第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 （含解析）高二上学期化学人教版（2023）选择性必修1

第第页第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题（含解析）高二上学期化学人教版（2023）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．常温下将的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为

A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1

2．用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是

实验室制氨气配制一定物质的量浓度的硫酸排出碱式滴定管中的气泡观察钾的焰色

ABCD

A．AB．BC．CD．D

3．下列现象或操作没有涉及平衡移动的是

A．实验室可用CaO和浓氨水制取氨气

B．热的纯碱溶液去除油污的效果更好

C．反应达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深

D．向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体

4．下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是

选项条件离子

A溶液、、、

B溶液、、、

C84消毒液、、、

D、、、

A．AB．BC．CD．D

5．学习化学离不开实验，下列装置或操作不能达到目的的是

A．Ⅰ：测定中和反应的反应热B．Ⅱ：蒸发溶液制备无水

C．Ⅲ：除去碱式滴定管中的气泡D．Ⅳ：测溶液的pH

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

7．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB)

B．a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c

C．a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同

D．当lg=3时，升高一定温度，可使a点变到b点

8．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A．熔融NaOHB．液氯C．盐酸D．AgCl固体

9．以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率

B．滤液II中主要成分是，可以循环使用

C．“碳化”中反应的离子方程式为

D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于

10．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸

A．只有①②B．只有②⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤

11．下列没有发生化学变化的是

A．用活性炭吸附色素B．用高粱酿制白酒

C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒D．用脱硫石膏改良盐碱地

12．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。

已知：。下列有关说法正确的是

A．溶液中：

B．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移

C．该温度下，

D．b、c点对应的溶液中，水的电离程度更大的为b点

13．实验室用标准溶液滴定草酸溶液以测量其浓度，下图中属于排出盛有标准溶液的滴定管中气泡时的操作的是

A．B．C．D．

14．下列水溶液中的电离方程式正确的是

A．NaHCO3：NaHCO3HCO+Na+

B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO

C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH+CH3COO－

D．HCO：HCO+H2OH2CO3+OH－

15．下列物质中属于弱电解质的是

①CO2②CaCO3③H2SO4④冰醋酸⑤NaHCO3⑥氨水

A．①②④⑥B．②④C．④D．④⑥

二、填空题

16．如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为_______mg/L，_______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的_______操作，①、③中加氯气的作用是_______。氯气和水反应的离子方程式是_______。

(3)在污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=2时（此时，Bi3+以络合物形式被萃取分离的百分率为40%），废水中c(H2Dz)等于_______mol/L(用K表示)。

17．乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。

(2)草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。

①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。

③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：

已知：常温下，的电离平衡常数，。

①常温下，草酸的电离平衡常数___________。

②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。

③常温下，向10mL0.1溶液中逐滴加入0.1KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。

18．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%，回答下列各问题：

（1）该溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的电离平衡常数K＝_________；

（3）升高温度时，K_________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。

19．请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)HClO_______；

(2)Fe(OH)3_______；

(3)NaHSO4_______。

20．请回答下列问题：

(1)在常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)25℃时将的稀硫酸与的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。

(3)浓度均为的盐酸和溶液各1mL，加入等体积的水稀释后则___________(填“＞”或“＜”或“=”)。

(4)根据下表提供的数据，写出往溶液中通入少量的离子方程式___________。

化学式电离常数

三、计算题

21．已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；

(2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

22．在一定温度时的水溶液中，若，，若x和y符合如图所示的线性关系，过点A和点B。

(1)该温度下的_______该中性溶液的pH=_______

(2)在该温度下10mL0.01mol·L-1的盐酸与10mL0.015mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合后所得溶液的pH=_______

四、元素或物质推断题

23．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－，取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答问题：

（1）写出②所发生反应的离子方程式_________。

（2）该溶液中肯定存在的离子是________。

（3）该溶液中肯定不存在的离子是________。

（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。

五、实验题

24．铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略)：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。

