安徽省亳州市2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题(含解析)

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化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分．全卷满分100分，考试时间75分钟．

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Co59

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学无处不在．下列说法错误的是（）

A．运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯是有机高分子化合物

B．火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色

C．铁锅用水清洗后出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀

D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡，因为减小压强后二氧化碳的溶解平衡移动

2．下列对有机物的叙述正确的是（）

A．用系统命名法命名为2—甲基戊烷B．甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

C．戊醛同分异构体有3种D．乙醇的沸点比甲醚的高

3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．羟基所含的电子数为

B．的溶液所含的数目为

C．与足量充分反应生成的分子数等于

D．与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为

4．可用于鉴别、、三种溶液的试剂是（）

A．溶液B．溶液C．氨水D．溶液

5．能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质氧化物酸（或碱）盐

A．CuB．SiC．SD．Fe

6．下列有关实验装置及操作正确的是（）

A．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，选用装置①

B．和固体反应制备氨气，选用装置②

C．选用装置③排空气法收集乙烯

D．配制溶液，选用④

7．解释下列事实的离子方程式书写错误的是（）

A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：

B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：

C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

8．已知六种短周期元素的信息如下表，有关叙述错误的是（）

元素编号XYZMN

原子半径/nm0.0740.1020.1430.1860.160

最高化合价或最低化合价、、

A．简单离子的离子半径：B．最简单氢化物的稳定性：

C．第一电离能：D．Z的单质既能与强酸反应又能与强碱反应

9．以下是几种晶体的结构模型．下列说法正确的是（）

A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子

B．晶胞中，每个周围与其最近且等距的有8个

C．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为

D．干冰晶体熔化时破坏化学键有范德华力和共价键

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．

10．一种Ru的配合物结构如图所示．下列说法错误的是（）

A．P的核外价电子排布为

B．配合物中碳原子的杂化方式有两种

C．该配合物中Ru的配位数是6

D．配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为

11．向和的混合溶液中加入少量溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A．溶液中的

B．该溶液中存在：

C．向b点溶液中通入可使b点溶液向c点溶液转化

D．b点对应的溶液中存在：

12．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法正确的是（）

A．分子式为B．该有机物与溶液可发生显色反应

C．分子中所有原子可能共平面D．大黄素可以发生氧化、取代、加成反应

13．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等组成．利用乙醇燃料电池（为离子导体）电解作用下，将NO、转化为硫酸铵，实现废气的回收再利用，其装置如图所示．下列有关说法正确的是（）

A．d电极为阴极，发生氧化反应

B．a电极发生的反应为：

C．电池的总反应为

D．当消耗乙醇时，理论上通入的物质的量为

三、非选择题：本题包括4小题，共57分．

14．（14分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等．以含钴废料（含和少量Fe，Al，Ca，Mg等的氧化物及活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下．

已知：

①“浸取”后液体中阳离子主要有：、、、、、；

②钴与铁性质相似；不能氧化．

（1）在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是________．

（2）“浸取”过程加入的作用是________．

（3）写出“除铁铝”过程中氧化生成和的离子方程式为________．

（4）“除Ca、Mg”过程中，当时，溶液中、________（填“是”或“否”）已经除尽（当某离子浓度时，认为该离子已除尽）．[，]

（5）钴的一种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为________，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有________个，其晶体密度为________．

15．（16分）氯化铁是重要的化工原料．某化学小组实验室模拟制备氯化铁，回答下列问题：

I．利用废铁屑制备，制备过程如下：

（1）将废铁屑加入稀盐酸中，含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因是________．

（2）操作①分离滤液和滤渣，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有________．

（3）检验溶液中是否残留的试剂是________．

（4）操作②为________．

II．由制备无水

将与液体混合并加热，制得无水．已知沸点为，遇水剧烈反应．实验装置如下图所示（夹持和加热装置略）．

（5）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________．

（6）仪器A的名称为________，其作用为________．

（7）干燥管中无水的作用是________；溶液的作用是________．

16．（15分）化合物G是治疗高血压和心绞痛药物的合成前体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________．

（2）的反应方程式为________．

（3）的反应类型为________．

（4）的反应方程式为________．

（5）D中所含官能团的名称为________．

（6）F的结构简式为________．

（7）C有多种同分异构体，写出满足以下条件的结构简式________．

①含有苯环

②能与溶液反应

③核磁共振氢谱的峰面积之比为

17．（12分）汽车尾气中排放的和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和CO的排放．回答下列问题：

