山东省淄博市黄家峪中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省淄博市黄家峪中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是

①具C7的芳香烃

②具C10的稠环芳香烃

③具C4的烷烃

④具C5的烷烃

⑤具C6的烷烃

⑥具C8的烷烃

A．①②④

B．④⑤⑥

C．仅④⑥

D．③④⑤⑥

参考答案：C2.如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．减小Y的浓度B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小反应体系的压强参考答案：D略3.下列关于金属铬的叙述中不正确的是（

）A．铬元素在周期表中处于第四周期VIB族

B．铬原子的外围电子层排布为3d44s2C．铬原子中，质子数为24

D．铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素参考答案：B试题分析：A．铬元素在周期表中处于第四周期VIB族，A正确；B．铬原子的外围电子层排布为3d54s1，B错误；C．铬原子中，质子数为24，C正确；D．铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确，答案选B。4.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置是将电能转化为化学能参考答案：C考点：电解原理．分析：A、出口①是电解池的阳极；B、依据装置图可知，出口②是电解池的阴极，离子交换膜是阳离子交换膜；C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；D、装置是电极原理是电能转化为化学能．解答：解：A、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，故A正确；B、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；故C错误；D、装置是电解原理是电能转化为化学能的装置，故D正确；故选：C．点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等5.已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)

△H=-98.32kJ／mol现向反应容器中投入4molSO2，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A.40％

B.50％

C.80％

D.90％参考答案：C略6.下列做法不利于金属防护的是（

）

A、菜刀切菜后不洗净就放回刀架

B、将钢铁制成不锈钢

C、在铁塔的表面喷上一层油漆

D、埋在地下的钢管与锌块连接参考答案：A略7.关于醇类的下列说法中错误的是A.酚类和醇类具有相同的官能团(—OH)，因而具有相同的化学性质B.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇C.乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的，这是由于醇分子与醇分子之间存在氢键的缘故

参考答案：A略8.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是()A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯C．水和硝基苯

D．苯和汽油参考答案：C略9.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰 B．氯化钠C．氢氧化钠

D．碘参考答案：B解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．10.关于化学反应，下列叙述中不正确的是

（

）

①放热的反应发生时不必加热

②化学反应一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关

A．①②

B．②③

C．①③

D②④参考答案：C略11.某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是（

）

A.C4H9OH

B.C3H7OH

C.C2H5OH

D.CH3OH参考答案：A略12.高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率(H2)(单位：mol.L-1.min-1)为A．9.0

B．0.9

C．0.45

D．4.5参考答案：B试题分析：5min内氢气减少5mol—0.5mol＝4.5mol，则5min内该反应的平均反应速率υ(H2)＝mol·L-1·min-1，答案选B。13.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1参考答案：A该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1mol氧气失去4mol电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－===Cu，后为：2H＋＋2e－===H2↑，生成1mol氢气得到2mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2mol电子生成1mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2mol·L－1，由电荷守恒式c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c()得c(K＋)为2mol·L－1。电解后c(H＋)应为4mol·L－1。

14.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是()A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A略15.下列除去杂质的方法正确的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.①②

B.②④

C.③④

D.②③参考答案：B【详解】①光照下乙烷与氯气发生取代反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选溴水、洗气分离除杂，故错误；②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液后，上层的乙酸乙酯经干燥后蒸馏可以得到纯净的乙酯乙酯，故正确；③二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故错误；④乙酸与CaO反应后生成离子化合物乙酸钙，乙酸钙与乙醇的沸点差异很大，则加足量生石灰，蒸馏可提纯乙醇，故正确；正确的有②④，故选B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，把握常见有机物的性质及分离原理为解答的关键。要注意联系课本中乙酯乙酯的制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯并除杂的问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：A

B

C

D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为

（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是

；（3）D装置的作用是

；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：

；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，

（答：是或否）；说明理由：

。参考答案：（1）

aedbcf

（2）

干燥氯气

；（3）

吸收尾气氯气；（4）

用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；（5）

否

；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A

的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E

的合金是我国使用最早的合金。（1）E元素的基态原子电子排布式为___________。（2）A

的某种氢化物A2H2分子中含有________个σ键和_____个π键。（3）B

的最简单的氢化物的沸点比A

的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_______。（4）

E

的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是_______。参考答案：(1)ls22s22p63s23p63d104s1

(2)3

2

(3)氨分子间丁以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高

(4)[Cu(NH3)4](OH)2解析：考查电子排布式的书写、化学键数目的判断、熔沸点高低的判断、配合物化学式的书写，非金属元素A

的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，基态A原子的电子排布式为1s22s22p2，即A为C，C元素在地壳中含量最高的，即C为O，因为原子序数依次增大，因此B为N，D的单质是短周期中熔点最低的金属，即D为Na，E的合金是我国使用最早的合金，即E为Cu，（1）Cu位于第四周期IB族，基态Cu原子电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1；（2）此分子式为C2H2，碳碳之间以叁键的形式结合，因此含有σ键个数为3个，π键个数为2；（3）B的简单氢化物是NH3，A的简单氢化物是CH4，NH3分子间存在氢键，CH4分子间不存在氢键，因此NH3的沸点比甲烷高；（4）Cu的最高价氧化物对应水化物是Cu(OH)2，溶解于氨水，生成[Cu(NH3)4](OH)2。18.(4分)(1)写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式：

。(2)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。参考答案：(4分)(1)

。(2)

Cl2+OH－=Cl―+ClO―+H2O略19.Ⅰ已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出A的结构简式________________________________。(2)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________________。(3)写出下列反应的化学方程式：①________________________________；反应类型：_____________。②________________________________。反应类型：____________。Ⅱ简答：糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，设计要求：(1)写出实验所用化学药品___________