2021-2022学年河北省邢台市第三十六中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年河北省邢台市第三十六中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有关说法错误的是A.金属性：K＞BeB.非金属性：B＜O＜FC.原子半径：K＞Be＞B＞O＞FD.五种组成元素均位于短周期参考答案：DA．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性K＞Ca，则金属性强弱顺序是：Be＜Ca＜K，选项A正确；B、同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：B＜O＜F，选项B正确；C、同周期从左向右原子半径依次减小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族从上到下原子半径依次增大，故Ca＞Be，则K＞Be＞B＞O＞F，选项C正确；D、Be、B、O、F位于乱整周期，K位于长周期，选项D错误。答案选D。2.下列离子方程式书写正确的是A．单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

C．氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-D．碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+

=H2O+CO2参考答案：A3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：C略4.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024个参考答案：A略5.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18参考答案：B6.R、W、X、Y、Z为同一短周期中原子序数依次递增的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数。【详解】A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W(OH)(n+1)不一定为强碱，选项A错误；B、同周期元素原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，选项B正确；C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，选项C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项B，Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价。7.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的

（

）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C略8.下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：BC9.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A略10.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂在纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是

A、①AgNO3②NaBr

③AgBr

B、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3

③NaCl

D、①AgNO3②NaI

③AgI参考答案：B11.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的（）。A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧空洞

D．温室效应参考答案：D略12.有100mLMg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(NO3-)=1.3mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2mol·L-1的NaOH溶液的体积为A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL参考答案：A略13.下列有关卤素的说法错误的是()A.新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B.由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C.淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：B【详解】A.新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色，但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故A正确；B.比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B错误；C.淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—，故C正确；D.F、Cl、Br、I的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；微粒半径增大，失电子能力增强，故还原性依次增强，故D正确，故选B。14.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（

）①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序为A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。参考答案：⑴

试剂X___BaCl2______，沉淀A___BaSO4_____，沉淀B__AgCl_________。⑵除去多余的Ba2+。

⑶Na2CO3

,HCl，蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

18.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素