辽宁省丹东市永甸镇中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

辽宁省丹东市永甸镇中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸 B．强电解质 C．含氧酸 D．弱酸参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】H2CO3是一种酸，可以根据电离程度分为强酸、弱酸；依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一种酸存在两步电离，可以成为二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，是弱电解质，故B符合；C、H2CO3是一种含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，属于弱酸，故D不符合；故选B．2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是()A：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+890KJ/molB：CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-890KJ/molC：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890KJ/molD：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)

△H=-890KJ/mol参考答案：C3.下列有关说法正确的是A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程B．和互为同分异构体C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物参考答案：B4.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸在加热条件下完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有② B．②④C．③④ D．①②③参考答案：B5.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是

高温

A．CO2+H2O====H2CO3化合反应

B．Cu(OH)2===CuO+H2O分解反应△

C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

置换反应

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应参考答案：C略6.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(

)

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略7.某同学配制溶液的步骤如下：

①用托盘天平称取固体并全部移入烧杯中

②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至固体全部溶解

③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中

④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下

⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀

⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切上述步骤中不合理或不正确的是

A．②③⑤

B．①③⑦

C．①⑥⑦

D．②④⑥

参考答案：B8.高聚物是用下列何种物质聚合成的A．CH3—CH3

B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH—CH3

D．CH2=CH2参考答案：D9.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④饱和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③D．①②④

参考答案：C略10.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl22HClC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O参考答案：D考点：化学基本反应类型．

分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大11.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钙氧化铁B盐酸烧碱纯碱氧化钙C碳酸硫酸钙碳酸钠干冰D干冰苛性钠食盐石灰石

参考答案：B略12.某气体分子的质量为ag，则标准状况下bg该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)

(

)参考答案：A略13.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（

）A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．32He和42He是同一种核素参考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2为质子数，错误；B.32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；C.32He的中子数=3-2=1，错误；D．32He和42He是不同的核素，错误；选B。14.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为(

)A.＋3价

B.＋4价

C.＋5价

D.＋6价参考答案：A令铬元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，则有24×10－3×0.05×(6－4)=20×10－3×0.02×2×(6－x)，解得x=3，故选项A正确。点睛：在氧化还原反应方程式的计算中，往往采用得失电子数目守恒的思想解决，不需要写出反应方程式，一般是氧化剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值=还原剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值。15.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：（1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起______________。（2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_____，_____等。（3）实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。（4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。（5）用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。参考答案：(1)爆炸

(2)试管内黄绿色气体变浅

试管内液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯气在水中的溶解度，抑制氯气与水的反应【分析】CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，随着反应进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐变浅，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体附着在量筒内壁上，生成的HCl极易溶于水，导致量筒内的压强减小，量筒内液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出。【详解】（1）CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，若用日光直射，反应非常剧烈，可能会引起爆炸，故答案为：爆炸；（2）甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，反应中氯气被消耗导致量筒内颜色变浅，因氯化氢极易溶于水，且反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，气体物质的量减少使得量筒内的压强减小，量筒内液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出，实验中观察到到的现象是：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升，量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，故答案为：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升；（3）反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，所以实验中生成的油状液滴的化学式为CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应；故答案为：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应。【点睛】本题考查甲烷的性质，注意甲烷与氯气发生取代反应的条件和特点，注意抓住反应物和生成物的性质分析是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是

。参考答案：

【问题1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸发浓缩；B

【问题2】

（1）有白色沉淀产生

0．02（2）检验产生的气体中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

18.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反