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+参考答案：C略8.Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是

A．和互为同位素

B．和都含有34个中子

C．和分别含有44和46个质子

D．和含有不同的电子数参考答案：A略9.下列气体中体积最大的是(

)

A．22.4LH2

B．含3.01×1023个分子的Cl2

C．10gNH3

D．无法确定参考答案：D略10.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金刚石）完全燃烧放热395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石是物理变化C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应参考答案：D解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ·mol﹣1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ·mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B错误；C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确；故选：D．11.下列物质不能使品红溶液褪色的是（

）

A．氢硫酸

B．二氧化硫

C．活性炭

D．过氧化钠参考答案：A略12.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略13.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：c略14.1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10参考答案：B略15.下列不属于烃类物质的是（

）A.C6H6

B.C2H4

C.C2H5OH

D.C3H4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为

mL（结果保留1位小数）；（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

、

．（3）溶液稀释过程中有以下操作：a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b．计算所需浓盐酸的体积；c．上下颠倒摇匀；d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为

．（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）a．量取浓盐酸时俯视：

；b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：

；c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；（5）标准状况，1L水中通入aLHCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，物质的量浓度为

mol/L．参考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；胶头滴管；（3）baedc；（4）a．偏小；b．偏大；c．不变；（5）

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）先根据n=计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=计算出所得溶液体积，最后根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶；胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc；故答案为：baedc；（4）a．量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变；（5）标准状况下的aL氯化氢气体的物质的量为：n（HCl）==mol，该HCl的质量为：36.5g/mol×mol=g，1L水的质量约为1000g，则该盐酸质量为：1000g+g，该盐酸的体积为：=mL，所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L；故答案为：；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：19.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是