2022-2023学年重庆市铜梁三校高二（上）期末化学试卷（含解析）

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1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是()

A.“”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“”消毒液与酒精：混合，消毒效果更好

B.明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质

C.、、、均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D.生活中的干电池以及光伏路灯，均可将化学能转变成电能

2.下列各图所反映的措施中，目的是加快其化学反应速率的是()

冰箱保存食物扇子扇煤炉火给学校消防栓刷漆佛像贴金箔

A.B.C.D.

3.下列事实可用勒夏特列原理解释的是()

A.温度升高，纯水的减小

B.比室温更有利于工业合成氨的反应

C.由和组成的平衡体系，加压后颜色变深

D.向盛有双氧水的试管中加入少量，立即产生大量气泡

4.高炉炼铁过程中发生反应：

，

该反应在不同温度下的平衡常数见表。

温度

平衡常数

下列说法正确的是()

A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中的含量

B.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量

C.为了使该反应的增大，可以在其他条件不变时，增大

D.下与反应，达到平衡时，则用表示该反应的平均速率为

5.下列说法或有关化学用语的使用正确的是()

A.在基态多电子原子中，轨道电子的能量一定高于轨道电子的能量

B.基态原子的价层轨道表示式为

C.硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大

D.基态铜原子的价层电子排布式为

6.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知燃烧生成一氧化碳放出的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是()

A.碳的燃烧热

B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应

C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为

D.

7.反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.A、两点可知，

B.从点变到点，平衡逆移，气体的颜色：深，浅

C.该反应，，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行

D.B、两点气体的平均相对分子质量：

8.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是()

A.由水电离出的的溶液：、、、

B.常温下的溶液：、、、

C.甲基橙显红色的溶液：、、、

D.与铝反应产生氢气的溶液：、、、

9.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()

A.常温下向溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将溶液从升温至，溶液中减小

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D.向、的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小

10.下列用于解释事实的方程式书写正确的是()

A.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：

B.电解精炼铜的阴极反应：

C.电池是一种可被海水激活的贮备电池，其正极反应为：

D.加热溶液除去油污：

11.氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，对该平衡的说法中错误的是()

A.向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小

B.向该平衡中加入固体，平衡不移动

C.向该平衡中加水，平衡向右移动，溶度积增大

D.向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为

12.下列实验装置部分夹持装置已略去可以达到对应实验目的是()

实验目的探究铁的析氢腐蚀测定中和反应的反应热比较和溶解度大小探究温度对化学平衡移动的影响

实验装置

A.B.C.D.

13.时，向二元弱酸溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.点对应的溶液中：

B.点对应的溶液中：

C.、、、四点中，点对应的溶液中水的电离程度最大

D.、、、各点溶液中均有：

14.厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示图中表示乳酸分子，表示乳酸根离子。下列有关说法中正确的是()

A.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动

B.交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动

C.阳极的电极反应式为

D.乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则阴极上产生的的体积为

15.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。

分子中，与原子相连的显正电性。、电负性大小顺序为______。

铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。

上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是______。

比较、第一电离能的大小：______。的第一电离能小于，原因是______。

下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素

电离能

结合数据说明的常见化合价为价的原因：______。

我国科研人员研制出了“”催化剂，温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

基态原子的核外电子排布式为______，铁在元素周期表中的位置______。

比较与的半径大小关系：______填“”或“”。

16.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下：

滴定次数溶液起始读数溶液终点读数

笫一次

第二次

第三次

步骤Ⅰ量取废水选择的仪器是___________。

步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_________。滴定达到终点的实验现象是_________________________________。

步骤Ⅲ中的读数如图所示，则：______。

的含量为______。

以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_________。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

17.与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用的方案。

人体血液中存在平衡，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：______。

利用制备可以实现变废为宝，时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

下列说法正确的是______。

A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C.断开键的同时断开键，说明反应达到平衡状态

D.时，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度小于

从反应开始到，的平均反应速率______。

时，反应的平衡常数______。

该反应达到平衡时，上述容器中有、、、。则______填“”“”或“”

化工废水中常常含有以二甲胺为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。

反应原理是：在阳极转化为；

在碱性溶液中歧化为；

将二甲胺氧化为，和。

写出电解池中阴极发生反应的方程式______。

电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是______。

当阴极区收集到标况下时，阳极区收集到的体积标况下是______。

18.三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料主要成分为，含有少量、、为原料制备的流程如图：

已知：“滤液”中含有的阳离子有、、、。

“滤渣”的主要成分是______写化学式。

“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有______；可将还原为，离子方程式是______。

