强弱电解质、水的电离平衡和溶液的pH

专题十三强弱电解质水的电离平衡和溶液的pH一、关于平衡的基本知识1.四大平衡（1）化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）盐的水解平衡（4）难溶物的沉淀溶解平衡2.平衡的特点3.平衡常数4.勒沙特列原理（1）化学平衡研究对象：可逆反应常见的可逆反应有：N2＋3H22NH3△H＜02SO2＋O22SO3△H＜02NO2N2O4△H＜0CH3COOH＋HOC2H5

CH3COOC2H5＋H2O（2）弱电解质的电离平衡研究对象：弱电解质的电离常见的弱电解质有：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF等弱碱：NH3·H2O等水：H2O某些盐：Pb(CH3COO)2等多数弱电解质的电离过程是吸热的，但少数弱电解的电离过程是放热的，例如：HFH＋＋F－△H＝－10.4kJ/mol（3）盐的水解平衡研究对象：弱酸根离子、弱碱的阳离子的水解实质：弱酸根离子、弱碱的阳离子与水电离出的H＋或OH－结合成弱酸或弱碱而促进了水的电离。Bn＋＋nH2OB(OH)n＋nH＋△H＞0An－＋H2OHA(n－1)－＋nOH－△H＞0盐的水解过程是酸碱中和反应的逆反应，盐的水解需吸收热量。（4）难溶物的沉淀溶解平衡研究对象：沉淀的形成和沉淀的溶解BaSO4(aq)＝Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)BaSO4(s)BaSO4(aq)总式BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)难溶物的溶解过程多数是吸热的。2.平衡的特点（1）等：正逆反应速率相等（2）定：体系内各组分的量一定“量”包括m、n、N、c等（3）动：动态平衡v正＝v逆≠0（4）变：条件改变，平衡发生移动练习：对于反应2A＋3BC＋2D1.试从不同角度描述正逆反应速率相等。2.平衡时，A、B、C、D的个数比一定为2∶3∶1∶2，对吗？3.能使平衡发生移动的因素有哪些？3.平衡常数（1）平衡常数：

一定条件下，达到平衡状态时，体系中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称平衡常数，用K表示。（2）数学表达式：对于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)pC(g)＋qD(g)mA(g)＋nB(g)的K＝？3.平衡常数（2）数学表达式：对于HAH＋＋A－、B(OH)nBn＋＋nOH－对于H2OH＋＋OH－BA＋H2OHA＋BOHK值大小受什么因素影响3.平衡常数（3）平衡常数只随温度的改变而改变若正反应吸热，则K随温度升高而增大；若逆反应放热，则K随温度升高而减小。（4）浓度商、离子积Qc＜K时正向进行Qc＝K时平衡状态Qc＞K时逆向进行mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)4.勒沙特列原理（1）内容：平衡向减弱条件改变的方向移动（2）能使平衡发生移动的因素①温度：升温，平衡向吸热方向移动

降温，平衡向放热方向移动②浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡→减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡←③压强：增大压强，平衡向计量数变小方向移动；减小压强，平衡向计量数变大方向移动。二、水的电离平衡1.水的电离方程式2H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－2.影响水的电离平衡的因素（1）温度（2）同离子效应（3）发生化学反应思考：试判断下列条件的改变对水的电离平衡、水的离子积常数、水电离出的n(H＋)或n(OH－)、水或溶液中的c(H＋)或c(OH－)有何影响（1）升温（2）加入Na（3）加入NaOH（4）加入NaHSO4（5）加入NaHCO3（6）加入Na2CO3（7）通入HCl（8）通入CO2（9）加入NaCl（10）加入NH4Ac3.溶液酸碱性判断溶液的c(H＋)＝c(OH－)溶液显中性溶液的c(H＋)＞c(OH－)溶液显酸性溶液的c(H＋)＜c(OH－)溶液显碱性思考：c(H＋)＝10－7mol/L的溶液一定显中性吗？pH=7的溶液是否一定呈中性？

在常温下，溶液的c(H＋)＝10－7mol/L或pH=7，溶液显中性。4.水的离子积常数Kw＝c(H＋)液×c(OH－)液在酸的溶液中c(H＋)液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水c(OH－)液＝c(OH－)水＝c(H＋)水在碱的溶液中c(OH－)液＝c(OH－)碱＋

