2023浙教版科学九年级上册暑假“胜人一筹”专题训练（三）：酸碱之间的反应【含解析】

第第页2023浙教版科学九年级上册暑假“胜人一筹”专题训练（三）：酸碱之间的反应【含解析】酸碱之间的反应

1．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列说法中正确的是()

A．氢氧化钴的化学性质稳定

B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C．可以用适量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2

D．Co(OH)2中Co元素的化合价为＋4

2.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞试液。实验后的废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法中，错误的是(不考虑酚酞和水)（A）

废液来源甲组乙组

检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色

A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁管

D.将两组的废液处理后再排放，防止污染

3.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）

A．M点时溶液呈红色B．N点时溶液pH最小

C．该化学反应放热D．P点时溶液呈酸性

4.下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢

C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应

D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热

5．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③依次是()

A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液

C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液

6.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是()

7．如图所示，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加40克氢氧化钠稀溶液和36．5克稀盐酸。下列说法正确的是（）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色

D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色

8.稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸

B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应

C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl

D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应

9．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的示意如下图所示，下列说法正确的是（）

A．以上物质间均未发生化学反应B．两个变化中都有新物质产生

C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质

10．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．B．C．D．

11．将稀硫酸逐滴加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至过量。如图是实验操作和反应的微观示意图，请回答下列问题：

（1）图中甲表示的微粒是（填符号）。

（2）为验证反应后的溶液中含有稀硫酸，可行的操作是。

A.取样，滴加少量紫色石蕊试液

B.取样，滴加少量CuSO4溶液

C.取样，加入少量Na2CO3粉末

D.取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液

12.酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：

（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：（填化学式）。

（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸克。

（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：。

（4）下列说法正确的是。

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl

B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

13．某实验小组同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。

【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应

（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。下列说法中正确的是___________（填字母）。

A．该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

B．a点溶液中所含溶质为NaOH

C．b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应

D．往c点溶液中加入Cu（OH）2，观察到无明显变化

【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应

（2）小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到___________的现象，证明二者发生了化学反应。

（3）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是___________。

【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应

（4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为___________。

14．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液逐滴加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)A溶液中溶质的化学式为________________。

(2)操作1的名称是________________。

(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

15．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。

（1）正常情况下，人的胃液显性；

（2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为g；

（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者填（“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是；

（4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

16．将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠的溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答：

（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____（选填“放热”或“吸热”）反应。

（2）B处溶液的溶质是____（填化学式）。

（3）ABC三点中，表示碱性最强的点是____。

（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数____。

答案及解析

1．C

氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故A错误；氢氧化钴是一种碱，能与酸发生反应，因此不能用来干燥氯化氢气体，故B错误；C正确；Co(OH)2中OH－显－1价，则Co元素显＋2价，故D错误。

2.A

A、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性，不一定含有盐酸或硫酸，故A错误；B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，故B正确；C、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管，故C正确；D、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，将两组的废液处理后再排放，可以防止污染，故D正确。

3.B

解：A、M点的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。

B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，N点时溶液pH不是最小的，故选项说法错误。

C、从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故选项说法正确。

D、至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，则P点溶液显酸性，故选项说法正确。

故选：B。

4.D

【详解】

A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；

B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；

C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；

D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热，符合题意。

故选D。

5．C

【解析】

由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加入试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消耗，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C。

6.D

A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；

B．稀硫酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；

C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C错误；

D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。

7．C

【解析】

充分反应只能说其一是没有剩余，而不能理解为两者就一定恰好完全反应。

A、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是蓝色，故A错误；

B、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是无色，故B错误；

C、充分反应后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色，故C正确；

D、充分反应后，由于加入的酸和碱的量没有明确说明浓度，所以不能确定此时溶液是酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以颜色不确定，故D错误。

8.A

解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。

B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，故选项说法错误。

C、40s时，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。

D、在20s到40s之间，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，故选项说法错误。

故选：A。

9．D

【详解】

A、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，故选项说法错误；

B、由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，故选项说法错误；

C、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，碱性减弱，恰好完全反应变成中性；氯化钠中滴加稀盐酸，中性变成酸性，故选项说法错误；

D、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可表示酸碱反应的实质，故选项说法正确。

故选D。

10．D

【解析】

A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；

B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应过程中产生了水，pH不会小于或等于2，只会接近2，故错误；

C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；

D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。

11．解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，甲粒子与乙粒子的个数比为2：1，所以甲微粒为Na+；

（2）A、取样，滴加少量紫色石蕊试液，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故A正确；

B、取样，滴加少量CuSO4溶液，硫酸不与硫酸铜反应，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故B错误；

C、取样，加入少量Na2CO3粉末，稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故C正确；

D、取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液中硫酸钠也会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故D错误；

故选AC。

故答案为：（1）Na+；（2）AC。

12.解：（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。

故填：NaOH。

（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量：50g×15%÷30%＝25克。

故填：25。

（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。

故填：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。

（4）A.图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确；

B.取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，该选项说法不正确；

C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不再变化，该选项说法不正确；

D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。

故填：AD

13．AC红墨水向右移动氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动无色酚酞溶液

【详解】

（1）A.由图1可知，溶液的pH由大于7到等于7，最后到小于7，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项说法正确；

B.a点溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，则溶液中所含溶质为NaCl、NaOH，选项说法错误；

C.从b点到c点的变化过程中，盐酸过量，没有新物质生成，所以没有发生化学反应，选项说法正确；

D.c点所示溶液的pH小于7，显酸性，其中的溶质是氯化钠和HCl，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以往c点溶液中加入Cu（OH）2，会观察到蓝色固体消失，溶液变成蓝色，选项说法错误。

故选AC。

（2）小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应。

（3）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。

（4）分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生了反应，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，可以加入无色酚酞试液若溶液不变红说明反应发生了。

14．（1）H2SO4（2）过滤

(3)解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

80160

8gx

80?160＝8g?xx＝16g

设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

16080142

16gya

160?80＝16g?yy＝8g

所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为：8g/(100g－60g)×100%＝20%

160?142＝16g?aa＝14.2g

(4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为b

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

80142

60g×20%b

80:142＝12g:bb＝21.3g

所得溶液中溶质的质量为21.3g＋14.2g＝35.5g

答：略。

【解析】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸；（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