图像类离子浓度大小比较(100题)

试卷第=page3232页，总=sectionpages3333页试卷第=page3131页，总=sectionpages3333页图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc5．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为lmol/LB．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是（A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－7．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)8．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是()A．曲线①代表的粒子是HC2O4－B．0.1mol•L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变9．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热10．298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜1211．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/LB．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12．298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D．N点处的溶液中pH＜1213．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是()A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成14．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是()A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-10．2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小15．25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．H2A电离方程式H2A=2H++A2-B．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液显碱性C．已知25℃时K2(H2A)=1.0×10-9.1，则V[NaOH(aq)]=VmL时，pH=9.1D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是A．曲线①代表0.1mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05mol•L-1C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)17．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)18．在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）19．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO320．常温下，向10ml0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-1421．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)22．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pHA．H2A的电离方程式为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液D.pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol23．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的体积为2LC．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)D．M、N点对应的纵坐标均大于724．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()A．H2A2H++A2-K=10-5.4B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃时HF的

Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F-═HF+HA-D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.225．常温下，向1L0.1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)26．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析不正确的是A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-)D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(Cl-)＞c(ClO2)27．常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-1428．常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）29．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l30．常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-1431．已知：常温下，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-32．常温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00ml0.10mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：=1012B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol•L-133．常温下，用0.1mol．L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol．L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-B．当V=5时：c(CO32-)+c(H)+c(H2CO3)=2c(Cl一)C．当v=10时：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一）34．在常温下，下列说法正确的是A．0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)B．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>①>②C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）>N（NaCl）35．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2—三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述A．H2A2H++A2—K=10—5.4B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣D．将等物质的量的NaHA、Na2A36．在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw=1.0×10－14B．水的电离程度：b>c>a>dC．b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－137．常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3溶液(叠氮酸)，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A．A点水电离出的c(H+)小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—)C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D点，c(H+)≈10—4.738．25℃是，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．b点消耗氨水的体积为20mLB．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O)39．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A．在0.1