c(OH－)水c(H＋)液＝c(H＋)水＝c(OH－)水发生水解的盐溶液中H＋、OH－全部来自水的电离

较多的离子的量反映水的电离程度三、弱酸、弱碱的电离平衡1.弱酸、弱碱的电离方程式CH3COOHH＋＋CH3COO－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－NH3·H2ONH4＋＋OH－2.电离度练习：（1）若1mol/L的弱酸HA溶液的pH＝2，试计算HA的电离度（2）试计算25℃时水的电离度减小增大向右移动减小增大向右移动减小减小向左移动增大减小向左移动减小增大向右移动增大减小向右移动减小增大向右移动增大增大向右移动加Zn加NaOH加NaAc加HCl加水加HAcc(H＋)电离度平衡移动方向加Na2CO3升温例：当CH3COOHCH3COO－＋H＋3.影响弱酸、弱碱电离平衡的因素0.01mol·L－1的酸HA溶液的pH≠2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸。同pH的强酸和弱酸，分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸。pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的为弱酸；与Zn或Na2CO3固体反应产生气体多的是弱酸。P167方法三3.24.验证强、弱电解质的几种方法：小大相同大小慢快相同小大产生H2的起始速率中和碱的能力pH反应速率减小与Zn产生H2的量c(H＋)一元弱酸一元强酸5.等浓度、等体积的强、弱酸比较6.等pH、等体积的强、弱酸比较大小大小多少相同相同相同n(HA)总中和碱的能力与Zn产生H2的量pH产生H2的起始速率c(H＋)一元弱酸一元强酸四、盐的水解1.单水解、双水解P172例：NH4Cl、NaAc、NH4HCO3FeCl3＋Na2CO3、AlCl3＋NaAlO22.水解规律P178方法四

有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解练习1

:判断溶液的酸碱性NaCl、Na2CO3、FeCl3、AlCl3、CuSO4NH4Ac

、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHSO3、NH4HSO4NaAc＋HAc、NH4Cl＋NH3·H2O练习2：（1）判断等浓度下列溶液中c(NH4＋)的大小NH4Ac

、NH4Cl、

NH4HCO3、NH4HSO4（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液：

①Na2CO3

②NaHCO3、

③(NH4)2CO3

④NH4HCO3各溶液中c(CO32－)的大小顺序是

。四、盐的水解3.水解的化学方程式和离子方程式（1）单水解（程度很小）※用“”表示※不标↑和↓※易分解的物质没有分解（2）双水解（比较彻底）※用“＝”表示※标↑和↓※易分解物质能分解NH4Cl溶液中存在以下水解平衡：NH4Cl＋H2ONH3•H2O＋HClNH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋下列条件改变时，会导致平衡如何移动？①加入少量NH4Cl晶体；②加水稀释；③滴加少量NaOH溶液；④滴加少量浓氨水；⑤滴加少量盐酸；⑥加入少量锌粒；⑦加入Na2CO3粉末；⑧加热。思考：4.影响盐类水解的主要因素及其应用M＋＋H2OH＋＋MOHA－＋H2OHA＋OH－内因：盐本身的性质，越弱越水解外因：（1）温度：温度升高，水解程度大

【水解是吸热的过程】（2）浓度：浓度越小，水解程度越大【c(H2O)看作不变，稀释时平衡右移】（3）酸碱性：加入H＋，抑制M＋的水解，促进A－的水解加入OH－，抑制A－的水解，促进M＋的水解为何用热的纯碱溶液可清洗油污？为何Zn粒放入CuSO4溶液中有气泡产生？为何焊接金属时可用NH4Cl溶液除锈？为何明矾可以净水？为何往沸水滴FeCl3(aq)可制得Fe(OH)3胶体?为何铵态氮肥不能与草木灰不能混合施用？配制FeCl3溶液时，为何要加入少量盐酸？知识清单P179方法六思考：5.盐类水解的应用泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈

性；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈

性；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。试写出相关反应的离子方程式。思考：碱酸HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑关于盐溶液的蒸干、灼烧的问题（1）Na2CO3、Na2SiO3、水解生成强碱，蒸干、灼烧后得原物质（2）(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3水解生成难挥发酸，蒸干、灼烧后得原物质（3）FeCl3、AlCl3、水解生成易挥发酸，蒸干后得到弱碱及金属氧化物，灼烧则只得到氧化物（4）NH4Cl、(NH4)2CO3水解产物均易挥发，则蒸干后无物质剩余（5）NaClO、NaHCO3、Na2SO3、KMnO4分别得NaCl、Na2CO3、Na2SO4五、离子浓度的比较1.知识和方法备查：（1）知识清单P176方法一（2）知识清单P175易混点三（3）决胜2008P129考点三2.离子浓度比较的四种关系式：①不等式－－粒子浓度的大小顺序②电荷恒等式－－溶液呈电中性P175③物料恒等式－－质量守恒P176④质子恒等式－－得失质子数相等P1763.分析方法：①分析每一种粒子在水中的行为②找全粒子③注意盐的水解和弱电解质的电离都是弱的④注意离子之间的相互影响五、离子浓度的比较例1：①CH3COOH溶液、②NH3•H2O溶液例2：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液例3：①(NH4)2SO4溶液、②Na2CO3溶液例4：①NaHCO3溶液、②NaHSO3溶液例5：①CH3COOH和CH3COONa1∶1混合液②NH4Cl和NH3•H2O