在工艺流程中，已知，调节值，要使完全沉淀离子沉淀完全浓度，，请问需要调节值为______。

加有机萃取剂的目的是为了除去______填离子符号。

难溶金属的氢氧化物在不同下的溶解度如图。

在含有少量的的溶液中，______填“能”或“不能”通过调节溶液的方法来除去，理由是______。

由“滤液”可得到的主要副产品是______写化学式。

“沉钴”过程中，生成的离子方程式是______。

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：“”消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，会氧化酒精，不能与酒精混合使用，否则消毒效果降低，故A错误；

B.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用来杀菌消毒，故B错误；

C.“燃煤固硫”减少空气中二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减少空气中氮氧化物的排放，都能提高空气质量，故C正确；

D.太阳能路灯的电池板白天将太阳能转化为电能，同时对蓄电池充电，进而将电能转化为化学能，故D错误；

故选：。

A.“”消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性；

B.胶体具有吸附性；

C.“燃煤固硫”减少空气中二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减少空气中氮氧化物的排放；

D.光伏路灯是光能转化为电能的装置。

本题考查化学与，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.【答案】

【解析】解：冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故A错误；

B.扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故B正确；

C.给学校消防栓刷漆阻止了消防栓与空气接触，降低了反应速率，故C错误；

D.佛像贴金箔，金箔性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误；

故选：。

加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答。

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。

3.【答案】

【解析】解：水的电离过程吸热，温度升高水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，水的减小，能够用勒夏特列原理解释，故A正确；

B.合成氨为放热反应，升高温度不利于氨气的合成，采用的目的是考虑反应速率和催化剂的活性，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C.二氧化氮与四氧化二氮存在平衡：，增大压强平衡正向移动，气体颜色变浅，但容器体积缩小，二氧化氮浓度变大，导致气体颜色加深，与可逆反应无关，不能用平衡移动原理解释，故C错误；

D.向盛有双氧水的试管中加入少量，为催化剂，催化剂可加快反应速率，但不能引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选：。

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。

本题考查勒夏特列原理的应用，明确反应实质、勒夏特列原理的使用条件为解答关键，注意掌握勒夏特列原理的内容，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

4.【答案】

【解析】解：增加炼铁高炉的高度不能影响化学平衡和反应速率，不能减少的产生，故A错误；

B.由表中数据可判断，平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应：反应物的总能量生成物的总能量，故B正确；

C.增大不能改变化学平衡常数，故C错误；

D.设起始浓度，

，

起始量

变化量

平衡量

用表示该反应的平均速率为，故D错误；

故选：。

本题考查了化学平衡常数的计算分析、影响因素的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

5.【答案】

【解析】解：同一能层中的轨道电子的能量一定比轨道电子能量高，但外层轨道电子能量则比内层轨道电子能量高，故A错误；

B.基态铁原子价层电子排布式为，价层电子排布图为，故B正确；

C.原子的轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的原子，故C错误；

D.原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，号元素基态原子的价层电子排布式为，故D错误；

故选：。

A.同一能层中的轨道电子的能量一定比轨道电子能量高；

B.基态铁原子价层电子排布式为；

C.原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定；

D.原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，号元素基态原子中能级上个电子、能级上个电子。

本题考查原子核外电子排布，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构特点、原子核外电子排布规律是解本题关键，会正确书写价电子排布图。

6.【答案】

【解析】解：燃烧生成一氧化碳放出的热量，则即燃烧生成一氧化碳放出的热量为，由于能继续燃烧放热，所以碳的燃烧热，故A错误；

B.由图可知反应物的活化能逆反应的活化能，则与的反应放热，故B错误；

C.由图可知氧化亚铜与氧气反应的活化能为，故C错误；

D.，，根据盖斯定律：计算的焓变，故D正确；

故选：。

燃烧生成一氧化碳放出的热量，则燃烧生成一氧化碳放出的热量为，热化学方程式为，由图可知氧化亚铜与氧气的反应为反应物的活化能逆反应的活化能，根据盖斯定律：计算的焓变。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热、反应热的计算和盖斯定律的计算应用即可解答，侧重分析与运用能力的考查，注意焓变与反应活化能的计算关系式，题目难度不大。

7.【答案】

【解析】解：升高温度，化学平衡正向移动，的体积分数增大，由图象可知，点的体积分数比点大，则，故A错误；

B.由图象可知，、两点都在等温线上，的压强大，与相比点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时浓度比的浓度高，为红棕色气体，则、两点气体的颜色：浅，深，故B错误；

C.由反应热方程式可知，该反应，，根据反应能自发进行可知，室温下可以自发进行，高温下不能自发进行，故C错误；

D.由图象可知，、两点的体积分数相同，、两点气体物质的量相同，气体总质量不变，则、点平均相对分子质量相同，即，故D正确；

故选：。

，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，的体积分数减小，结合图象来解答。

本题考查化学平衡，把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动与图象的结合，题目难度不大。

8.【答案】

【解析】解：由水电离出的的溶液显酸性或者碱性，碱性溶液中、会与生成沉淀不能大量共存，而酸性溶液中四种离子相互不反应，能够大量共存，故A正确；

B.常温下，的溶液呈中性，和碳酸根离子发生完全双水解，不能大量共存，故B错误；

C.甲基橙显红色的溶液为酸性溶液溶液，、、会发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；

D.与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性溶液中会生成不能大量共存，碱性溶液中钡离子、与反应生成碳酸钡和不能大量共存，故D错误；

