卤素单质性质课件

§2.3.3卤族元素§2.3.3卤族元素一、卤族元素的性质和用途一、卤族元素的性质和用途一、卤素单质物理性质一、卤素单质物理性质一、卤族元素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g加深增大升高减小一、卤族元素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点沸点卤素单质 颜色 常温常压下状态熔沸点密度溶解性(H2O)(有机溶剂)毒性

剧毒毒毒较低毒性逐渐减弱F2 Cl2 Br2I2淡黄绿黄绿深棕红紫黑逐渐加深气 气 液固一应俱全

低－－－－－－－－－－＞高小－－－－－－－－－－＞大(反应)可溶－－－－－－＞难溶 易溶于有机溶剂一、卤素单质的物理性质结论：卤素单质物理性质具有递变性。F2 Cl2 Br2I二、卤素的原子结构元素名称：氟氯溴碘元素符号：F

Cl

Br

I核电荷数：9

17

35

53原子结构示意图：相同点：最外层均有7个电子,易得电子。不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。卤族元素的原子结构比较：原子半径：由小-----------------------------→大结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。7二、卤素的原子结构元素名称：氟氯溴为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构

两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子所以卤素单质是双原子分子的稳定结构为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一(1)卤素单质与金属的反应氟（F2）可以与所有金属反应氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应溴、碘也可以与大多数金属反应例如：2Fe+3Cl22FeCl3

2Fe+3I22FeI2

三、卤族元素单质的化学性质(1)卤素单质与金属的反应氟（F2）可以与所有金属反应氯（C光500℃

生成氢化物的稳定性F2

冷暗处爆炸

H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2

高温、持H2+I2======2HI HI很不稳定续加热 500℃光照或点燃方程式反应条件名称(2)卤素单质与氢气的反应

氢化物的水溶液的酸性增强光500℃生成氢化物的稳定性F2 冷暗处爆炸 H2卤素单质与氢气的反应分析相同点：都生成卤化氢反应条件：反应程度：生成卤化氢的稳定性：生成卤化氢的酸性:易→难剧烈→缓慢强→弱弱→强卤素单质与氢气的反应分析相同点：都生成卤化氢易→难剧烈→缓慢(3)卤素与水的反应2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）氧化剂：F2

还原剂：H2OCl2

＋H2O

HCl＋HClO（能反应）Br2

＋H2O

HBr＋HBrO（很弱）I2

＋H2O

HI＋HIO（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱(3)卤素与水的反应2F2＋2H2O＝4HF＋O(4)与碱反应:(4)与碱反应:(5)卤素单质间的置换反应F2

＋2NaCl（熔融）＝NaF＋Cl2Cl2

＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2

＋2KI＝2KCl＋I2Br2

＋2KI＝2KBr＋I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱F－

Cl－

Br－

I－还原性逐渐增强(5)卤素单质间的置换反应F2＋2NaCl（熔融）＝NNaCl+AgNO3==AgCl↓（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3==AgBr↓（淡黄色）+NaNO3NaI+AgNO3==AgI↓（黄色）+NaNO3加入AgNO3溶液再加硝酸AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。【实验】1、卤化银四、卤化银的制取及卤离子的检验注意：氟化银可溶于水NaCl+AgNO3==AgCl↓（白色）2.Cl-、Br-、I-检验方法方法现象Cl-Br-I-AgNO3、稀HNO3白色沉淀①AgNO3、稀HNO3浅黄色沉淀②氯水、CCl4分层，下层为橙色①AgNO3、稀HNO3黄色沉淀②氯水、CCl4分层，下层为紫红色③氯水、淀粉溶液变蓝色2.Cl-、Br-、I-检验方法方法现象Cl-Br-I-2023/7/2616五、卤素的特殊性氟：能置换出水中的氧2F2+2H2O→4HF+O2

溴：常温下为液体（唯一）极易挥发易溶于有机溶剂碘：升华（用于分离或提纯）碘与淀粉变蓝色。易溶于有机溶剂常用的有机溶剂:苯（密度：<水）汽油（密度：<水）酒精（密度：<水与水互溶）CCl4

（密度：>水）2023/7/2616五、卤素的特殊性氟：能置换出水中的氧六、含卤化合物的主要用途1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。2.AgX的感光性：AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）2AgX→2Ag+X2光3.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲状腺肿大六、含卤化合物的主要用途1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃思考：

根据我们学习过的卤族元素这族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？典型的元素单质点面一个家族的元素类推结构决定性质思考：根据我们学习过的卤族元素这族元素学习的(1)与金属反应:2M+nX2→2MXn(一定条件)(2)与氢气反应:H2+X2→2HX(一定条件)(3)与水反应:特:2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）X2

＋H2O＝HX＋HXO(4)与碱反应:(5)置换反应:Br2

＋2KI＝2KBr＋I2(氟特殊)课堂小结：化学性质相似性X2

＋2NaOH＝NaX＋NaXO+H2O(氟特殊)(1)与金属反应:2M+nX2→2MXn(一定条F→Cl→Br→I原子半径逐渐增大单质颜色逐渐加深熔沸点逐渐升高与H2反应逐渐困难氧化性逐渐减弱离子（X-）还原性逐渐增强卤化氢（HX）稳定性逐渐减弱酸性逐渐增强AgX颜色逐渐加深AgX水溶性逐渐减小元素的非金属性逐渐减弱2、递变性F→Cl→Br→I原子半径逐渐增大单质颜色逐渐加深熔沸点逐练习:1.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是()A、常温下，单质砹是白色固体B、单质砹难溶于水C、砹易与氢气化合D、砹能与水剧烈反应BB练习:1.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物2023/7/2622

2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ－(X－为Cl－,B