湖北省荆门市京源中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

湖北省荆门市京源中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（

）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m参考答案：A略2.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x参考答案：B略3.把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃20mL2mol/L的X溶液参考答案：B略4.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.增大压强、升高温度和使用崔化剂均一定使反应速率加快C.

SO2的催化氧化是放热反应,升高温度，正‘逆反应速率均加快D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快参考答案：C5.铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的()A．金属性和非金属性

B．导电性

C．熔点低

D．还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：D略6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c参考答案：C试题分析：由第一幅图a极质量减小b极质量增加，故a是负极，b是正极，活泼性a>b；由第二幅图c极有气体产生b极质量减轻，故b是负极，c是正极，活泼性b>c；由第三幅图d极溶解c极有气体产生，得d是负极，c极是正极，故d>c；由第四幅图，电流从a极流向d极，a是正极，d是负极，故d>a;由上可得活泼性：d>a>b>cC项正确；答案选C。7.参考答案：D略8.利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液发生反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，则三种溶液中含有的硫酸根离子的物质的量相等，据此列式计算．【解答】解：相同体积、相同浓度的氯化钡溶液中含有等物质的量的BaCl2，三种溶液恰好使钡离子完全沉淀，说明生成硫酸钡的物质的量相等，即三种溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，设硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝溶液的浓度分别为x、y、z，则：3x=2y=2z×3，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比=x：y：z=2：3：1，故选D．9.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸

⑥易挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦参考答案：B硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选B。10.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是(

)A.在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应C.烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃D.随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。参考答案：C烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所以只有碳碳单键和碳氢键，选项A正确。烷烃在光照下和卤素发生取代是烷烃通性，所以选项B正确。符合CnH2n+2通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的链烃，即饱和烃，所以选项C错误。随着碳原子数增加，烷烃分子间作用力增大，熔沸点升高，选项D正确。11.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(

)A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱B.若HnJOm为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素C.若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D.若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略12.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略13.如下图所示，两个连通的玻璃容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定参考答案：C14.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A

B

C

D参考答案：A略15.一块表面被氧化的铝分成两等分，若向其中一份中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol?L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是(

)A.a=260B.x=1mol/LC.该铝块的总质量为8.46gD.该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20参考答案：C分析可知，铝与盐酸、铝与氢氧化钠都是2mol铝产生3mol氢气；A、产生0.3mol氢气，消耗0.2mol氢氧化钠，NaOH的浓度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上与氧化铝反应的60mL，求出a=260，A项正确；B、预想求出稀盐酸的浓度x，需利用2molNaOH~1molAl2O3的关系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根据1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B项正确；C、与NaOH反应的Al2O3是0.03mol，产生0.3mol氢气，需要0.2mol铝，一份铝块的质量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，总质量为8.462=16.92g，C项错误；D、根据与氢氧化钠反应的氧化铝0.03mol，与氢氧化钠反应的铝0.2mol，所以氧化铝与铝单质的物质的量之比为3:20，D项正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每问2分，共8分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为

mL；（2）本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和

、

；（3）将量取好的浓硫酸

，用玻璃棒搅拌，待充分冷却后，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中；（4）配制过程中，造成浓度偏高的操作有

（填序号）；A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数E．定容时，俯视液面加水至刻度线

F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量