福建省泉州市南星中学2021年高二化学期末试题含解析

福建省泉州市南星中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，需要吸收能量的是A、H+H=H2

B、H+Cl=HCl

C、I2→I+I

D、S+O2=SO2参考答案：C略2.

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

（

）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键参考答案：B略3.Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（）A．mol B．mol C．mol D．mol参考答案：考点：氧化还原反应的计算．专题：守恒法；氧化还原反应专题．分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）==mol，根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量．解答：解：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）==mol，根据N原子守恒得被还原n（HNO3）=n（NO2）=mol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下氢气密度的12．5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8．4g，该混合气体的组成可能是：

A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯参考答案：C略5.在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应： A（g）+2B（g）

2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。下列说法正确的A．物质A、B的转化率之比为l：2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-） C．当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动参考答案：D6.某二元酸H2A在溶液中发生电离：H2AH++HA-，。下列叙述不正确的是（

）

A.在NaHA溶液中，一定是c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

B.在Na2A溶液中，一定是c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

C.在NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）＝c（A2-）+c（OH-）

D.在H2A溶液中，c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）参考答案：A略7.室温时，0.01mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7参考答案：AC8.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A.2︰1

B.1︰1

C.1︰2

D.1︰3参考答案：C9.已知某AB2分子的构型为V型，则

(

)A．A原子不可能是sp杂化

B．A原子不可能是sp2杂化

C．A原子不可能是sp3杂化

D．不可能是极性分子参考答案：A略10.自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是（

）A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．④①②③参考答案：B略11.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是(

)A、2E1=E2

B、2E1>E2

C、2E1<E2

D、E1=E2参考答案：B略12.下列物质分子中一定含有π键的是(

)A．HCl

B．H2O2

C．C2H4

D．CH2Cl2参考答案：C略13.“环境保护,以人为本”。北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物参考答案：BA项中CO2、N2、O2都不是污染性气体;B项是大气的主要污染物;C项中CO2、O2不是污染性气体;D项中N2不是污染性气体。14.已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是(

)

A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl-)=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1molD．反应的离子方程式为：2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–参考答案：B15.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（

）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.电子云图是对运动无规律性的描述。参考答案：B试题分析：氢原子电子云的小黑点表示在该点电子出现过，黑点的密度大表示电子在该区域出现的几率大，故A项错误、B项正确；电子在原子核周围做着高速无规则运转，故C项错误；电子云图是出于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4。反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记(即C2H518OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：

。②装置A的名称是

____

，使用时要先从____

口（填“a”或“b”）进水。③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：试剂(a)是

，分离方法(1)是

。参考答案：①CH3COOH+C2H518OH?

CH3CO18OC2H5+H2O②冷凝管；

b③Na2CO3（也可答饱和碳酸钠溶液）；

分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？参考答案：各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的是蛋白质，剩余的为肥皂溶液。18.写出一氯取代物只有一种，碳原子数小于10的所有烷烃的结构简式。参考答案：CH4、

(CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3C－C(CH3)319.在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不