浙江省绍兴市县富盛镇中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

浙江省绍兴市县富盛镇中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D2.下列说法正确的是()A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能参考答案：C略3.用一种试剂鉴别苯酚溶液、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，可选用（

）A．盐酸

B．FeCl3溶液

Ｃ．溴水

D．四氯化碳参考答案：C4.下列说法不正确的是（

）A．摄入人体的脂肪部分成为脂肪组织存在于人体内 B．脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量 C．油脂会造成人体肥胖，所以不能食用Ks5u D．必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能参考答案：C略5.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是(

)A.

Fe(NO3)3溶液

B.FeCl2溶液

C.BaCl2溶液

D.FeCl3溶液参考答案：D略6.某有机物的结构简式如图，它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去Ａ．②③④

Ｂ．①③⑤⑥Ｃ．①③④⑤Ｄ．②③④⑤⑥参考答案：C略7.．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 （）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4C．在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键D．单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8

甲

乙

丙

丁参考答案：D8.丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有

(

)①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代A．只有①②③

B．只有①②③④

C．只有①③④

D．①②③④⑤参考答案：D略9.在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后各离子还能大量共存的是（

）

A．氯气：Na+、Al3+、Br－、SO32－

B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32－、Cl－C．氯化氢：Ca2+、K+、Fe2+、NO3－

D．氨气：Ba2+、NH4+、Na+、NO3－参考答案：D略10.以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L－1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL

则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)

D．c＝0.01×V1/20参考答案：B②20mLNaOH溶液中加入10mLH2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20mL来进行计算，仍可得正确值。③敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。故答案B。11.下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的pH=11参考答案：D略12.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是

A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体参考答案：C略13.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（

）A．在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)B．在2min内用C表示反应速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)参考答案：D略14.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生酯化反应的是A、葡萄糖

B、纤维素

C、乙酸乙酯

D、甲酸参考答案：B15.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=－1025kJ·mol－1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是：(

)参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是

。

制取乙炔的化学方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时的实验现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。参考答案：（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。19.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与