盐类水解的应用

思考：条件移动方向c(H+)pHFe3+水解程度升温加H2O通HCl加Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正向增加降低增大

逆向正向逆向增加减少减少降低升高升高减小增大减小3.3.3盐类水解的应用盐类水解的应用利用水解抑制水解考虑水解一、利用水解：1、泡沫灭火器：原料：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液2、明矾净水：3、热的纯碱溶液能去油污：4、氯化铵溶液能除铁锈：用离子反应方程式解释下列事实：5、镁条插入硫酸铜溶液中有氢气放出：二、抑制水解：

用离子反应方程式解释下列事实：1、配制FeCl3溶液时需要加少量盐酸；配制Na2S溶液时需要加少量氢氧化钠。2、在HCl氛围中，加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁。三、考虑水解：

1、判断盐溶液的酸碱性及酸碱中和滴定时指示剂的选择；2、比较盐溶液中离子浓度大小；3、化肥施肥问题：草木灰不能和铵态氮肥混合使用；4、离子共存问题；5、溶液蒸干、灼烧问题；双水解的应用

泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，那么泡沫灭火器的原理是怎样的？

HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+

水解相互促进，使生成物浓度增大，出Al(OH)3沉淀和CO2气体，双水解完全。方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑写完全双水解方程式时，注意：用“=”，写↓和↑,先按电荷守恒配平离子，再按元素守恒配平分子，若需要水在左侧写上。双水解完全的离子Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-、SiO32-、C6H5O-发生双水解

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-、SiO32-发生双水解NH4+与ClO-、AlO2-、SiO32-发生双水解

问：为什么不能在溶液中制取Al2S3,只能在固态时制取？胶体净水：明矾、三价铁盐水解形成的胶体具有吸附性

Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+【拓展】高铁酸钠(Na2FeO4)

被称为“绿色环保高效”的净水剂，可杀菌消毒，原因：①Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒。②__________________________________生成Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具吸附性日常生活中的应用①易挥发性强酸和弱碱形成的盐溶液

---蒸干灼烧②多元弱酸与强碱的正盐溶液

---蒸干③难挥发性的强酸和弱碱的盐溶液

---蒸干④盐本身会受热分解，或被氧化

---考虑实际反应（如Na2SO3、FeCl2）规律得所对应的氧化物（如FeCl3)得盐本身(如Na2CO3）得盐本身(如Al2(SO4)3）本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导【规律总结】1、电荷守恒：

如NaHCO3溶液中：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-)Na+

、HCO3-

、H+、OH-、CO32-2、物料守恒：如NaHCO3溶液中：C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(H2CO3)C(Na+)：C(C)＝1：13、质子守恒：如Na2CO3溶液中：HCO3-CO32-H2CO3题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较[例1]：在0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中离子浓度的大小关系为：

。

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)电荷守恒：c(Na+)＋C(H+)＝c(CH3COO-)＋C(OH-)题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较例5、将物质的量浓度相同的醋酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，根据要求回答下列问题：①若加入醋酸的体积和氢氧化钠溶液的体积相等，则溶液中离子浓度的关系为：

，此时溶液显

性。c(Na+)＞c(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)碱CH3COOH＋NaOH

→CH3COONa＋H2O1mol1mol1mol②若溶液中醋酸根离子与钠离子浓度相等，则混合溶液呈____性，醋酸与氢氧化钠的体积大小关系是_____________________。电荷守恒：c(Na+)＋C(H+)＝c(CH3COO-)＋C(OH-)中V醋酸

>V氢氧化钠③若加入醋酸的体积是氢氧化钠溶液体积的二倍，则溶液中下列粒子的浓度大小：C(Na+)、C(CH3COOH)、C(CH3COO-)、C(OH-)、C(H+)由大到小排列为：

；如果已知醋酸和氢氧化钠溶液的物质的浓度均为0.1mol/L，则C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=

。c(CH3COO-)＞c(Na+)＞

c(CH3COOH)＞C(H+)＞C(OH-)0.1×2/3mol/L物料守恒④

在加入醋酸的过程中，离子浓度的关系不可能出现的是：A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)B、C(Na+)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)C、C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-)D、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)电荷守恒：c(Na+)＋C(H+)＝c(CH3COO-)＋