福建省泉州市安溪第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

福建省泉州市安溪第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：CA不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。

2.下列递变规律不正确的是()Ａ．Na、Mg、Al还原性依次减弱Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增强Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半径依次增大Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高参考答案：C3.下列元素在自然界没有游离态存在的是（

）

A、碳

B、硅

C、氮

D、硫参考答案：B略4.已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2参考答案：A5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX参考答案：AD略6.下列反应的离子方程式书写正确的是

(

)A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B略7.能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H+

+Cl－+ClO－C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓D．金属铁放入稀硫酸中反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑参考答案：A8.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D9.硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）A.此物质与单质硫为同素异形体B.1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C.这种分子的摩尔质量为192gD.在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4L

参考答案：A略10.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列仪器肯定不需要的是参考答案：C11.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L?1。下面四个选项中能达到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42－、Cl?

B.Cu2+、K+、SO42－、NO3－C.H+、K+、HCO3－、Cl?

D.Mg2+、Na+、Cl?、SO42－参考答案：DA、SO42-离子带有2个单位负电荷，Cl-离子带有1个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的物质的量浓度均为1mol?L-1时，不满足电荷守恒，故A错误；B、Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故错误；C、H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；D、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，且满足电荷守恒，故D正确；故选D。点睛：离子间能否共存需要根据复分解反应的条件进行判断，同学们在平时的学习中要注意记忆和理解哪些离子不能共存，以及常见离子的水溶液颜色。本题混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol?L-1，需要根据电荷守恒分析判断。12.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A.钠块始终浮在液面上 B.钠块来回游动C.钠块表面有气泡产生 D.钠块迅速熔化为光亮小球参考答案：C【分析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。【详解】A.钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；B.乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；C.钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；D.该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；故合理选项为C。【点睛】乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。

13.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项性质实际应用A氧化铝的熔点高作耐火材料B铁比铜金属活动性强氯化铁溶液腐蚀铜刻制印刷电路板C硅胶多孔，吸水强作袋装食品的干燥剂D金属化合物灼烧有特殊颜色作节日燃放的烟花

参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．熔点高的物质可作耐火材料；B．氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁；C．硅胶多孔，具有吸水性，无毒；D．某些金属化合物灼烧，有焰色反应．【解答】解：A．氧化铝的熔点高，则可作耐火材料，故A正确；B．氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁，与金属性Fe比Cu强无关，故B错误；C．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，则作袋装食品的干燥剂，故C正确；D．某些金属化合物灼烧，有焰色反应，则作节日燃放的烟花，故D正确；故选B．14.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)。下列有关X的说法中不正确的是

()A．X能与某些金属元素形成化合物B．X形成的单质可能与水发生氧化还原反应C．X不可能为第一周期元素D．由X形成的含氧酸均为强酸参考答案：D 15.下列各项操作中，错误的是A.通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：CA．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A仪器的名称：________。B中发生反应的离子方程式为_______________________。（2）为了获得纯净干燥的氯气，C、D中应分别放入的试剂为C_________；D________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________________。（5）整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置________________________________________参考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)饱和食盐水

浓硫酸

(3)E中无变化，F中红色布条褪色

(4)蓝色

(5)在P处加尾气处理装置解析：(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；(3)氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；(4)氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；故答案为：蓝色；(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P处加尾气处理装置，故答案为：在P处加尾气处理装置。点睛：本题考查了实验室制备氯气的发生装置分析判断，熟悉制备原理和性质是解题关键。本题的易错点为氯气除杂的先后顺序和试剂的选择，需要注意气体从溶液中出来，一般会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3