(2)浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是___________。

(3)写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式___________。

(4)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是___________。

(5)反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是___________。

(6)图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种___________(填标号)，该装置的作用是___________。

【参考答案】

一、选择题

1．C

解析：的硫酸溶液，体积为1L，加水体积为，加入的溶液体积为，，溶液中的，则加水：，加入的：，所以，故选C。

2．D

解析：A．生成的氨气在试管口与HCl又结合生成NH4Cl，A错误；

B．容量瓶不能用来作稀释溶液的容器，B错误；

C．排出碱式滴定管中的气泡应使尖嘴斜向上翘起，C错误；

D．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰可证明含有钾，D正确；

故选D。

3．C

解析：A．向CaO固体中滴加浓氨水，CaO固体与水反应放热，使化学平衡正向进行，A不符合题意；

B．盐类的水解是吸热反应，升温有利于平衡正向移动，溶液的碱性增强，去除油污的效果更好，B不符合题意；

C．反应达到平衡后，压缩容器体积，各组分浓度增大，体系颜色变深，但加压平衡不移动，C符合题意；

D．溶液中存在水解平衡，加热促进水解，平衡右移，加热至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，D不符合题意；

故选C。

4．D

解析：A．铝离子和偏铝酸根离子等会发生反应，方程式为，

，不能大量共存，A项错误；

B．亚铁离子会与铁氰化钾反应，方程式为，不能大量共存，B项错误；

C．次氯酸跟具有强氧化性，会发生氧化还原反应，方程式为，不能大量共存，C项错误；

D．的溶液中，溶液呈碱性；在碱性溶液中，、、、能大量共存，D项正确；

故选D。

5．B

解析：A．测定中和反应的反应热需要两个大小不同的烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，硬纸板和碎泡沫塑料，如图Ⅰ能实现，故A不符合题意；

B．铜离子会发生水解，因此蒸发溶液制备无水不能用装置Ⅱ，应该HCl气流中加热，故B符合题意；

C．除去碱式滴定管中的气泡如图装置Ⅲ，能达到实验目的，故C不符合题意；

D．测溶液的pH，将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上都，变色后与标准比色卡对照，如图Ⅳ，能实现目的，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

6．D

解析：A．常温下，由水电离的氢离子浓度为1012mol/L的溶液可能是碱溶液，也可能是酸溶液，铵根离子在碱溶液中与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误；

B．重铬酸根离子在溶液中呈橙色，则无色溶液中一定不含有重铬酸根离子，故B错误；

C．酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性，能将碘离子为单质碘，不能大量共存，故C错误；

D．pH=14的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确；

故选D。

7．B

【分析】由图可知，pH均为2的HA、HB两种酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH均小于5，说明两种酸均为弱酸；HA溶液的pH变化大于HB溶液说明HA的酸性强于HB，电离常数大于HB。

解析：A．由分析可知，HA的酸性强于HB，电离常数大于HB，故A正确；

B．由图可知，a、b、c三点中溶液pH的关系为a=c>b，溶液pH越大，溶液中氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则a、b、c三点中水的电离程度a=c>b，故B错误；

C．由分析可知，HA的酸性强于HB，溶液稀释，不影响溶质的物质的量，a、c两点消耗的氢氧化钠和起始点消耗的氢氧化钠相同，则pH相同体积也相同的HA、HB两种酸溶液与物质的量浓度的氢氧化钠溶液反应时，HB溶液消耗氢氧化钠溶液的体积大于HA溶液，故C正确；

D．由分析可知，HA、HB均为弱酸，弱酸的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，则当lg=3时，升高一定温度，可使a点变到b点，故D正确；

故选B。

8．A

解析：A．熔融NaOH含有自由移动的离子，能够导电，且属于强电解质，A符合题意；

B．液氯是Cl2的单质，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；

C．稀盐酸是HCl的水溶液，可以导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；

D．AgCl固体中的离子不能自由移动不可以导电，是强电解质，D不符合题意；

答案选A。

9．D

【分析】电石渣[主要成分为，含少量等杂质]和饱和氯化铵反应生成氯化钙和氨水，过滤，得到滤渣二氧化硅，滤液中通入二氧化碳生成碳酸钙和氯化铵，过滤，洗涤沉淀，干燥，最终得到碳酸钙。