（1）已知：；

；

．

①若、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ．

②根据已知计算的________．

（2）一定条件，在恒容密闭容器中反应，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度数据如下表：

时间/s0123456

10.04.502.501.501.001.001.00

3.603.052.852.752.702.702.70

①的平均反应速率________；此温度下，该反应的平衡常数________．

②能说明上述反应达到平衡状态的是________．

a．容器内气体压强不变b．

c．密闭容器内气体密度不变d．浓度不再改变

③体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强（，）的大小顺序为________．

高二化学参考答案

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每题只有一个选项符合题意．

1．【答案】B【解析】聚氨酯是有机高分子化合物；B．金黄色火焰是钠元素，错误；铁锅用水清洗后出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生吸氧腐蚀，C正确；打开汽水瓶盖冒出大量气泡，因为减小压强后二氧化碳的溶解平衡移动释放出二氧化碳，正确．

2．【答案】D【解析】用系统命名法命名为3-甲基戊烷，A错误；甲醇、乙二醇和丙三醇官能团个数不同，不是同系物，B错误；戊醛同分异构体属于醛的有4种，还有酮类3种，也可以是烯醇、环醇等，C错误；乙醇可以已形成氢键，沸点比甲醚的高，D正确．

3．【答案】B【解析】羟基所含的电子数为，A错误；与足量反应是可逆反应，生成的分子数小于，C错误；与浓盐酸充分反应，浓盐酸变稀后不再反应，故转移的电子数日小于，D错误．

4．【答案】A

5．【答案】C

6．【答案】B【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，装置①缺少加热装置，A错误；和固体反应制备氨气，选用装置②，B正确；乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，C错误；配制溶液，④未使用玻璃棒引流，D错误．

7．【答案】A【解析】二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：，A错误．

8．【答案】C【解析】根据表中数据，为为为为为；可以推知简单离子的离子半径：，A正确；简单氢化物的稳定性：；第一电离能：，C错误；Z的单质铝既能与强酸反应又能与强碱反应，D正确．

9．【答案】B【解析】晶体中，每个晶胞中均摊4个、4个，不存在分子，A错误；晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为根号，C错误；干冰晶体熔化时不会破坏化学键，仅破坏范德华力，D错误．

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分．

10．【答案】D【解析】A．P的价电子排布正确；配合物中碳有和两种杂化形式，B正确；根据配合物结构可知的配位数为6，C正确同一周期电负性从左到右依次增大，非金属性增强，故，D错误．

11．【答案】B【解析】由图可知，溶液中钙离子浓度增大，，由为温度的函数可知，在温度不变的条件下，溶液中氢离子浓度增大，溶液减小，则a、b两点对应的溶液中较大的为a点，A正确；假设B正确，移项并同时在分子分母乘以氢离子浓度可得：，是二元弱酸，电离平衡常数：，故该比值小于1，所以溶液中存在：，B错误：向b点溶液中通入，则增大，增大，所以可使b点溶液向c点溶液转化，C正确；b点对应的溶液中存在电荷守恒：，由b点对应的溶液中可知，溶液中，则b点对应的溶液中存在：，D正确．

12．【答案】BD【解析】由有机物的结构简式可知，分子式为，A错误；分子含有酚羟基，故与氯化铁发生显色反应，B正确；分子中含有，故分子中不可能所有原子共平面，C错误；分子中含酚羟基和苯环相连的甲基故可以发生氧化反应，酚羟基的邻对位上含有H故能发生取代反应，含有苯环和酮羰基故可发生加成反应，D正确．

13．【答案】CD【解析】d极得电子是阴极，发生还原反应．A错误；c极二氧化硫被氧化，是阳极，a极是燃料电池的正极，反应为，故B错误；电池的总反应为，产生的需要通入，转化为，故C正确；由C项分析得，又因为，由得失电子守恒可得，当消耗乙醇时，则通入的的物质的量为，故D正确．

三、非选择题（共四个大题，共57分）

14．（14分）

（1）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2分）

（2）还原和（2分）

（3）（2分）

（4）否（2分）

（5）（2分）12（2分）（2分）

15．（16分）

（1在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率（2分）

（2）漏斗、玻璃棒（2分）

（3）