化学类教案通用5篇

化学类教案通用5篇化学类教案篇1

各位评委老师大家好!我要说课的内容是金属的化学性质，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一、说教材

1.1、教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第二课时的内容。本节课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的，是本节课内容的延长，而且就本课时的内容来讲，它包含了金属化学性质几个重要的化学性质既：金属与酸和水的作用;以及一些特别的金属所具有的化学性质，如，铝与氢氧化钠的反应。本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作用。

1.2、教学目标

根据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

1.学问目标：能够正确地把握金属钠与水反应时的现象及化学方程式的书写;铝与氢氧化钠反应时的现象及化学方程式的书写。

2.技能目标：发挥学生的潜能，引导学生自己设计试验，增添学生发觉问题，解决问题的能力。培育学生分析问题的能力和科学看法。

3情感目标：通过奇异的化学试验的操作(如钠与水的反应)和精彩的化学试验现象感受化学世界的奇妙改变，提高学习化学的兴趣，引导学生能够透过现象认清事物的本质。

1.3、重点、难点

重点:钠与水的反应，铝与氢氧化钠的反用。

难点：钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应的试验现象观看。

二、教法

以上的重点和难点的突破是本节胜利与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异样重要。

我的教法是：

1.对于钠与水的反应，因反应比较剧烈，在学生没有试验阅历的状况下，我选择的教学方法为，条件允许的话，我就做为演示试验，让同学们依据提前给出的一些提示自己总结出试验现象，并试着做出科学的解释。依据试验现象让同学们试着自己写出该反应的化学方程式。培育学生分析问题的能力和科学看法。

2.运用对比的方法：钠能与水反应，那么铁呢，引导学生自己设计试验来验证铁能否与水蒸气进行反应。

3.在铝与氢氧化钠的溶液的反应教学中，也采纳让学生自己动手做试验，并总结出试验现象做出合理的解释，并写出相应的化学方程式。

三、学法

利用师生互动的方式，以学生为主，老师为辅的形式，发挥学生的主体作用，通过学生试验，引导学生发觉问题，分析，解决问题。

四、教学过程

(一)引入课堂。复习初中学习的金属与酸的反应，初中阶段已经学习了金属活动顺序表，在氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。提出疑问让同学们思索“金属遇到水会如何呢?〞并练联系生活实际，在日常生活中，我们游泳到金属器皿来盛水，也常用铁，铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那么是不是全部的金属都不与水反应呢?通过日常生活中所见到的事例来启发学生思索问题，调动学生的好奇心，接着下面进行一个演示试验，让学生通过演示试验来对上面的悬疑找到答案。

(二)金属钠与水反应的教学：进行演示试验钠与水的反应，在做试验时，提示学生观看反应时钠所处的部位，形态，钠球的运动和大小的改变状况，四周水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色改变。引导学生思索为什么会出现这种试验现象，并正确写出该反应的化学方程式。

(三)由此及彼，提出问题。铁不行以与冷，热水反应，能否与水蒸汽反应呢?让同学们展开商量，如将铁烧红插入到水中，或将铁粉与水蒸汽在高温下反应等。引导学生从水蒸气的产生，铁粉和水蒸气的反应，反应产物的检验等环节商量反应装置的合理设置，最终选择一种装置进行试验。

(四)铝与氢氧化钠溶液的反应这部分仍旧采纳学生的主体活动，让学生通过试验来验证，金属不但能与酸反应，而且还有些特别的金属在不但与酸发生反应，而且还能与碱发生反应。

(五)总结：在学习了金属与非金属的反应，与水的反应，与氢氧化钠溶液的反应后，要运用比较、归纳、分析、综合等方法找出金属的共性。同时还要让学生留意钠，铝，铁分别与氧气、水反应各不相同，它们之间存在差异。还要让学生了解铝能与氢氧化钠溶液反应，不是所与金属共同具有的性质，而是少数金属的特性。通过比较，归纳，使学生了解金属的一般化学性质和独特，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。

化学类教案篇2

有机化合物高中化学教案

一、教材分析：

1.本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物〞的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生把握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既稳固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素养的提高。

2.教学目标

依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教育的要求，确定以下教学目标：(1)认知目标：

把握乙醇的结构，物理性质和化学性质。(2)能力目标：

①培育学生科学的思维能力。

②培育学生试验观看能力和对试验现象的分析能力。(3)德育目标：培育学生求真务实的精神。

3.教学重点、难点

(1)乙醇是醇类物质的代表物，因此乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

(2)重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂主动性，参加到课堂活动中来，使学生在把握乙醇结构的同时，也学会规律推理的严密性;

②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法认识和把握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之互相促进，协调进展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：

1.情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2.试验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观看分析试验现象，把握乙醇的化学性质。

3.计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间改变定格化，有助于学生把握乙醇化学反应的本质。

4.归纳法：通过学生的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学辅助手段

1.说试验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比试验，且取用的金属钠尽量大小一致，外表积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的外表积，使反应速度加快。2.说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：(1)2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑(2)2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、把握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。(四)教学程序引入课题：

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。〞[讲解并描述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经把握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么?它的分子式如何写?它有哪些主要化学性质?