解析：A．“浸渍”时，适当提高温度，增大反应速率，有利于提高浸取率，但不能温度太高，以免生成的氨水分解，故A正确；

B．根据前面生成氯化钙、氨水，通入二氧化碳，则生成碳酸钙和氯化铵，因此滤液II中主要成分是，可以循环使用，故B正确；

C．根据B选项分析得到“碳化”中反应的离子方程式为，故C正确；

D．已知，则滤液II中沉淀完全时即，则大于，故D错误。

综上所述，答案为D。

10．C

解析：①加入NaOH固体，会导致氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，但是钠离子增加的程度大，即比值会减小，故①错误；②加入KOH固体，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故②正确；③加入NaHS固体，钠离子浓度变大，水解平衡向正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，即比值会减小，故③错误；④加入CH3COONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，比值增大，故④正确；⑤加入冰醋酸，冰醋酸的浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故⑤正确；

答案选C。

11．A

解析：A．活性炭吸附色素为物理变化过程，没有发生化学反应，A符合题意；

B．高粱酿制白酒，是通过微生物的作用，将糖类转化为乙醇，属于化学变化，B不符合题意；

C．亚硝酸盐会将血红蛋白中二价铁氧化为三价铁，服用维生素C可将三价铁还原为二价铁，从而缓解中毒症状，属于化学变化，C不符合题意；

D．盐碱地的土壤中含有Na2CO3，因水解显碱性，加入石膏可实现CaSO4转化为难溶的CaCO3，从而降低土壤中浓度，碱性减弱，该过程涉及化学变化，D不符合题意；

故答案选A。

12．B

解析：A．硫化钠溶液中存在物料守恒，则，A错误；

B．，硫化铜的溶度积小于硫化锌的溶度积，则b点向下移动，B正确；

C．图中b点是硫离子和铜离子刚好生成沉淀的点，，，故，C错误；

D．水的电离程度受弱离子浓度的影响，铜离子和硫离子都是弱离子，浓度越大水的电离程度越大，故b点的水的电离程度更小，D错误；

故选B。

13．B

解析：酸性标准液具有强氧化性盛装在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡的方法：迅速打开酸式滴定管活塞，活塞易脱落，应用手包住，气泡随溶液的流出而被排出，根据实验操作规范，B项正确；

答案选B。

14．C

解析：A．NaHCO3是强电解质，其电离方程式为NaHCO3=HCO+Na+，故A错误；

B．NaHSO4是强酸酸式盐，全部电离：NaHSO4=Na++H++SO，故B错误；

C．CH3COONH4是强电解质，其电离方程式为：CH3COONH4=NH+CH3COO－，故C正确；

D．HCO+H2OH2CO3+OH－是HCO水解方程式，其电离方程式为：HCOCO+H+，故D错误。

综上所述，答案为C。

15．C

【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；

解析：①CO2为非电解质，错误；

②CaCO3属于盐，为强电解质，错误；

③H2SO4属于强酸，为强电解质，错误；

④冰醋酸为弱酸，属于弱电解质，正确；

⑤NaHCO3为盐，为强电解质，错误；

⑥氨水为混合物，错误；

故选C。

二、填空题

16．(1)8.64×10-6符合

(2)过滤消毒杀菌Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

(3)×10-2

解析：（1）如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则，，则，设溶液体积为1L，则其物质的量为，质量为，故水中Al3+含量为，数值小于0.2mg/L，符合标准。

（2）流程中②的分离目的是分离水与难溶物质，其操作为过滤，氯气与水反应能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

（3）已知Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+，当pH=2时，，设水中的c(H2Dz)为cmol/L，开始时Bi3+的浓度为amol/L，则平衡时，Bi3+以络合物形式被萃取分离的百分率为40%，则Bi(HDz)3的浓度为0.4amol/L，Bi3+的浓度为0.6amol/L，，解得c=×10-2，故答案为：×10-2。