故选：。

离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存。

本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

9.【答案】

【解析】解：溶液中存在电离平衡，，向溶液中加入少量水，平衡正向移动，、增大，但溶液体积变大，酸性减弱，氢离子浓度减小，故A正确；

B.溶液中，升高温度促进水解，增大，则溶液中减小，故B正确；

C.向盐酸中加入氨水至中性，则，，则，溶液中，故C正确；

D.向、的饱和溶液中加入少量固体，溶液中，只与温度有关，温度不变，、均不变，溶液中不变，故D错误；

故选：。

A.向溶液中加入少量水，酸性减弱，氢离子浓度减小；

B.从升温至，促进水解，且增大，则溶液中减小；

C.向盐酸中加入氨水至中性，则，由电荷守恒可知，溶液中；

D.向、的饱和溶液中加入少量，相同，则，只与温度有关，温度不变不变。

本题考查弱电解质的电离平衡，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离影响因素等知识点是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。

10.【答案】

【解析】解：钢铁电化学腐蚀负极生成亚铁离子，其电极反应式为：，故A错误；

B.电解精炼铜的阴极电极反应式：，故B正确；

C.电池是一种可被海水激活的贮备电池，是沉淀，其正极反应为：，故C错误；

D.加热溶液除去油污，水解的离子方程式为：，故D错误；

故选：。

A.钢铁电化学腐蚀负极生成亚铁离子；

B.电解精炼铜的阴极铜离子得电子生成铜；

C.电池是一种可被海水激活的贮备电池，是沉淀；

D.加热溶液水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠。

本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

11.【答案】

【解析】解：向该平衡中加入固体，氯离子浓度增大，平衡向左移动，溶解度减小，故A正确；

B.达到溶解平衡时，加入固体，对平衡移动无影响，则平衡不移动，故B正确；

C.向该平衡中加水，平衡向右移动，但温度不变，溶度积不变，故C错误；

D.比更难溶，则向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为，故D正确；

故选：。

A.向该平衡中加入固体，氯离子浓度增大；

B.达到溶解平衡时，加入固体，对平衡移动无影响；

C.溶度积与温度有关；

D.比更难溶。

本题考查难溶电解质，为高频考点，把握溶解平衡移动、溶解度与溶度积的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

12.【答案】

【解析】解：食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故A错误；

B.图中未盖硬纸板，保温不好，导致热量散失，不能准确测定中和热，故B错误；

C.硝酸银过量，分别与、硫化钠反应生成沉淀，不能比较和溶解度大小，故C错误；

D.只有温度不同，热水中颜色深，可探究温度对化学平衡移动的影响，故D正确；

故选：。

A.食盐水为中性；

B.图中未盖硬纸板，保温不好；

C.硝酸银过量，分别与、硫化钠反应生成沉淀；

D.只有温度不同。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电化学腐蚀、中和热测定、难溶电解质、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.【答案】

【解析】解：点是向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得溶液为和的混合溶液，且两者的物质的量均为，溶液的总体积为，根据物料守恒可知，溶液中，故A错误；

B.点所得溶液为的溶液，溶液显酸性，则的电离程度大于其水解程度，离子浓度为，故B错误；

C.点是和的混合溶液，抑制水的电离；点是的溶液，由于的电离大于其水解，水的电离也被抑制；点是浓度均为的和的混合溶液，抑制水的电离，促进水的电离；点是向二元弱酸溶液中滴加溶液，恰好反应得到溶液，对水的电离有促进作用，则、、、四点中，点水的电离程度最大，故C正确；

D.、、、各点溶液中均存在电荷守恒关系为，故D错误；

故选：。

A.点是向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得溶液为等浓度的和的混合溶液，结合物料守恒关系分析；

B.点是向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得溶液为的溶液，溶液显酸性；

C.酸抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，且酸越弱，对应的盐水解程度越大，对水的电离的促进程度越大；

D.根据电荷守恒关系分析判断。

本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度大小比较，为高频考点，把握混合后溶质、图象与反应的对应关系、离子浓度大小比较方法为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意物料守恒的应用、电离与水解程度的比较，题目难度中等。

14.【答案】

【解析】解：左边电极上电极反应式为，生成的通过交换膜进入浓缩室，所以交换膜为阳离子交换膜，从阴极通过交换膜移向浓缩室移动，则交换膜为阴离子交换膜，故A错误；

B.右边电极反应式为，溶液中从右侧通过交换膜进入浓缩室，所以交换膜为阴离子交换膜，从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，故B错误；

