2021-2022学年河北省邢台市第三十六中学高一化学上学期期末试卷含解析_第1页
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2021-2022学年河北省邢台市第三十六中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家,其核心材料为KBe2BO3F2(K位于ⅠA族)。下列有关说法错误的是A.金属性:K>BeB.非金属性:B<O<FC.原子半径:K>Be>B>O>FD.五种组成元素均位于短周期参考答案:DA.同一主族中,元素的金属性随着原子序数的增大而增强,所以金属性Be<Mg<Ca,同一周期元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而减弱,所以金属性K>Ca,则金属性强弱顺序是:Be<Ca<K,选项A正确;B、同周期从左向右非金属性增强,则元素的非金属性:B<O<F,选项B正确;C、同周期从左向右原子半径依次减小,故K>Ca,Be>B>O>F,同主族从上到下原子半径依次增大,故Ca>Be,则K>Be>B>O>F,选项C正确;D、Be、B、O、F位于乱整周期,K位于长周期,选项D错误。答案选D。2.下列离子方程式书写正确的是A.单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-D.碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+

=H2O+CO2参考答案:A3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.1mol羟基中电子数为10NAC.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案:C略4.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是

A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1molNH3所含原子数约是2.408×1024个参考答案:A略5.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,如果甲的原子序数是x,则乙的原子序数不可能是(

)A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18参考答案:B6.R、W、X、Y、Z为同一短周期中原子序数依次递增的元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素参考答案:B【分析】同周期元素的原子,从左到右,元素的金属性从强到弱,最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱,最高正价从+1升到+7价,最高正价等于最外层电子数。【详解】A、同周期元素的原子,从左到右,最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱,若R(OH)n为强碱,W(OH)(n+1)不一定为强碱,选项A错误;B、同周期元素原子,从左到右,元素的非金属性越来越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强,若HnXOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素,选项B正确;C、若Y的最低化合价为-2,所以最外层电子数为6,则Z的最外层电子数为7,最高正化合价为+7,而氟元素无正化合价,选项C错误;D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素,若X的最高正化合价为+5,即为P,则R为金属铝,选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律,可以根据所学知识进行回答,难度不大。易错点为选项B,Z的最外层电子数为7,最高正化合价为+7,而氟元素无正化合价。7.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊,他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的

)A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案:C略8.下列说法正确的是A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案:BC9.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2:3

B.3:2

C.1:2

D.2:1参考答案:A略10.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,接触过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂在纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是

A、①AgNO3②NaBr

③AgBr

B、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3

③NaCl

D、①AgNO3②NaI

③AgI参考答案:B11.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的()。A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应参考答案:D略12.有100mLMg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(NO3-)=1.3mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2mol·L-1的NaOH溶液的体积为A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL参考答案:A略13.下列有关卤素的说法错误的是()A.新制氯水显浅黄绿色,但放置一段时间之后颜色会褪去B.由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C.淀粉碘化钾在空气中变蓝,发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强参考答案:B【详解】A.新制氯水中含有氯气,所以显浅黄绿色,但放置一段时间之后,因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态,氯气完全反应后,颜色会褪去,故A正确;B.比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较,但不能依据其氢化物的酸性,故B错误;C.淀粉碘化钾在空气中变蓝,是因为碘离子被氧气氧化,发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—,故C正确;D.F、Cl、Br、I的非金属性减弱,故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;微粒半径增大,失电子能力增强,故还原性依次增强,故D正确,故选B。14.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(

)①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案:C略15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强从大到小的顺序为A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:⑴写出实验流程中下列物质的化学式:

试剂X_________,沉淀A________,沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。参考答案:⑴

试剂X___BaCl2______,沉淀A___BaSO4_____,沉淀B__AgCl_________。⑵除去多余的Ba2+。

⑶Na2CO3

,HCl,蒸发略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)用溴置换碘的反应式为:Br2+2I-=2Br-+I2;用碘置换溴的反应式为:I2+2BrO3-=2IO3-+Br2。两个置换反应矛盾吗?简述理由。参考答案:不矛盾;前者是“Br”得电子倾向强于“I”,后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

18.按要求写化学方程式:(1)一种单质还原一种化合物(2)一种单质氧化另一种单质(3)一种非金属单质还原一种氧化物(4)同一物质中一种元素

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