湖南省益阳市安化县2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

第第页湖南省益阳市安化县2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）安化县2023年高一年级期末考试

化学

一、单选题：共15题，每小题3分，共45分

1．2022年2月4日在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念，并重点着力于此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法正确的是

A．北京冬奥会上利用二氧化碳的化学性质实现跨临界制冷，其与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B．冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏发电玻璃，该玻璃将化学能转化为电能为冬奥场馆供电

C．冬奥会使用聚乳酸材料餐具，该材料稳定，不易降解

D．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有碳原子数为NA

B．在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA

C．常温下0.2mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3NA

D．常温下向密闭容器内充入46gNO2，容器中气体的分子数为NA

3．在元素周期表中，第一、二、三周期元素的数目分别是

A．2、2、8B．2、8、8

C．2、8、18D．8、18、18

4．下列化学用语表达正确的是

A．的结构示意图：

B．乙酸的结构式：

C．氯化氢分子的电子式：

D．质量数为137的钡原子：

5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-

C．晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

6．在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于

A．只存在于CO和CO2中B．存在于CO、H2O、CO2中

C．只存在于CO中D．存在于CO、H2O、CO2、H2中

7．在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8molL-1。下列反应速率的表示正确的是

A．在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4molL-1min-1

B．2min末时的反应速率，用A表示为0.2molL-1min-1

C．在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3molL-1min-1

D．在这2min内，C的浓度变化量为0.6molL-1

8．下列说法正确的是

A．CF2Cl2有和两种结构

B．光照条件下，物质的量之比为1：4的甲烷和氯气可完全反应，生成物只有CCl4和HCl

C．C3H8的同分异构体有4种

D．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5种一氯代物

9．如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为（）

A．氧化反应

B．吸热反应

C．放热反应

D．中和反应

10．下列说法不正确的是

A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

B．工业上铁的冶炼通常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅

C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品

D．工业接触法制硫酸中，用水吸收SO3获得硫酸

11．下列关于苯的说法中不正确的是

A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯分子为平面正六边形结构，所有原子位于同一平面上

C．在催化剂的作用下，苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应

D．间二甲苯只有一种证明苯环不具有碳碳单键和双键的交替结构

12．由下列实验得出的结论错误的是

选项实验结论

A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的溴代烃为无色液体，且可溶于四氯化碳

B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但后者反应速率更快水分子中的氢原子比乙醇分子中的氢原子更活泼

C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性

D将饱和食盐水滴入盛有电石的圆底烧瓶中，产生有臭味的气体生成的乙炔气体具有臭味

13．已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：2Zn+4OH－－4e-=2ZnO+2H2O石墨电极：O2+2H2O+4e－=4OH－，下列说法正确的是（）

A．电流从锌片沿导线到石墨B．锌片作正极，发生氧化反应

C．溶液中阴离子往石墨电极移动D．石墨作正极，发生还原反应

14．某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol该有机物最多能与2molNaOH发生反应

C．该有机物能发生酯化反应

D．该有机物能与NaHCO3反应

15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是

XY

ZW

A．原子半径:W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z＞W

C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应

二、非选择题：共55分

16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。

(1)A为___________(填元素名称)，E的电子式___________。

(2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为___________。

(3)A、D两种元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，写出其结构式___________，用电子式表示其形成过程___________

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为___________。

(5)画出与C同周期的离子半径最小的原子结构示意图___________写出其最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________

(6)比较B、C、D常见离子的半径大小(用化学式表示)___________

17．Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2

请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物是___________。

(2)只含离子键的化合物是___________。

(3)含共价键的离子化合物是___________。

(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。

Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂

18．自然资源的开发利用化学服务社会的重要努力方向

I．以铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：____。

(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)“电解1”是电解熔融A12O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是：____。

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为：_____，阴极产生的物质A的化学式为______。

II．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

已知：Fe3+在pH较小的环境可以完全沉淀。请回答下列问题：

(5)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______。

(6)沉淀B的主要成分为______(写化学式)。

19．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图所示)，以环己醇制备环己烯，已知有下列信息：

①

②

密度()熔点(℃)沸点(℃)溶解性

环己醇0.9625161能溶于水

环己烯0.81-10383难溶于水

Ⅰ.制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

(1)该实验装置在实验前应先进行_______；

(2)A中碎瓷片的作用是_______；长导管B除了导气外还具有的作用是_______；

(3)试管C置于冰水浴中的目的是_______。

Ⅱ.制备精品

环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，现加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液、蒸馏纯化，最终得到纯环己烯6.9g。

(4)加入饱和碳酸钠溶液的作用是_______；

(5)分液时环己烯在上层，将两层液体分离的仪器是_______，以下操作正确的是_______。

a.直接将环己烯从分液漏斗上口倒出

b.直接将环己烯从分液漏斗下口放出

c.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗下口放出

d.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗上口倒出

(6)环己醇及其同分异构体在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同_______。

A．质谱仪B．核磁共振仪C．红外光谱仪D．元素分析仪

(7)本实验所得到的环己烯的产率是_______(结果保留2位有效数字)。

参考答案

1-15DBBABBADBDDDDBD

16．碳2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2共价S=C=SC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OAl(OH)3+OH-=AlO+2H2Or(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)

17．②③①⑤④⑥共价键、离子键3A2B＞BD

18．(1)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

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