福建省泉州市天竺中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

福建省泉州市天竺中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1

D．质量之比为1∶1参考答案：B略2.下列指定反应的离子方程式正确的是(

)A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I﹣+6H+═I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO2↑参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；B．FeSO4溶液与氨水反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵；C．原子个数不守恒；D．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．解答：解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故B正确；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；△H=-373．2kJ?mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A.加催化剂同时增大压强 B.加催化剂同时升高温度C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强参考答案：A试题分析：A．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故A正确；B．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故B错误；C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D．降低温度同时增大压强，能确定反应正向进行，但反应速率不一定增大，故D错误；答案为A。5.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（

）A．与钠反应放出氢气

B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应

D．发生相互加聚反应参考答案：C略6.氧化还原反应的实质是：(

)A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移

D.反应后生成新的物质参考答案：C7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是

（

）A．最外层电子数逐渐增大

B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：B略8.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液参考答案：D9.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3-、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的A．Na+

B．CO32-

C．Mg2+

D．Cl-参考答案：D略10.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

参考答案：A略11.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl3

D.FeCl2参考答案：B12.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、Al3+

D、NH4+

参考答案：C略13.设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（

）A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个参考答案：C14.下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是A．氯化钠溶液与氯化铁溶液

B．氢氧化铁胶体与碘化银胶体C．红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体

D．氯化钠溶液和硫酸铜溶液参考答案：C略15.下列过程中，共价键被破坏的是(

)

A．碘升华

B．HF气体溶于水

C．氢氧化钠溶于水

D．二氧化碳变成干冰

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？

．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是

（请填写步骤代号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验过程中产生氧气的物质的量是

mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是（保留小数点后两位）．参考答案：解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）②①③；偏小；（3）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：②①③；偏小；（3）氧气的质量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物质的量===0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积Vm==22.32L/mol，故答案为：0.0125；22.32L/mol．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：19.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A