江苏省苏州市平江中学高一化学期末试题含解析

江苏省苏州市平江中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)参考答案：C2.有Na2SO3、BaCl2、K2SO4、NH4HCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（

）

A、稀硫酸

B、Ba(OH)2溶液

C、Na2CO3溶液

D、AgNO3溶液参考答案：A略3.下列说法中正确的是（

）A.氢键是一种较弱的化学键B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D.常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大参考答案：DA、氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；C、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误；D、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。4.下列说法正确的是（

）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强参考答案：C略5.下列粒子中与NH4＋具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是A.Na+ B.Cl－ C.OH－ D.－CH3参考答案：C【详解】NH4＋的质子数和电子数分别是11、10。则：A.Na+的质子数和电子数分别是11、10，A不选。B.Cl－的质子数和电子数分别是17、18，B不选。C.OH－的质子数和电子数分别是9、10，C选。D.－CH3的质子数和电子数分别是9、9，D不选。答案选C。

6.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（

）A.充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1molB.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C.放电时，正极反应为VO2++2H++e—=VO2++H2OD.充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色参考答案：A阳极上电极反应式为VO2++H2O－e－=VO2++2H+，因此每生成2molH+时电子转移的物质的量为1mol，A错误。7.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是（）A．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象B．测硬度C．放入稀硫酸，观察现象D．用手掂轻重参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】金性质稳定，与硝酸不反应，锌为活泼金属，可与硝酸、硫酸等反应，以此解答该题．【解答】解：A．金与硝酸不反应，而铜、锌可与硝酸反应，可鉴别，故A不选；B．黄铜与金的硬度不同，可通过硬度大小判断，故B不选；C．锌可与稀硫酸反应，而金不反应，可鉴别，故C不选；D．质量大小不能确定，用手掂轻重不能识别，故D选．故选D．8.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量参考答案：BA.化学变化的两个基本特征是有新物质生成、伴随能量变化，因此任何化学反应都伴随能量变化，A正确；B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但也可以转化为其它能量，例如电能等，B错误；C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量，为放热反应，C正确；D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则根据能量守恒定律可知反应吸收能量，D正确，答案选B。9.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是()A.一定没有N2，HCl和CO中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，HCl和CO中至少有一种D.一定有N2和HCl，没有CO参考答案：C【详解】将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，发生反应：CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在此全部转化为CO2，再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体产生了氧气，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种。A．一定有N2，故A错误；B．HCl和CO中至少有一种，不能确定全有，故B错误；C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种，故C正确；D．HCl和CO中至少有一种，故D错误；故答案选C。10.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-参考答案：D11.下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述，不正确的是

A．都是无色液体

B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓硝酸在空气中有白雾生成

D．都是易溶于水的强酸参考答案：B12.氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧

B．化合价的升降C．有无新物质生成

D．电子的转移参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．解答：解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．13.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：B略14.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤参考答案：C15.下列实验方案设计中，可行的是（

）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该实验的主要目的是__________________________________。(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子18.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl19.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反