17．(1)

(2)酸式当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化偏高

(3)小＞

解析：（1）草酸是二元弱酸，分两步电离，第一步电离的电离方程式为；

（2）①草酸溶液为酸性，应用酸式滴定管盛装；

②判断达到滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化；

③滴定完成后抑视读数，读取的草酸体积偏大，溶液浓度偏高；

（3）①pH＝1.2时，；

②酸性越弱，越小，对应的阴离子水解程度越大。草酸的碳酸的，因此相同浓度下，溶液水解产生的浓度小于水解产生的浓度，溶液的pH更小；

③当时，由电荷守恒可知，溶液呈中性，加入V(KOH)＞10mL；若加入KOH溶液体积为10mL，溶液中的溶质为，因此溶液中存在。

18．2×10-5mol/L4×10-9增大4×104

【分析】根据题中一元酸HA在水中电离度为0.02%可知，本题考查电离平衡常数的计算、温度对电离平衡的影响，运用电离平衡常数等于溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值、升高温度促进电离分析。

解析：(1)该溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案为2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，则HA电离平衡

故答案为4×10-9；

（3）一元酸HA属于弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升温促进弱电解质电离，所以电离平衡常数增大。

故答案为增大

（3）溶液中HA电离的c(H+)=2×10-5mol/L，水电离出的,所以由HA电离出的c（H+）与水电离出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104，

故答案为4×104。

19．(1)HClOH＋＋ClO-

(2)Fe(OH)3Fe3+＋3OH-

(3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋

解析：（1）HClO是一元弱酸，在水中部分电离产生H+、ClO-，电离方程式为：HClOH++ClO-；

（2）Fe(OH)3是三元弱碱，在水中部分电离产生Fe3+、OH-，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-；

（3）NaHSO4是可溶性强酸盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。

20．(1)

(2)11:9

(3)＜

(4)

解析：(1)在常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1mol氢气即2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，因此燃烧热的热化学方程式为；故答案为：。

(2)25℃时将的稀硫酸与的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，，解得11:9；故答案为：11:9。

(3)浓度均为的盐酸和溶液各1mL，加入等体积的水稀释，物质的量浓度相等，但由于醋酸是弱酸，部分电离，因此醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子，则稀释后则＜；故答案为：＜。

(4)根据下表提供的数据得到酸的强弱为＞＞，向溶液中通入少量，反应生成HClO和碳酸氢钠，其离子方程式；故答案为：。

三、计算题

21．4×10-5Cu(OH)2Cu2++2OH-=Cu(OH)21.6×109

解析：分析：c(Mg2+)×c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2]时才能生成Mg(OH)2沉淀；(2)先生成溶度积小的沉淀；

c(Mg2+)×c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2]，0.02mol/L×c2(OH-)>3.2×10-11，c2(OH-)>1.6×10-9，c(OH-)>4×10-5；(2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=c(Mg2+)c2(OH-)/c(Cu2+)c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp[Cu(OH)2]=1.6×109。

22．(1)2

(2)13

【分析】如图，某温度下，溶液中存在和，若，，其中A点，当时，，即此时溶液中，，；

解析：（1）如图A点，，当时，，即此时溶液中，，；中性溶液中，，根据，所以，7.5，故填；7.5；

（2）根据反应，在该温度下10mL0.01mol·L-1的盐酸与10mL0.015mol·L-1的溶液混合，过量，混合后溶液中，，13，故填13。

四、元素或物质推断题

23．Cl2＋2I－=I2＋2Cl－NH4+、Ba2＋、I－Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-K＋、Cl－

【分析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；

①根据实验(1)溶液呈中性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；

②根据实验(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；

③根据实验(3)加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；

④根据实验(4)另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；

⑤用焰色反应检验含有的金属阳离子。

解析：①根据实验(1)现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；

②根据实验(2)