河北省邯郸市第十三中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

河北省邯郸市第十三中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

参考答案：略2.下列关于乙醇的说法正确的是A．常温下是一种无色无味的液体

B．能和乙酸发生加成反应C．能和Na2CO3溶液反应 D．可发生氧化反应参考答案：D3.下列说法正确的是（

）A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B．人体补碘，所有的食品都应加碘单质C．葡萄糖和蔗糖都是单糖，互为同分异构体；淀粉和纤维素都是多糖，却不是同分异构体D．葡萄糖能与新制氢氧化铜反应产生红色沉淀参考答案：D略4.对于药品的使用和作用下列说法正确的是

A．毒品就是有毒的药品

B．OTC表示处方药，R表示非处方药C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D略5.下列说法正确的是A．乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．油脂水解的产物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物参考答案：B6.下列情况下，没有发生蛋白质变性的是A．用紫外线灯照射病房

B．用福尔马林浸泡动物标本C．用碘酒擦拭皮肤

D．口腔中唾液淀粉酶消化食物中的淀粉参考答案：D7.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.SO3

D.P参考答案：C略8.以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH－=H2O的是(

)

A.盐酸和烧碱溶液

B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液

D.氢氧化亚铁和稀硝酸参考答案：A略9.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略10.在下列元素中，没有负化合价的是()A．Na

B．P

C．Cl

D．H参考答案：A略11.在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A．

B．C．

D．参考答案：C解：混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为3NH3?H2O+H+=NH4++H2O，3NH3?H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故图象C符合；故选：C．12.

以下现象与电化学腐蚀无关的是A．纯银物品久置表面变暗B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿参考答案：A试题分析：A．纯银物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；答案选A。13.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL6.00mol/L的HNO3溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体1.12L（NO和NO2）。再向反应后的溶液中加入2.00mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积至少为(

)A．无法确定

B．700mL

C．750mL

D．725mL参考答案：D略14.互称为同分异构体的物质不可能是

A．具有相同的相对分子质量

B．具有相同的结构Ｃ．具有相同的通式

D．具有相同的分子式参考答案：B15.下列各组物质的分类正确的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：H、H、H

④化合物：CaCl2、烧碱、SO2⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA.②④

B.②③④

C.②④⑤

D.全部正确参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用

（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________

②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________

③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________

（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________

（3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

①绿矾的含量为__________%。②的作用是__________。

参考答案：（1）①②③（2）产生氢气速率突然变慢

（3）2.78V%

消除的颜色干扰

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将物质X逐渐加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图（n2作纵轴，n1作横轴）。（1）X为NaOH、Y为AlCl3；（2）X为AlCl3、Y为NaOH；（3）X为HCl、Y为NaAlO2；（4）X为NaAlO2、Y为HCl。参考答案：18.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略19.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