通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学进展史，激发爱国主义热情。

1.乙醇的分子结构的探究：

投影一道简洁的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成c2h6o，(意在培育学生综合运用学问，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫)。继续引导学生将乙烷(c2h6)与乙醇进行比较，依据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：

通过观看商量让学生推断出(a)式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而(b)式中的6个氢完全相同。

继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5molh2，依据这个试验数据，你可以得出结论了吗?1mol乙醇可得到0.5molh2，即1molh，得出乙醇中肯定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生推断出乙醇的结构式为(a)式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基ch3ch2-结合着羟基-oh。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。(以上是对

学生的.书写，概括、观看等各项能力进行训练，到达把握学问，开发智力，培育能力的目的。)

2.分析乙醇的物理性质：

首先取出一瓶无水乙醇，请学生观看颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最终通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解试验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒有意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。(以上是通过对试验的操作、观看、分析，学生自己得出结论，培育学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。)

3.分析乙醇的化学性质：

结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于o原子的吸引电子能力比c、h强，使得c-o键，o-h键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

(1)与活泼金属na反应：

首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比试验，请同学们通过试验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最终请同学们写出反应方程式，商量其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属k、mg、a1等与乙醇的反应。(2)氧化反应：

首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被o2直接完全氧化生成co2和h2o外。分子中的-ch2oh在催化剂(如cu、ag)作用下也可被氧化成-cho，同时生成水。教师演示试验，并引导学生观看铜丝外表颜色的改变来推断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生把握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最终让学生推断以下几种醇能否被局部氧化ch3ch2ch2oh、(ch3)2choh。让学生真正把握并稳固醇被局部氧化的本质。从而到达以点带面的目的,减轻的学生的负担。

归纳小结

乙醇化学性质主要与官能团-oh有关。从结构上看：都涉及到-oh。

从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看：不同条件、产物不同。

化学类教案篇3

教学目标

学问目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适合条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。

能力目标

培育学生对学问的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论学问对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过学问的运用培育学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材表达了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教材分为两部分：第一部分主要是通过商量引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等学问，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的进展前景。

在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的学问，商量为使合成氨的化学反应速率增大所应实行的方法。在此基础上，又据试验数据商量为提高平衡混合物中的含量所应实行的方法。在两个商量的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际状况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择状况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

第二部分教学在第一部分的基础上商量合成氨的进展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于学问本身，而更多地应侧重于培育学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议

第一部分“合成氨条件的选择〞的教学：

1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要讨论如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3.组织商量：

①为使合成氨的反应速率增大，应实行的方法。

②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题(化学反应速率问题)还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中的含量问题(化学平衡的移动问题)。

③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的学问，商量为最大限度地提高平衡混合物中的含量所应实行的方法。

4.阅读图表试验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的试验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学试验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

5.综合上面的商量状况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，具体地讨论合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

教师可结合商量过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减_衡混合物中的浓度

试验生产中

20mpa-

50mpa

500℃左右

铁触煤(500℃左右时活性最大)

使气态变为液态并准时从平衡混合物中分别出去，准时补充和

第二部分“合成氨工业进展前景〞的教学

1.以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的进展简况入手，以压强选择的改变为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的转变。

2.目前讨论课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思索，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如讨论催化剂的目的是什么?新催化剂的研制胜利，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而削减设备制造的投资?等等。

协作目前讨论课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮〞的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

化学类教案篇4

【教学目标】

1.学问与技能

(1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用试验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感看法与价值观

增添对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。

教学重难点

【教学重点】

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】

1.酸碱指示剂的变色状况。

2.酸的化学性质。

教学工具

【教具预备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程

【导入新课】

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

【沟通回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】

用什么较简洁的方法区分酸和碱呢?

【展示沟通】

请同学们做教材p50试验10-1，沟通试验结果。

【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材p51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?

【阅读回答】

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】

请同学商量白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【沟通回答】

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】

请同学们按教材p51“探究〞进行试验，并做好试验记录。

【展示沟通】

试验完成后请各组同学展示你们的试验成果。

【提出问题】

通过上述试验你们有什么新的发觉和想法?

【沟通回答】

有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用处。

【沟通展示】

展示沟通试验结果

【阅读记忆】

请同学们阅读教材p52盐酸与硫酸的用处，并熟记它们的主要用处。

【活动与探究2】

请同学们完成p53试验10-3并作好试验记录。

【归纳总结】

浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的枯燥剂。

【活动与探究3】

教师先分步演示，要求学生观看、感知后探究出缘由。教师先演示p53试验