高三化学教学质量检测试题及高三化学期末质量检查试题

巢湖市高三普通高中第一次教学质量检测化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。请你将答案填在第Ⅰ卷后的答题卡上。)1.下列说法不正确的是A.巢湖的蓝藻现象与城乡生活污水、工农业废水等的排放有关B.大力发展低碳经济，提倡使用太阳能、风能的城市照明系统C.用加酶洗衣粉可以洗毛料衣服，水温越高效果越好D.用硫酸亚铁和氯气处理水，既能杀菌消毒又可去除水中的悬浮物2.下列粒子能促进水的电离平衡的是A.Al3＋B.C.D.3.下列装置或操作与实验目的相符的是①②③④A.①—收集并测量Cl2的体积D.④—用铜和稀硝酸制取少量NOB.②—分离乙醇和水C.③—向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液制取Fe(OH)24.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－B.常温常压下，2.24LNO2气体含有0.1NA个分子C.10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32－离子D.0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3NA个电子5.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1molCr2O72－得到6mol电子时，还原产物是Cr3+6.美国科学家在《科学》杂志上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子结构”——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是A.Al13和Al14互为同位素B.Al13和Al14“超级原子”内原子间通过离子键结合C.All4容易失去2个电子而形成稳定的All42＋D.Al13具有较强的还原性，容易失去电子而形成阳离子7.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A.无色溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－B.水电离产生的c(H＋)=1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、HCO3－C.含有0.1mol·L－1NH4＋的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.与Al反应生成H2的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－8.香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器，其结构简式如图，下列有关叙述正确的是A.分子式为C10H9O3B.能与溴水发生取代反应、加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应9.下列排列顺序正确的是A.失电子能力：Li＞Na＞KB.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞O2－C.得电子能力：P＞S＞ClD.结合H＋能力：OH－＞HCOO－＞Cl－10.下列方程式与所述事实相符且正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB.H2S在水溶液中电离：H2S＋H2OHAUTOTEXT<=>S－＋H3O＋C.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OD.向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液制取胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋11.进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是A.将Na2O、Na2O2和MnO2的混合物投入足量水中B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中C.向FeCl3溶液中加入Cu粉至恰好完全反应D.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至沉淀恰好溶解12.小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是A.铝罐将逐渐被腐蚀B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒C.食盐水中的Na＋向炭棒移动D.炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－=H2↑13.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是A.c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)B.c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)14.一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是A.30min时减小容积B.40min时加入催化剂C.正反应为吸热反应D.0～20min内A的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－115.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=－197kJ·mol－1。在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：容器SO2(mol)O2(mol)氦气(mol)达平衡时实际热效应(kJ·mol-1)甲210△Hl乙10.50△H2丙10.5l△H3根据以上数据，下列比较正确的是A.△Hl=－197kJ·mol-1B.△H2=△H3C.△Hl=2△H2D.△Hl＞△H3第Ⅰ卷选择题答题卡题号12345678答案题号9101112131415答案第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、（本大题包括2小题，共14分）16（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色。回答下列问题：（1）A和B两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），以下事实可以说明该结论的是（填写编号）。①常见单质的沸点高低②气态氢化物的稳定性大小③最高价含氧酸的酸性强弱（2）写出AC2与M反应的化学方程式为。（3）在10mL2mol·L－1B的最高价含氧酸稀溶液中，至少加入3mol·L－1的硫酸mL和足量的铜片，才能使含B的酸根离子完全转化为气体。17(6分)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10－３mol·L－1，则pC=－lg（1×10－３）=3。H2CO3溶液的pC-pH关系如图。请回答下列问题：（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为。（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H2O＋CO2H2CO3H++HCO3－。当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是。（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1mol·L－１的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3－H++CO32－移动，溶液中H+浓度变化不大。根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是。A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液B.醋酸和醋酸钠的混和溶液C.硫酸和硫酸钠的混合溶液D.氨水和氯化铵的混和溶液三、（本大题包括2小题，共20分）18(10分)某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示。已知：B中氧元素的质量分数为30%，气体C是形成酸雨的污染物之一。(1)A中主要成分的化学式可能为（只写一种）。(2)操作a过程中（能、不能）将F溶液直接蒸干。(3)确认F溶液中不含有Fe3＋的方法是______________。(4)反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式______。(5)工业上反应C→D的化学方程式是______________。19(10分)一定条件下，碳碳双键、三键通过臭氧化并经锌和水处理可发生以下反应：1molCH3CH=CHC≡CCH3通过臭氧化并经锌和水处理可生成A、B和HOOC—CHO各1mol，已知A与氢气不反应。