mol•L-1

Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)40．在某温度下，向20mL0.1mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是A．a点表示溶液中c(A－)为0.1mol/LB．a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14C．c点表示HA和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中，其值一定不变41．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是()A．a：K+；b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—B．a：K+；b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—C．a：K+；b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—D．a：K+；b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—42．25℃时，取浓度为0.1000mol·L-1的氨水20.00mL，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示：下列说法正确的是（）A.25℃时Kb(NH3·H2O)≈10-5B．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D．滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)43．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是A．由a点到b点的过程中，溶液中增大B．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性C．c点所示溶液中，c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D．d点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)44．室温下向10mL0．1mol/LNaOH溶液中加入0．1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)45．将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AG[AG=]。25℃时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是()A．A点时c(CH3COO-)>c(Na+)B．室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6C．OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)46．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0．1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.75B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1mol·L－1D．向W点所表示的1．0L溶液中通入0．05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH)）＋c（OH－）47．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等四种含氯微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则该温度下，下列分析不正确的是A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大B．HClO2的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6C．NaClO2溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO2－)＋c(Cl－)D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(Cl－)＞c(ClO2)48．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是A．该土壤是酸性土壤B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时，消耗氨水的体积为9mLC．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（OH一）＞c（H＋）49．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是()A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1mol•L-1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3−)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)50．常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+)＞c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)51．在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是A．a点：c(HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）C．c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D．d点：c（Cl-）=c(Na+)52．25℃时，用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1CH3COOH(Ka=1．75×10-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)53．常温下，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是A．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)54．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同55．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcD．c点溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH－)56．25℃时，已知H2CO3H＋+HCO3-K1=4.3×10-7、HCO3-H＋+CO32-K2=5.6×10-11、、H2OH＋+OH－K=1.0×10-14，现取10.6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：CO32－+H2OHCO3－+OH－K≈2.5×l0－457．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+Ka1；HC2O4－C2O42－+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．常温下，Ka1：Ka2=1000B．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4C．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2C2O4D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大58．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是A.V=40B.C点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)C．d点所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)D．NH3.H2O的电离常数K=10－459．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ClO2）＞c（Cl﹣）D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）60．已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误的是A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO)=0.1mol·L－1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO)+c(OH)C．c点所得溶液中：c(SO)=c(HSO)D．d点所得溶液中：c(Na)＞c(SO)＞c(HSO)61．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A．H2R是二元弱酸，其Kal=1×10－2B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2－)+c(HR－)C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.262．室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于063．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表AA．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋AB．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2AD．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－64．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）65．用AG表示溶液的酸度，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是A．加入10.00mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．室温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH为3.566．25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-D．滴定过程中会存在：c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+67．用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A．A点溶液中加入少量水：增大B．B点：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）C．C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）D．水电离出来的c（OH-）：B>D68．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a-0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH－)＞c(Cl－)-c(NH3•H2O)69．常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）B．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）70．常温下，向10mL0.2mol·L-1草酸(H2C2O4A．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH)=15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)71．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)72．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）73．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)74．若往20mL0.01mol•L﹣lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）75．常温下，向20mL0.2mol/LH2AA．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)>20mLB．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)C．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-H++A2-D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)76．25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3CO一)=0.lmol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO一)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO->c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH一)B．W点表示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)C．pH=3.5溶液中：c(Na+)-c(OH一)+c(CH3COOH)=0.lmoL/LD．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)77．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是()A．①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡B．②点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．I-能在②所示溶液中存在D．①到②水的电离程度逐渐减小78．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol•L﹣1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强B．b点所示的溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)C．由a点到b点的过程中，溶液中减小D．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）79．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)80．常温下，向10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c（HC2O4﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．C点时：c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）D．D点时：c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）81．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热82．25℃时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)83．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)84．向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO2溶解）A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2→HCO3-C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BCD．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－，则OB＞BC85．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是A．HA为弱酸B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D．常温下，MA溶液的pH＞786．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)87．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)88．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）89．室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH-Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解90．25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是()A．B点的横坐标a＝12.5B．C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)91．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)92．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2A．H2AB．稀释前c(H2B）>c(H2A）=0.01mol/LC．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(HA-）>c(A2-）>c(H2A）>c(OH-）D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(B2-）>c(OH-）>c(H+）93．常温下，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是A.A点的pH为1B.B点时：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)C.在A→B之间：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D.C点时：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)94．室温时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是A．a点时：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)B．b点时：c(Na＋)c(CH3COO－)C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点时：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)95．25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(Na＋)﹦c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹦c(H＋)，C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)96．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（）A．a、b、c三点溶液的Kw相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>VcD．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c97．已知H2R为二元弱酸：H2RHR－+H+Ka1HR－R2－+H+Ka2常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2R)B．pH=2.7溶液中：c2(HR－)/[c(H2R)×c(R2－)]=1000C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大98．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)99．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_________（填“=”、“>”或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。（2）如图1是0．1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0．1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_______（填写字母）；②室温时，0．1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=________mol•L﹣1（填数值）（3）室温时，向100mL0．1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________。100．Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(N)___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(N)。（2）如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；②室温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(S)－c(N)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。（3）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。Ⅱ.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数Ka1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11则等物质的量浓度的a.CH3COONa，b.NaCN，c.Na2CO3，d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（填编号），0.18mol·L－1CH3COONa的pH约为____________答案第=page3030页，总=sectionpages3232页答案第=page11页，总=sectionpages3232页参考答案1．C【解析】试题分析：A．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的PH大于盐酸，曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化，故A正确；B．盐酸的pH等于1，所以盐酸的浓度0.1ml•L-1，当滴入10mL0.1ml•L-1NaOH溶液呈中性，所以酸的体积为10mL，故B正确；C．当滴入氢氧化钠5ml时，得到等物质量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由图知a点溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故C错误；D．根据a点电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确；故选C。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小。溶液中微粒浓度大小的比较时要注意：弱电解质中电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)；水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。同时熟练掌握三个守恒关系的应用。2．C【解析】试题分析：A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1．0×10-14mol•L-1，A错误；B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），B错误；C．C点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V（HCl）＜20．00mL，C正确；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误；答案选C。考点：考查水的电离，溶液pH的变化，图像的分析与判断等知识。3．C【解析】试题分析：A．0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH大于1，这说明草酸是弱酸，存在电离平衡，A正确；B．X点是草酸氢钠溶液，根据物料守恒可知c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)，B正确；C．Y点是草酸钠溶液，根据质子守恒可知2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)，C错误；D．根据电荷守恒可知滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)，D正确，答案选C。考点：考查酸碱中和滴定实验图像分析及离子浓度大小比较4．B【解析】试题分析：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c(OH-)CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa。A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A错误；B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)，故C错误；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa)＞n(NaOH)，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故D错误；故选B。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答。5．B【解析】试题分析：开始时盐酸的PH=1，盐酸的物质的量浓度，0.lmol/L，故A错误；②点为PH=7的点，c(Cl－)=c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)，所以在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)，故B正确；V=20时，盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，此时溶液呈酸性，②所示溶液呈中性，V>20，故C错误；点③所示溶液氨水过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，由水电离出的c(OH－)<l0－7mol/L，故D错误。考点：本题考查离子浓度比较。6．C【解析】试题分析：A项，因为碱性越强，c（ClO2-）越大，所以亚氯酸钠在碱性条件下较稳定；B项，HClO2溶液H＋＋ClO2-，当pH＝6时，c（HClO2）与c（ClO2-）相等，所以Ka＝10－6；C项，由于ClO2有毒，所以使用该漂白剂的最佳pH为5；D项，2c（Na＋）＝c（HClO2）＋c（ClO2-），c（Na＋）＋c（H＋）＝c（ClO2-）＋c（OH－），所以c（HClO2）＋c（ClO2-）＋2c（H＋）＝2c（ClO2-）＋2c（OH－），即：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）。考点：溶液中离子浓度的比较7．B【解析】试题分析：A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根据电荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故A错误；B．当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正确；C．当V=10时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正确的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C错误；D．v=a时，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，则c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误；故选B。【考点定位】考查溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理【名师点晴】高频考点，首先明确溶液的组成，并注意掌握溶液中盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及离子浓度大小比较的方法，需要准确运用溶液中存在的电荷守恒、物料守恒及质子守恒在离子浓度大小比较中应用方法即可解决相关判断。8．B【解析】试题分析：A．曲线①代表的粒子是H2C2O4，故A错误；B．NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O