2021-2022学年福建省泉州市晋江市第二中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年福建省泉州市晋江市第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关予现象的描述正确的是

A．I中溶液分层．上层无色

B、Ⅱ中溶液分层，下层紫红色

C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色

D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色．参考答案：B2.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：BD略3.下列属于主族元素的是A.Se

B.Fe

C.Cu

D.Ag参考答案：ASe的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VIA族元素,A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族,C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族,D错误；正确选项A。4.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略5.下列说法错误的是A．氢是原子半径最小的元素

B．氟是非金属性最强的元素C．硅元素适合作半导体材料

D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：DA、电子层数最少，半径最小，H只有一个电子层，因此H是原子周期表中原子半径最小的元素，故A说法正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，(稀有气体除外)，因此非金属性最强的元素的是氟元素，故B说法正确；C、晶体硅是良好的半导体材料，故C说法正确；D、稀有气体中He最外层有2个电子，故D说法错误。6.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热

B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2

D.铝粉和Fe2O3共热参考答案：A【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，氢气不能还原Al2O3，A错误；B.Hg是不活泼的金属，加热HgO得到金属Hg，B正确；C.镁是活泼的金属，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，C正确；D.铝粉和Fe2O3共热发生铝热反应得到金属铝，D正确。答案选A。7.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A、浓硫酸与铜反应

B、二氧化硫与氧气反应

C、稀硫酸与锌粒反应

D、三氧化硫与水反应参考答案：A略8.已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO参考答案：B9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．1.06gNa2CO3含有的Na+为0.02NAC．NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-1NA

参考答案：B略10.下列关于“生活中的化学”的叙述，错误的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D．新室装潢材料释放出的甲醛等有机物，会污染室内空气参考答案：A11.下列有关胶体的说法错误的是A.氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关B.制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClC.检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色D.氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的参考答案：B【详解】A.氢氧化铁是碱，能与酸发生中和反应，因此氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关，A正确；B.制备氢氧化铁胶体的化学方程式应该是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，B错误；C.由于氢氧化铁胶体显红褐色，则检验胶体能否透过滤纸的简便方法为：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色即可，C正确；D.氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的，因此可用作净水剂，D正确。答案选B。12.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同

B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同

D．气体的物质的量不同参考答案：D略13.已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是（

）A.Br2+2I－=I2+2Br－

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I－=2Fe2++I2参考答案：C试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。14.下列说法中错误的是A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物参考答案：A15.取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是

A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应

B.

乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应

C.

乙烯与水生成乙醇的反应

D.乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格

mL；应称量NaCl固体质量

g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式和碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度

。②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度

。③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度

。④定容时仰视，则所配溶液浓度

。参考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.用传统的煤