2022年湖北省黄冈市管窑镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖北省黄冈市管窑镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

（

）

A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略2.下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（）A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠

乙醇C．氧化铝硫 D．盐酸蔗糖参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，碳酸钠是盐，属于电解质，故A正确；B、硫酸钠为盐，属于电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故B错误；C、氧化铝是金属氧化物，属于电解质，硫是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，故D错误；故选A．3.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A略4.应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（

）①Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

②Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气

③At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸④Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2

⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体

⑥H2Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定A．①②③⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：C在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Se稳定，⑥不正确，答案选C。5.对化学反应限度的叙述，错误的是（

）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等参考答案：B略6.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是1.

还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物2.

简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子3.

YX2、、M2Y都是含有极性键的共价化合物D.

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略7.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．故选：C．8.锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A．锗不能与强碱溶液反应 B．氢氧化锗有两性C．氧化锗易溶于水 D．氧化锗的化学式为Ge2O3参考答案：B【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0判断氧化锗化学式．【解答】解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，A．铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误；B．氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确；C．氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误；D．Ge位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为﹣2价，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误；故选B．9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气参考答案：A略10.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A.硫酸

B.烧碱

C.盐酸

D.氢氟酸参考答案：D试题分析：氢氟酸能与二氧化硅反应常用于雕刻玻璃，答案选D。11.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18参考答案：B12.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A.混合气体压强 B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量 D.B的物质的量浓度参考答案：A【详解】A.恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变，则反应的任何时候，混合气体的压强始终不变，故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A正确；B.，该平衡的正反应是气体质量增大的反应，当反应达到平衡时，气体的总质量不再改变，由于气体的总物质的量不变，所以平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡状态，B错误；C.A的物质的量不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，C错误；D.在恒容状态下，B的物质的量浓度不变，则B的物质的量也不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；故合理选项为A。【点睛】“判断反应是否达到平衡”这类题目，要注意：①反应体系中各组分的状态，②化学方程式中气体物质系数变化。

13.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略14.下列有关SO2说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害

B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C．能与水反应生成硫酸

D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复参考答案：C略15.钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是

A．都是金属元素

B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同

D．最高化合价相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/mL)mL，将上述硫酸进行稀释的实验操作为

。(2)下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取浓硫酸；c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏低”、偏高”、“无影响”)。①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：___________________。③定容时仰视观察液面：_____________________________。④用量筒取浓H2SO4，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。⑤将量取浓H2SO4的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。⑥定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______

_。

参考答案：(1)62.5将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯③不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥无影响(4)充分搅拌(给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_

参考答案：（1）过滤（1分）

（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：