河北省定州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

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化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ba137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．聚酰亚胺在航空航天、高端电子元器件等多个尖端领域有很高的应用价值，聚酰亚胺属于有机高分子材料

B．茂金属是过渡金属与环成二烯相连所形成的有机金属配位化合物，属于新型金属材料

C．电灯开关的主要材料为线性结构的酚醛树脂，酚醛树脂受热易软化或熔融

D．神舟十五号飞船表面所用的耐高温陶瓷中的氮化硅属于分子晶体

2．下列化学用语表达正确的是（）

A．基态硫原子的价层电子轨道表示式：

B．氯酸钾的化学式：

C．甲胺的结构简式：

D．过氧化钙的电子式：

3．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）

A．过氧化钠属于碱性氧化物，可用作供氧剂

B．碳酸钠溶液呈淢性，可用来除油污

C．苯酚具有强氧化性，可用作消毒剂

D．明矾易溶于水，可用作净水剂

4．PVC、PC、PMMA和PET等都是用途广泛的有机材料。下列说法正确的是（）

A．是纯净物

B．是经缩聚反应生成的高分子化合物

C．是聚甲基丙烯酸甲酯，能与溴发生加成反应从而使溴水褪色

D．常用于制作矿泉水瓶，其吸水性很强

5．用氢氧化钠固体配制的溶液，下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量B．转移C．定容D．播匀

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．，溶液中含有的数小于

B．由和组成的混合气体含有的原子数为

C．，所含的非极性共价键数为

D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

7．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是

A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷

B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液

C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为

D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应

8．苯和浓硫酸在时可以发生反应制备苯磺酸：，下列说法错误的是（）

A．该反应的反应类型为取代反应

B．添加试剂时，须往浓硫酸中缓慢滴加苯

C．可以采用水浴加热

D．反应结束后，可以用蒸馏的方法分离笨和磺酸

9．下列试剂（必要时可以加热）能区分甲醇、甲醛、甲酸、乙酸、苯的是（）

A．溶液B．金属C．浓溴水D．新制

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

B．向溶液中加入

C．向溶液中滴加少量澄清石灰水：

D．向溶液中加入过量的溶液：

11．避蚊胺（X）简称DEET，是一种广谱昆虫驱避剂，其结构如图所示。下列有关避蚊胺的说法错误的是（）

A．所含官能团的名称为酰胺基B．与水溶液共热能发生水解反应

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有C原子可能在同一平面上

12．水蒸气蒸馏法提取激的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是（）

A．第一次氧化时发生反应的离子方程式为

B．第一次氧化后“吸附、过滤”的目的是富集溴

C．不考虑其他副反应，该工艺理论上每提取需要消耗

该工艺利用了的氧化性强于的性质

13．已知溶液与溶液发生反应：，下列说法错误的是（）

A．的氧化性强于

B．该反应的余化剂和还原剂的物质的量之比为

C．该反应的还原产物有两种

D．充分反应后静置，取上层清液并向其中加入溶液，出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度

14．X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，和位于同一主族，是地壳中含量最多的元素，四种元素组成的一种物质的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A．与反应能直接生成

B．属于强电解质

C．最简单氢化物的稳定性：

D．既可以和强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）高锰酸钾广泛用作氧化剂、消毒剂、除臭剂及水处理剂，回答下列问题。

已知：时各物质在水中的溶解度如表所示。

物质

溶解度6.456.711233.7

（1）常温下，高锰酸钾与浓盐酸混合发生反应生成氯气的离子方程式为______，当转移电子时，生成______换算成标准状况下）氯气。

（2）高锰酸钟的一种制备方法：氢氧化钾（过量）与软锰矿粉（主要成分为）混合，在下，吸收空气中的氧气，缓慢地转化为锰酸钾，用水浸取后，过滤，电解滤液得到高锰酸钾粗品。

①该方法中生成锰酸钾的化学方程式为______，该反应的氧化产物为______，反应过程中涉及的物质属于氧化物的为______。

②用惰性电极电解锰酸钾和氢氧化钾的混合溶液，阳极的电极反应式为______，阴极生成一种气体，写出该气体的一种用途：______。

③往锰酸钾溶液中通入足量的，也能生成高锰酸钾和二氧化锰，与电解法相比，该方法的不足之处为______。

16．（14分）某无色溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入足量的稀盐酸，生成气体（已换算成标准状况下）；

②向第二份中加入足量溶液并加热，收集到气体；

③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，加入足量稀盐酸充分反应后，剩余沉淀。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）用的浓盐酸配制，稀盐酸，需要用量筒量取_______浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（2）实验②中生成气体的离子方程式为_______。

（3）实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为_______，剩余沉淀的化学式为_______。

（4）原溶液中______，______。

（5）经分析，溶液中一定存在，理由是_______

17．（15分）某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：

用如图所示装置进行实验：

物质的性质数据如表所示：

物质相对分子质量密度沸点/水溶性

苯甲酸1221.27249微溶

异丙醇600.7982易溶

苯甲酸异丙酯1641.08218不溶

实验步骤：

步骤i．在图甲干燥的仪器a中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石；

步骤ii．加热至左右保持恒温半小时；

步骤iii．将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：

步骤iv．将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：

（1）图甲中仪器的名称为______，步骤中选择的仪器的容积大小为______（填标号）。

A．B．C．D．

（2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是______。判断酯化反应接近反应限度的现象为______。

（3）本实验一般采用水浴加热，原因是______。

（4）操作I中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是______，操作II中加入无水硫酸镁的作用为______。

（5）步骤iv操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为______（填物质名称）。

（6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为，那么该实验的产率为______%（保留3位有效数字）。

18．（15分）哒嗪化合物具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，在哒嗪环分子中引入酰胺、杂环、甲氧基丙烯酸酯等活性基团，可为哒嗪类农药的发展提供更广阔的发展空间，其某种合成路线如图。请根据所学知识回答下列问题。

（1）I的名称为______；II中所含官能团的名称为______。

（2）IIⅢ所用的试剂和条件为______，该反应类型为______。

（3）设计IIIⅥ先发生加成反应再发生消去反应的目的是保护______。

（4）写出ⅥⅦ的化学方程式：______。

（5）已知Ⅸ→X过程中需要以氨水为缚酸剂，则每生成，消耗的物质的量为______。

（6）某物质的分子比Ⅵ多两个原子，则满足下列条件的物质的结构有______种。

①只含有两个种类相同的官能团

②能发生水解反应

③不含结构

其中核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。

化学参考答案

1．A2．D3．B4．B5．D6．C7．C8．B9．D10．A11．D12．C13．C14．A

15．（1）（2分）；22.4（2分）

（2）①（2分）；（1分）；、（1个1分，2分）

②（2分）；作燃料（或其他合理答案，1分）

③锰原子利用率低（或产品纯度较低，2分）

16．（1）10.4（2分）；偏低（1分）

（2）分）

（3）（2分）；（1分）

（4）0.2（2分）；0.4（2分）

（5）经分析得知溶液中一定存在的离子有、、，根据离子共存原则可知溶液中一定不存在、、、，且硫酸根离子和碳酸根离子所带负电荷总量大于铵根离子所带正电荷总量，只有存在钠离子，溶液才能保持电中性（2分）

17．（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）；B（2分）

（2）使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率（2分）；油水分离器中水面保持稳定（或油