C.阳极上水失电子生成氢离子和氧气，电极反应式为，故C正确；

D.乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则生成的乳酸物质的量，转移等于生成为，同时转移电子物质的量为，根据知，生成氢气的物质的量为，在标况下的体积是，但题中并未告知产生的是否处于标况，故D错误；

故选：。

根据图示可知，该电解池左端电极与电源正极相连，右端电极与电源负极相连，则左端惰性电极为阳极，右端惰性电极为阴极，阳极上是放电，电极反应式为：，从阳极通过交换膜Ⅰ进入浓缩室，阴极上电极反应式为，从右侧通过交换膜进入浓缩室。

本题考查电解池，侧重考查学生离子交换模型电解池的掌握情况，试题难度中等。

15.【答案】哑铃、氧原子的价电子排布式为，氮原子的价电子排布式为，氮原子的轨道半满状态，比较稳定镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成价镁离子第四周期第Ⅷ族

【解析】解：基态氮原子的电子排布式为，其轨道表示式为，最高能级为，轨道形状为哑铃形，

故答案为：；哑铃；

化合物中电负性大的元素显负价，由于分子中，与原子相连的显正电性，则、电负性大小顺序为，

故答案为：；

元素周期表中第Ⅲ族到族元素为区，则处于元素周期表中区的元素是、，

故答案为：、；

同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则、第一电离能的大小为，由于氧原子的价电子排布式为，氮原子的价电子排布式为，氮原子的轨道半满状态，比较稳定，则的第一电离能小于，

故答案为：；氧原子的价电子排布式为，氮原子的价电子排布式为，氮原子的轨道半满状态，比较稳定；

镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成价镁离子，故的常见化合价为价，

故答案为：镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成价镁离子；

是号元素，基态原子的核外电子排布式为，位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，

故答案为：；第四周期第Ⅷ族；

与具有相同的电子层数，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：，

故答案为：。

基态氮原子的电子排布式为，最高能级为；

化合物中电负性大的元素显负价；

元素周期表中第Ⅲ族到族元素为区；

同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小；

镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子；

是号元素，基态原子的核外电子排布式为；

与具有相同的电子层数，原子序数越小，离子半径越大。

本题考查原子结构和元素周期表、周期律，侧重考查学生核外电子排布和元素性质的掌握情况，试题难度中等。

16.【答案】酸式滴定管

淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色

【解析】

【分析】

本题考查氧化还原滴定实验、误差分析等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握常见仪器的使用方法、误差分析，题目难度中等。

【解答】

工业废水中常含有一定量氧化性较强的，能氧化橡胶管，步骤Ⅰ量取废水选择的仪器是酸式滴定管，

故答案为：酸式滴定管；

用滴定管量取溶液进行滴定生成的碘单质，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉，滴定达到终点的实验现象是：溶液刚好从蓝色变为无色，且内不变色；

步骤Ⅲ中的读数如图所示，是滴定管，精确度为，读取数值为，

故答案为：；

三次平均消耗标准溶液体积，

，，得到；

，

，

的含量，

故答案为：；

误差分析可以依据待测分析，计算式中标准溶液体积变化决定产生的误差变化，

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故A错误；

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗对测定结果无影响，故B错误；

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液标准溶液体积增大，测定结果偏高，故C正确；

D.量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，溶液被稀释导致消化标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；

故答案为：。

17.【答案】失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒；需要阴极区产生的迁移到阳极区，维持阳极区的碱性

【解析】解：当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，促进平衡，向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒，

故答案为：失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒；

反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，当容器内密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B.该反应是气体体积减小的反应，反应前后容器内的压强减小，当容器内压强不变时，则混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；

C.断开键的同时断开键，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故C正确；

D.时，向平衡后的容器中再充入和，相当于对原平衡加压，加压，平衡正向移动，重新达到平衡时的浓度大于，故D错误；

故答案为：；

从反应开始到，，，，

故答案为：；

向恒容密闭容器中充入和发生反应：，起始时和浓度为和，平衡时甲烷的浓度为，水的浓度为，二氧化碳的浓度为，氢气浓度为，平衡常数，

故答案为：；

该反应达到平衡时，上述容器中有、、、，浓度依次为、、、，平衡常数，升高温度，值减小，平衡逆向移动，钙反应为放热反应，，

故答案为：；

阴极上，水电离出的氢离子放电产生氢气，则电解池中阴极发生反应的方程式为，

故答案为：；

由于需要阴极区产生的迁移到阳极区维持阳极区的碱性，所以电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜，

故答案为：需要阴极区产生的迁移到阳极区维持阳极区的碱性；

当阴极区收集到标况下时，氢