回答下列问题：（1）HOOC—CHO与H2在一定条件下反应产物的结构简式为，其产物在浓硫酸催化和加热条件下生成的六元环状有机物结构简式为。（2）液体B与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应的化学方程式为，该反应类型是。（3）分子式为C4H8的烯烃同分异构体分别通过臭氧化并经锌和水处理得到的产物中，相对分子质量最小的有机物名称是。（4）某有机物由C、H、N三种元素组成，且与A相对分子质量相等，则该有机物的分子式为_____________。四、（本大题包括2小题，共21分）20（11分）某化学兴趣小组设计实验验证二氧化锰和浓盐酸制备的Cl2中含有水蒸气和HCl。（1）甲同学设计如图装置：①请按实验目的连接装置：b→g→h→→→→→a（填导管口字母）。②装置C、E的作用依次是，。（2）乙同学认为即使A装置中有白色沉淀产生，也不能说明一定含有HCl存在。他提出在C和A两个装置之间再增加一个装置，装置中放入某种湿润的试纸就可判断甲同学的设计是否有缺陷，你认为这种试纸是。（3）丙同学认为不需要增加装置，只需要把A装置中的试剂换成，出现现象，说明甲的检验不可靠。（4）该实验小组欲粗略测定反应后溶液中盐酸浓度，他们将反应后溶液冷却过滤，取滤液10.0mL装入锥形瓶用1.00mol/L标准NaOH溶液滴定。①甲同学选用酚酞作指示剂滴定，当出现现象时表明达到滴定终点。②乙同学查阅资料知Mn(OH)2难溶解于水，能溶解于酸，故他认为不需要添加指示剂，当出现现象就认为达到滴定终点。21(10分)某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用。实验原理：利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用。实验装置：实验操作和现象：实验操作实验现象探究结论A.取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色CO2B.取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失SO2①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中。②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：。问题探究：他们推测品红可能是一种酸碱指示剂①你认为他们推测的依据是。②请你帮助他们设计实验验证上述推测。实验方案：。问题延伸：某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去。他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答。。巢湖市2009～2010学年度普通高中第一次教学质量检测高三化学试题参考答案一、选择题答案；每小题3分，共45分题号12345678答案CAACBCCB题号9101112131415答案DBADDDB二、（本大题包括2小题，共14分）16、（8分，每空2分）（1）氮=2\*GB3②=3\*GB3③（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)1017、（6分）（1）H+、HCO3－(2分)（2）溶液中H+浓度增大时，平衡H++HCO3－H2CO3H2O＋CO2向右移动，由于CO2溶解度小，生成的CO2会逸出，故H2CO3浓度基本不变（2分）（3）A、C(2分)三、（本大题包括2小题，共20分）18、（10分，每空2分）(1)FeS2或FeS（其它合理答案也给分）(2)不能(3)取少量F溶液于试管中滴入KSCN溶液，若溶液显红色，说明含有Fe3+离子；反之没有（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(5)2SO2＋O22SO319、（10分）（1）HOOC—CH2OH（各2分）（2）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（2分）氧化反应（1分）（3）甲醛（1分）（4）C2H8N2（2分）四、（本大题包括2小题，共21分）20、（11分）（1）①efcd（c和d可以颠倒）(2分)②吸收氯气检验水蒸气(每空1分)（2）淀粉KI试纸(2分，合理答案同样给分)（3）紫色石蕊溶液先变红后褪色(每空1分，合理答案同样给分)（4）溶液由无色变成浅红色，并在半分钟后不褪去（2分）浑浊(1分)21、（10分）（1）①CO2不能使品红褪色（1分）SO2能使品红褪色（1分）②吸收气体，防止试管内压强太大冲开胶塞，且防止SO2污染空气（2分）（2）①因为品红遇见碱性溶液显无色，遇见酸性溶液显红色（2分）②取两支试管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀盐酸，分别滴加适量的品红，观察溶液的颜色变化。（2分）（3）不正确，漂白是指使有机色素颜色褪去的现象，该现象体现了SO2的还原性，不属于漂白。（2分）HYPERLINK福建省厦门市高三（上）期末质量检查化学试题（考试时间100分钟，满分100分）考生注意： 1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，共6页；另一是答题卡（A4），所有答案均要按要求在答题卡上作答。 2．可能用到的相对原子质量（原子量）： H—1O—16C—12Na—23S—32Cl—35．5Zn—65Cu—64一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑）1．下列叙述正确的是 （） A．通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为O B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨 D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是 （） A．Pd和Pd互为同位素 B．钯是第五周期元素 C．Pd2+核外有48个电子 D．Pd的原子核内有62个中子3．下列排列顺序正确的是 （） ①热稳定性：H2O>HF、>H2S②原子半径：Na>Mg>0 ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合H+的能力：OH->CH3COO->Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③4．某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是 （） A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B．Al3+、NH4+、Br-、Cl- C．K+、MnO4-、Fe2+、SO42- D．Na+、K+、SiO32-、Cl-5．下列说法正确的是 （） A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料6．某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断错误的是 （） A．X可以发生加聚反应 C．Z与CH3OCH3互为同分异构体 B．Y能与钠反应产生氢气 D．W的结构简式为CH3COOC2H57．下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定显红色的是（） A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe（OH）3 D．FeCl28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （） A．7．8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0．2NA B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22．4L C．17g氢氧根离子含有的电子数为10NA D．500mL0．1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于0．1NA9．下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是 （） A．盐酸是强酸：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ B．氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O C．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O+NH4++H2O D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-10．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是 （） A．若pH=7，HA的浓度一定为0．1mol·L-1 B．