福建省福州市连江第一中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

福建省福州市连江第一中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>Y

B．a－n＝b＋m

C．离子半径：Xn－>Ym＋

D．原子半径：X>Y参考答案：C2.用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2bL则a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8参考答案：B略3.下列电子式中错误的是A.Na＋ B. C. D.参考答案：B【详解】A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D．氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。

4.氧化还原反应的实质是

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移

D．氧原子的得失参考答案：C5.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为

()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1参考答案：A略6.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol?L﹣1K2SO4溶液说法正确的是（）A．1L溶液中K+浓度是0.4mol?L﹣1B．500mL溶液中含有0.1NA个K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3NAD．2L溶液中SO42﹣浓度为0.4mol?L﹣1参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的浓度为K2SO4的2倍；B．根据n=cV计算K+的物质的量，再根据N=nNA计算K+的数目；C．根据n=cV计算K2SO4的物质的量，1molK2SO4含有3mol离子，再根据N=nNA计算离子的数目；D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的浓度等于K2SO4的浓度．【解答】解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的浓度为K2SO4的2倍，K2SO4溶液为0.2mol/L，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故A正确；B．500mL0.2mol?L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物质的量n=C?V=0.5L×0.2mol?L﹣1=0.1mol，K+的个数N=0.1×2×NA=0.2NA，故B错误；C．1L溶液中所含K+、SO42﹣总数为1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故C错误；D．溶液是均一的，每摩尔K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于K2SO4的浓度为0.2mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．7.质量相同的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子数之比是

A4：5

B5：4

C6：5

D5：6参考答案：D8.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。下列说法正确的是

()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价

+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2

—3—1

—3

A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略9.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（

）A、蒸馏

B、水洗后分液

C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略10.下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液参考答案：C【考点】化学方程式的书写．【分析】A．加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；B．二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D．氢氧化钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，氢氧化钠少量时生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．【解答】解：A．Na和O2的反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A不选；B．NaOH溶液和CO2反应中，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量不同，反应产物不同，故B不选；C．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应物过量情况不影响反应产物，故C选；D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液，NaOH过量时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，NaOH不足时生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，产物与反应物用量有关，故D不选；故选C．11.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略12.已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D略13.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理，答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。14.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（WaterandFoodSecurity）。下列跟水有关的变化中没有化学变化的是

A．海水晒盐

B．太阳能光解水制氢气

C．饮用水生产

D．肥皂水区分硬水和软水参考答案：A略15.下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。

A→B→C→D

溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为

；（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。参考答案：（1）A

MnO2浓盐酸

B饱和食盐水

D

NaOH溶液（2）分液漏斗（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

（4）90%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）19.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2