湖北省武汉市中山高级中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

湖北省武汉市中山高级中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.3:2

参考答案：C2.下列说法不正确的是A.所有的燃烧反应都是放热反应B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C.标准状况下22.4L

CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD.某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子参考答案：D3.某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），该溶液可能是：()A．由0．01molL的NH·HO溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成B．由0．01molL的NHCl溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成C．由10mLpH=11的NH·HO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D．由0．01mol·L的NHCl溶液与0．01mol·L的NH·HO溶液等体积混合而成参考答案：答案：D4.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋参考答案：D略5.已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00％，则10.00％的氨水的物质的量浓度应为

A．大于5.42

B．等于5.42

C．小于5.42

D．无法判断参考答案：A6.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略7.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略8.现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④参考答案：D略9.下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀参考答案：C略10.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略11.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略12.可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是A.T1<T2

B.P1<P2

C.正反应为放热反应

D.m＋n<p＋q参考答案：C略13.为减少含硫燃料对大气的污染，宜在煤中加入的物质是

A.生石灰

B.石膏

C.硅石

D.烧碱参考答案：A14.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

参考答案：答案：C

15..FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.复盐M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。（１）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图(Ⅰ)，转化时的能量变化如图(Ⅱ)。已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为

，写出反应X+Y→甲的热化学方程式：

。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是

。（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为

。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）固体产物中的成份K2AB3

……比例关系

（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为：

，当有0.2mol复盐M分解时，反应中转移的电子数为

mol。

参考答案：（1），2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=－221.2kJ·mol－1（2）焰色法（3）试样由无色变为浅红色，震荡试样半分钟内不变色。固体产物中的成份

FeFeO比例关系3：1：1（4）2K3Fe(C2O4)3·3H2O===3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O

（5）0.8NA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。参考答案：19.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为