云南省玉溪市新平县2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）VIP

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新平县2022-2023学年高二下学期期末考试

化学试卷

注意事项：

1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息

2.请将正确答案填写在答题卡上

第Ⅰ卷选择题

一、单选题（共30小题，每题2分）

1.某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质，为此需要选用合适的溶剂。具有下列特点的溶剂中，不可取的溶剂是()

A.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大

B.在溶剂中产品比杂质更难溶解

C.杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时都很大

D.室温时产品在溶剂中很易溶解

2.某有机物A在一定条件下既可以被氧化成羧酸，又可以被还原成醇，其对应的羧酸和醇可反应生成分子式为C4H8O2的酯B，则下列说法错误的是()

A.该有机物既有氧化性，又有还原性

B.该有机物能发生银镜反应

C.总质量一定的A和B组成的混合物，完全燃烧生成CO2的量也一定

D.该有机物与乙酸互为同系物

3.证明硬脂酸具有酸性，可采用的实验是()

A.把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红

B.把纯碱固体加入硬脂酸固体中，产生泡沫

C.把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡

D.把硬脂酸加入滴有几滴酚酞试剂的稀烧碱溶液中，微热，红色变浅甚至消失

4.某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能结构有()

A.4种B.5种C.6种D.7种

5.下列物质能发生加成反应、加聚反应和缩聚反应的是()

A.B.

C.CH2==CHCOOHD.HOCH2CH==CHCH2CH3

6.高分子在生活中无处不在。下列说法中正确的是()

A.食品包装材料聚乙烯(PE)因发生加成反应而易老化

B.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子

C.“电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛缩聚而成的

D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子

7.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()

A.石墨的结构B.白磷的结构

C.CCl4的结构D.立方烷(C8H8)的结构

8.下列关于晶体的说法正确的是()

A.金属晶体具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

B.金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子产生定向移动

C.共价晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

9.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()

A.3s23p2B.3s23p3C.3s23p4D.3s23p5

10.下面关于微粒的空间结构判断正确的是()

A.NF3和BCl3空间结构相同B.BF3和CH2O空间结构相同

C.H3O＋和CH空间结构相同D.C2H2和CH空间结构相同

11.下列分子或离子中键角由大到小排列正确的是()

①BCl3②NH3③H2O④PCl⑤BeCl2

A.⑤④①②③B.④①②⑤③C.⑤①④②③D.③②④①⑤

12.在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是()

A.c(HCO)＝c(CO)B.溶液中无H2CO3

C.c(HCO)恒定不变D.溶液中H2CO3、HCO、CO共存

13.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是()

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生

C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数

14.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()

A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5mol·L－1

D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

15.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

16.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是()

A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl3

17.已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.反应N2H＋N2H42N2H的pK＝－0.9(已知pK＝－lgK)

B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)

C.N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)

D.Kb1(N2H4)＝10－6.0

18.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()

A.AgCl＝AgI＝Ag2SB.AgClC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S

19.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()

A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

20.某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是()

A.用稀硝酸作电解质溶液B.用锌作原电池正极

C.用铁作负极，铁的质量不变D.用铜作原电池正极

21.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是()

A.电极b反应式是O2＋4e－＋2H2O===4OH－

B.电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C.c电极上的电极反应式为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.甲中每消耗1molSO2，乙装置中有1molH＋通过隔膜

22.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是()

A.水的电离过程需要通电

B.水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定不能抑制水的电离

C.pH＝7的水溶液一定呈中性

D.升高温度，水的电离程度增大

23.室温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是()

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.3

24.在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是()

A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＞0

B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

C.2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＞0

D.SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0

25.用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则下列说法错误的是()

A.电源正极为A，电解过程中有气体放出

B.电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动

C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D.电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g

26.下列物质中属于晶体的是()

A.棉花B.玻璃C.陶瓷D.绿矾

27.下列说法中，正确的是()

A.芳香烃的分子通式是CnH2n-6(n≥6，且n为正整数)

B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物

C.苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应

28.已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH＝CHCH3+H2O。下列有关说法不正确的是()

A.CH3CH＝CHCH3分子中所有原子不可能处于同一平面

B.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油(丙三醇)互为同系物

C.CH3CH＝CHCH3可与H2加成，其产物的二氯代物有6种不同的结构(不考虑立体异构)

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH＝CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同

29.下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是()

A.乙醇与水以任意比例互溶B.用纯碱洗涤油脂

C.氨易溶于水D.用苯将溴水中的溴萃取出来

30.丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：

下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()

A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子

B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子

C.Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键

D.Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同

第Ⅱ卷非选择题

31.某同学设计了一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氢气的电极为______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液变红。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_____________________________。

32.铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰镀层等。请回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为____________________________。

(2)在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH3)4]2＋。

①NO中N原子的杂化类型是________；NH3分子的空间结构是______________。

②[Cu(NH3)4]2＋中提供孤电子对的基态原子有________个未成对电子。1mol该阳离子含有的σ键数目为________。

③NH3能与Cu2＋形成[Cu(NH3)4]2＋，而NF3不能，其原因是_______________

_________________________________________________，

NH3的沸点比NF3________(填“高”或“低”)，原因是_______________。

(3)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：

已知：晶胞参数为anm。

①合金中粒子间作用力类型是________________。

②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有________个。

③黄铜合金晶体密度为_______________g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

33.某化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

请分析后回答下列问题：

(1)关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：________。

(2)D试管内出现的现象为__________________________。

(3)E试管内出现的现象为______________。

(4)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_________。

(5)在三颈烧瓶中仍有气泡冒出时打开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是________________________________________________________________。

(6)反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯的实验方法是________________(铁屑已分离)。

34.(2023·江苏苏州高二检测)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.50mol·L－1盐酸与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是__________________。

(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是__________________。

(3)实验中改用80mL0.50mol·L－1盐酸和80mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量____________(填“相等”或“不相等”)。

(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1molH2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由________________________________。

(5)下列说法正确的是________(填字母)。

a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入

b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差

c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平

d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响

35.环己烯是一种重要的有机合成原料。如图所示是利用环己烯为原料进行多种有机化合物合成的路线：

已知信息：

(ⅰ)其中F可以用作内燃机的抗冻剂；

(ⅱ)J分子中无饱和碳原子；

(ⅲ)R1—CHCH—R2R1—CHO+R2—CHO。

回答下列问题：

(1)与反应①反应类型相同的是(填题给合成路线中的反应标号)。

(2)IJ的化学方程式为，反应⑩的生成物合成橡胶的结构简式为。

(3)E的化学名称是。

(4)F的结构简式为，其含有的官能团名称是。

(5)能与NaHCO3溶液反应放出CO2的B的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1∶1∶4∶6的结构简式是。

(6)参照题干中的合成路线，以2-戊烯(CH3CHCHCH2CH3)为原料设计制备乙二酸二乙酯的合成路线(其他无机试剂任选)。

1.D2.D