若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度 C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-] D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0．08m01．L-111．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是 （）物质杂质试剂提纯方法ACO2HClNa2CO3溶液洗气BFeCl3FeCl2铁粉过滤C盐酸FeCl3加热回收蒸气D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液12．某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确的是（） A．AsH3是该反应的还原剂 B．X的化学式为Br2 C．根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：513．下述实验不能达到预期目的的是 （）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置。比较氯气与溴的氧化性强弱D将铜片分别与浓、稀硝酸反应比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱14．将洁净的三种金属片x、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。 每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如上表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是 （） A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属 B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气 C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y D．X和Y能构成电压最大的原电池15．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0．1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是 （） A．12．4~14 B．7．8~10．0 C．3．7~5．2 D．10．0~10．8二、填空题（55分）16．（10分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为。（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为。17．（9分）短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为；Y、Z中非金属性较强的是（填元素符号）。（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为。（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10-10，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为，其饱和溶液中X离子的浓度约为mol·L-1。（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为。18．（11分）下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法。方法l用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4方法2用活性炭吸附法处理SO2方法3用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质（1）方法l中，氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3·H2O+SO2（NH4）2SO3+H2O下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是（填字母）。a．增大氨水浓度b．升高反应温度c．氨水以雾状与烟气混合接触（2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<O为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：t(min)浓度（mol·L-1）0min1min2min3min4min5min6minc(SO2)0.0540.0340.0180.0100.0080.0060.006c(O2)0.0320.0220.0140.0100.0090.0080.008①反应2min内的平均反应速率v（SO3）=；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为。②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线如右上图A曲线所示。与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在右上图中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线。通电（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如下图。电解总反应为：通电H2SO3O2↑+S↓+H2O①该电解池阳极的电极反应式为，硫单质将在得到（填“阴极”或“阳极”）。②若电解效率=实际产量／理论产量×100％，当电解吸收了池外电路通过2．00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0．144g，则电解效率为。19．（14分） 某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题： 实验1探究铜帽的成分 为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）。称取铜帽ag，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为VL（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为bg。（1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的和（填字母）。（2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为（用含a、b、V的式子表示）。若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 实验2回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵 干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲线如下图所示。回收物质的流程如下：（1）灼烧滤渣l的目的是。加热蒸发滤液1时，氯化铵先析出的原因是，蒸发至有晶体出现时，要改用低温加热的原因是。（2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有。 实验3探究酸浓度对MnO2+H2O2反应速率的影响 已知MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0mL氧气所需时间。实验编号ⅠⅡⅢⅣ10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4（1）上表中V1=，V3=。（2）有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是。（3）若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是。20．（11分） 某项目小组为解决新型燃料电池的氢源，开展了柴油自热重整制氢项目研究。他们将柴油模拟成C10H21，并用3个独立反应描述柴油自热重整制氢反应过程：（i）2C10H21（g）+20H2O（g）20CO（g）+41H2（g）△H=+500kJ·moL-1（ii）2C10H2l（g）+10O2（g）20CO（g）+21H2（g）△H=-200kJ·moL-1（iii）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+50kJ·moL-1 请你参与项目小组的研究，并回答下列问题。（1）热化学研究①若要使该反应体系中的（i）和（ii）两反应热量达到平衡，反应时加入的柴油、水和氧气的物质的量比为。②若起始时，柴油、水和氧气的物质的量比为2：30：5，反应产物只有二氧化碳和氢气，则上述反应的总反应的热化学方程式为.（2）热力学研究一定温度下，反应（iii）的平衡常数为1。若在该温度下，密闭容器中CO、H2O、CO2和H2的起始浓度分别为1mol·L-1、4mol·L-1、3mol·L-1、2mol·L-1，则反应开始时，此反应将向（填