2022年河南省洛阳市伊川县实验中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年河南省洛阳市伊川县实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：D略2.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的质量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．仅②参考答案：D略3.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．解答：-解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．故选B．点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序A.②—④—①—③—⑤

B.②—①—③—④—⑤C.①—③—⑤—②—④

D.③—①—②—⑤—④参考答案：A按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，故选A．5.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g参考答案：A6.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是A．淀粉溶液和食盐溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇参考答案：B略7.下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

参考答案：A8.室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是A.量筒内有油状液体生成

B.若量筒套上黑色纸套，则其内气体颜色逐渐变浅C.量筒内液面上升

D.充分反应后量筒中仍有气体参考答案：B9.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.光导纤维的主要成分是硅

B.晶体硅能用来制造太阳能电池C.水晶项链的主要成分是硅酸盐

D.二氧化硅是一种半导体材料参考答案：BA.光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B.晶体硅能导电，可用来制造太阳能电池，B正确；C.水晶项链的主要成分是二氧化硅，C错误；D.硅是一种半导体材料，D错误，答案选B。10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（

）A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R<T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC.在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD.将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L（已知2NO2?N2O4）参考答案：C试题分析：A、过氧化钠的反应中，每生成0.1摩尔氧气，转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、没有说明气体是否在标况下，不能确定22.4升气体为1摩尔，错误，不选B；C、30克二氧化硅为0.5摩尔，含有0.5×4=2摩尔共价键，正确，选C；D、四氧化二氮在标况下不是气体，所以冷却到标况，体积不是22.4升，错误，不选D。12.下列叙述中正确的是（

）A.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D.C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物参考答案：B试题分析：A、钠与硫酸铜溶液反应，是和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜，所以A错误，不选；B、铁和氯气在点燃或潮湿的环境下都可以反应，但在常温干燥的氯气和铁不反应，所以可以用钢瓶储存液氯，B正确，选B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反应是化合反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不铜，C错误不选；D、碳和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气和氧气直接反应生成一氧化氮，硫和氧气直接反应生成二氧化硫，后两种单质只能和氧气生成一种氧化物，所以D错误，不选。13.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．硫在纯氧中燃烧比空气中燃烧更剧烈参考答案：B略14.苯环结构中，不存在单、双键交替结构，不能作为证据的事实是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．只有一种C．苯燃烧产物是二氧化碳和水

D．苯与溴水不会发生加成反应参考答案：C略15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A．过滤、萃取、分液B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、萃取D．萃取、蒸馏、分液参考答案：C解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为分析空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据．②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是

；②当看到

现象时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是

；②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议

．参考答案：（1）①检查装置的气密性；②KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②提高脱硫技术．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的角度分析；（1）①实验前应检查装置的气密性；②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，KMnO4溶液褪色；③测出二氧化硫的物质的量以及空气的体积即可求出空气中SO2含量；（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②改用更洁净的能源减少SO2的排放．【解答】解：设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的性质，利用SO2使品红溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品红溶液反应生成无色物质，（1）①实验前应检查装置的气密性，以确保装置不漏气，以防止影响结果，故答案为：检查装置的气密性；②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，所以看到KMnO4溶液刚好褪色时，说明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反应，应停止通空气，二氧化硫的物质的量可以根据KMnO4的物质的量进行求出，而空气的体积需要知道单位时间内空气的流速和时间来计算，所以需要知道酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间，故答案为：KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）①因工厂尾气中含有大量的SO2、汽车尾气中SO2含量也较高，所以工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区，故答案为：工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②SO2来源于化石燃料的燃烧，可通过环保能源来减少SO2的排放，或对燃煤进行脱硫处理，故答案为：提高脱硫技术．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气