河南省洛阳市申明中学高二化学上学期期末试题含解析

河南省洛阳市申明中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略2.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（

）

A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数

D、增大氮气的浓度，N2转换率减小，H2转化率增大参考答案：C略3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋

Na＋

CO32-

Cl-

B．Ba2＋Na＋

Cl-

SO42-C．Ag＋

Al3＋

NO3-

H＋

D．K＋

H＋

SO42-

OH-参考答案：C略4.按图示装置，实验能够成功的是测定乙醇的结构式

A

B

C

D参考答案：A略5.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA参考答案：A略6.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%

B．15%

C．10%

D．20%参考答案：B略7.下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是

(

)A．具有较高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水

D．固态不导电，熔融状态能导电参考答案：D略8.下列说法正确的是A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2∶1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1参考答案：A9.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略10.下列物质中，都属于强电解质的一组是A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、CuC．NaOH、CO2、NH3·H2O

D．HClO、Na2S、Ba(OH)2参考答案：A略11.分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，保护锌，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，故选D．12.下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是(

)A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色．解答：解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确．故选D．点评：注意离子的特征反应是离子检验的基本依据，可以根据教材知识来回答，难度不大13.在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(

)A.平衡向逆反应方向移动

B.a+b<c+dC.Z的体积分数增大

D.X的转化率下降参考答案：C略14.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯参考答案：B15.某烷烃的结构简式为。有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为：

2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。下列对四位同学的命名判断中正确的是()A．甲的命名主链选择是正确的

B．乙的命名编号是正确的C．丙的命名主链选择是正确的

D．丁的命名是正确的

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，取固体0.20g配成20.00mLNaOH溶液,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)将标准盐酸装在25.00mL

滴定管中，调节液面位置在

处，并记下刻度。(2)取20.00mL待测液。该项实验操作的主要仪器有

。滴定操作时，左手控制滴定管，右手

，眼睛要注视

。实验室通常用酚酞试剂作指示剂，滴定到溶液颜色由

色至

色，且

不恢复原来的颜色为止。(3)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

。(4)试分析浓度偏小的原因可能由下列哪些实验操作引起的

。A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。18.图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？

参考答案：该晶体的晶