2021-2022学年湖南省衡阳市和平中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市和平中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略2.下列物质中能导电的是（）A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固体参考答案：A【考点】电解质溶液的导电性．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电．【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误；C．CuSO4?5H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误；D．氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误；故选A．3.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A、C3O2的电子式为：

B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2

D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐参考答案：D4.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B.CaCO3CaO+CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑参考答案：AA.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑既属于离子反应又属于氧化还原反应，A正确；B.CaCO3CaO+CO2↑既不属于离子反应又不属于氧化还原反应，是分解反应，B错误；C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不属于氧化还原反应，是离子反应，D错误，答案选A。5.欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是(

)。A．碱金属

B．主族元素C．金属与非金属分界线附近的元素

D．过渡元素参考答案：D略6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略7.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液参考答案：D8.

反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C略9.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子

B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯化钠是由离子构成的化合物

D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔参考答案：C略10.“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”理念的是()A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C.研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D.现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”参考答案：D绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。11.下列变化过程中，需吸收能量的是（）A．H+H→H2 B．I2→I+IC．木炭燃烧 D．铝与稀盐酸反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．断裂化学键吸热，形成新的化学键放热．【解答】解：A．H+H→H2为氢原子与氢原子共用电子对，形成新的化学键H﹣H键放热，故A错误；B．I2→I+I为碘原子、碘原子间共用电子对断裂，断裂化学键吸热，故B正确；C．木炭燃烧，放出热量，属于典型的放热反应，故C错误；D．所有金属与酸反应为放热反应，铝与稀盐酸反应属于放热反应，故D错误；故选B．12.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．解答：解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．点评：本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．13.下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g参考答案：D略14.考古时常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是（

）A．6

B．8

C．14

D．20参考答案：B略15.下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（

）A．OH-、NO3-、K+、Na+

B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．K+、H+、Cl-、OH-

D．CO32-、H+、Na+、NO3-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)

（3）试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________________________________________________________________

。参考答案：（1）不能确定Ba2＋、Mg2＋（2）SO

0.1mol/L

CO

0.2mol/L

(共4分)

（3）存在，溶液中肯定存在NH、CO、SO，NH的物质的量0.05molCO、SO的物质的量分别0.02和0.01mol，根据电荷守恒，一定存在K＋。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极19.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是