2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（辽宁专用）-40填空题（溶解度）④(含解析)

第第页2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（辽宁专用）-40填空题（溶解度）④(含解析)2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（辽宁专用）-40填空题（溶解度）④

一、填空题

1．（2023·辽宁大连·模拟预测）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

(1)两种物质溶解度曲线的交点，表示在某温度时二者的溶解度。

(2)要使氯化钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是。

(3)t℃时，将70g硝酸钾加入100g水中充分溶解，得到的溶液中溶质与溶液的最简质量比为，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(4)氯化钾晶体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钾应采用的方法是。

2．（2023·辽宁抚顺·统考三模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。

(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。

(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）

(4)向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。

3．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：

(1)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。

(2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

(3)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是。

(4)t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

4．（2023·辽宁朝阳·统考三模）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。

温度/℃01020304050

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0

NH4Cl29.433.337.241.445.850.4

(1)50℃时，NaCl的溶解度是g。

(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是（填字母）。

A．两种溶液中溶剂的质量相等

B．两种溶液中溶质质量分数相等

C．t℃大于20℃

(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：

据此分析，x=，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为g。

5．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是。

(2)t1℃时，使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是。

(3)t2℃时，向20g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的质量是。

(4)硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采用的方法是。

6．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）下表是KNO3在不同温度时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。

温度（℃）020406080100

溶解度（g）13.331.663.9110169246

(1)溶液一定处于饱和状态的点是（填字母）。

(2)b点时的溶液质量比a点时多g。

(3)该溶液从c点对应状态变为d点对应状态，溶质质量分数（填“增大”，“不变”或“减小”）。

(4)X的取值范围是。

7．（2023·辽宁锦州·统考二模）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：

(1)在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

(2)若甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取的方法是。

(3)在t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各30g分别放入三个烧杯中，再分别加入50g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是；将三个烧杯中的物质升温至t3℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为。

8．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点表示的含义为。

(2)t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；

(3)t2℃时，若甲中含有少量丙，可用。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；

(4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。

9．（2023·辽宁抚顺·统考一模）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是。

(2)若B中混有少量A可用的方法提纯B。

(3)t3℃时向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

(4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是（填数字序号）。

①A

②B

③C

④无法确定

(5)欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水g。

10．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是。

（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是。

（3）t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是。

（4）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为（填字母序号）。

A．甲>丙B．甲=丙C．甲63.9g即X>63.9，c点溶液升温后溶液的质量不变，说明c点溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体则加入的固体的质量≤110g，即X≤110，故填63.9甲>丙

【详解】（1）交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲丙溶解度相等等于20g。

（2）t1℃时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数，60g甲物质饱和溶液溶质质量60g×=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2℃甲溶解度50g，t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：15。

（3）甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。

（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。

9．(1)B＞A＝C

(2)蒸发结晶

(3)不饱和溶液

(4)④

(5)70

【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＝C；

（2）B物质的溶解度受温度变化影响较小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若B中混有少量A可用蒸发结晶的方法提纯B；

（3）t3℃时，A物质的溶解度是50g，溶解25g的固体最少需要水50g，所以向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是不饱和溶液；

（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体最多的也不能确定，故选④；

（5）t3℃时，A物质的溶解度是50g，A的饱和溶液30g，溶质的质量为：，溶质质量不变，稀释为10%的溶液，需加水的质量为10g÷10%－30g＝70g。

10．t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶法）220gC

【分析】本题考查溶解度曲线。

【详解】（1）溶解度曲线交点的含义表示物质的溶解度相等，因此表示t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；

（2）甲和乙都是随着温度的降低溶解度变小，但是甲的幅度更明显，因此得到甲用降温结晶；

（3）t2℃时，甲物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g甲物质，所以求得80g溶液中最多溶解30g甲物质，设水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：，求得x=220g；

（4）降温到t1℃时，甲的饱和溶液会有晶体析出，丙溶液会变成不饱和溶液，虽然在t1℃时两物质的溶解度相等，但为了保证开始甲和丙溶液质量相等，丙溶液中溶剂质量大于甲溶液中溶剂质量，t2℃时丙溶解的溶质质量大于甲在t1℃时溶解的溶质质量，因此丙溶液中溶质的质量要比甲的质量多，故选C。

【点睛】一定要注意溶液的状态（饱和不饱和）以及溶液的质量（相等不相等）。

11．C>B>A能B50

【详解】①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；

②当温度在t1～t3℃之间时，A物质与B物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；

③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，AB变成不饱和溶液，质量分数都不变，C仍然是饱和溶液，质量分数减小，由于t2℃时B的溶解度大于A，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B；

④t3℃时A溶解度是50g，将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量：75g×÷20%-75g=50g。

12．c＞b＞a蒸发结晶c＞b＞aa、ba＝b＝c

【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为：c＞b＞a；

（2）b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当b中混有少量a时，提纯b的方法是蒸发结晶；

（3）t4℃时，c物质的溶解度最小，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种饱和溶液中，c中的溶剂最多，a中的溶剂最少，降低温度，不会影响溶剂的量，所以降温到t3℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为：c＞b＞a；

（4）t4℃时，a、b物质的溶解度大于40g，c物质的溶解度小于40g，所以在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是a、b，形成饱和溶液的是c，再降温到t2℃时，a、b两种物质无晶体析出，20gc全部溶解，所以所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为：a＝b＝c。

【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

13．①t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相同②75g③降温结晶（或冷却热饱和溶液）④