1∶1混合液③NaCN和HCN

1∶1混合液例6：①Na2CO3和NaHCO31∶1混合液②Na2SO3和NaHSO31∶1混合液例7：①NaOH和CH3COOH1∶2混合液②NH4Cl和KOH2∶1混合液例1：①0.01mol/L的CH3COOH溶液分析：CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OH＋＋OH－不等式：c(HAc)＞c(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)电荷恒等式：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)物料恒等式：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L质子恒等式：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)试对②0.01mol/L的NH3•H2O溶液进行分析例2：①CH3COONa溶液分析：H2OH＋＋OH－CH3COO－＋H2OOH－＋CH3COOH不等式：c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(HAc)＞c(H＋)电荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)物料恒等式：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)质子恒等式：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)试对②NH4Cl溶液进行分析例3：①(NH4)2SO4溶液分析：H2OH＋＋OH－NH4＋＋H2OH＋＋NH3•H2O不等式：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(NH3•H2O)＞c(OH－)电荷恒等式：c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)物料恒等式：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)质子恒等式：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)试对②Na2CO3溶液进行分析例4：①NaHCO3溶液（弱碱性）分析：H2OH＋＋OH－HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3(主)HCO3－

H＋＋CO32－(次)不等式：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(CO32－)电荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)物料恒等式：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)质子恒等式：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)试对②NaHSO3溶液（弱酸性）进行分析例5：①HAc和NaAc1∶1混合液分析：H2OH＋＋OH－Ac－＋H2OOH－＋HAc(程度小)HAcAc－＋H＋(程度大)

不等式：c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(HAc)＞c(H＋)＞c(OH－)电荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)物料恒等式：2c(Na＋)＝c(HAc)＋c(Ac－)质子恒等式：2c(H＋)＋c(HAc)＝c(Ac－)＋2c(OH－)试分析②NH4Cl和NH3•H2O③NaCN和HCN例6：①Na2CO3和NaHCO31∶1混合液分析：H2OH＋＋OH－CO32－＋H2OOH－＋HCO3－HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3HCO3－H＋＋CO32－

不等式：c(Na＋)＞c(HCO3

－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)电荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3

－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)物料恒等式：2c(Na＋)＝[c(HCO3－)＋c(CO32－)

＋c(H2CO3)]×3质子恒等式：c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)试分析②Na2SO3和NaHSO31∶1混合液例7：①NaOH和CH3COOH1∶2混合液NaOH＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O所得溶液为HAc与NaAc1∶1混合液②NH4Cl和KOH2∶1混合液NH4Cl＋KOH＝KCl＋NH3▪H2O所得溶液为NH4Cl、KCl与NH3▪H2O1∶1∶1混合六、有关溶液pH的计算1.基本计算公式pH＝－lgc(H＋)pOH＝－lgc(OH－)pKw＝－lgKw＝pH＋pOH＝14（常温）2.定性判断（1）酸溶液，pH

0，无限加水稀释，c(H＋)

，酸性

，pH

（无限接近

）。（2）碱溶液，pH

0，无限加水稀释，c(H＋)

，酸性

，pH

（无限接近

）。（1）单一溶液的pH的计算①强酸②强碱（2）酸碱加水稀释后溶液pH的计算①强酸加水稀释②强碱加水稀释（3）强酸、强碱混合后溶液pH的计算①强酸与强酸混合②强碱与强碱混合③强酸与强碱混合(酸过量、碱过量）3.定量计算（1）单一溶液的pH的计算①强酸(HnA)溶液HnA＝nH＋＋An－物质的量浓度（mol/L)c

;

pH＝－lgc(H＋)＝

。②强碱[B(OH)n]溶液B(OH)n＝Bn＋＋nOH－物质的量浓度（mol/L)c

;

pOH＝－lgc(OH－)pH＝14－pOHnc－lgncncback3.定量计算（2）酸碱加水稀释后溶液pH的计算①pH＝a的强酸(HnA)溶液加水稀释10n倍

原c(H＋)＝

mol/L，稀释10n倍后，c(H＋)＝

mol/L，

稀释后溶液的pH＝－lgc(H＋)＝

＝

a＋n10－a－lg10－a－n10－a－n强酸溶液无限地加水稀释，pH如何变化？（a＋n＜7）3.定量计算（2）酸碱加水稀释后溶液pH的计算②pH＝b的强碱[B(OH)n]溶液加水稀释10n倍

原pOH＝14－pH＝

mol/L，原c(OH－)＝

mol/L，稀释10n倍后，c(OH－)＝

mol/L，pOH＝－lgc(OH－)＝

＝

稀释后溶液的pH＝14－pOH＝

10－14＋b10－14＋b－n－lg10－14＋b－n14－b＋nb－n14－b强碱溶液无限地加水稀释，pH如何变化？（b－n＞7）back3.定量计算（3）强酸、强碱混合后溶液pH的计算①强酸与强酸混合②强碱与强碱混合3.定量计算学以致用：（1）若将pH＝1及pH＝3的盐酸等体积混合，试计算所得溶液的pHpH差值≥2的两种强酸等体积混合，所得溶液的pH＝pH(小)＋0.3（2）若将pH＝11及pH＝13的NaOH溶液等体积混合，试计算所得溶液的pHpH差值≥2的两种强碱等体积混合，所得溶液的pH＝pH(大)－0.3学以致用：（3）强酸、强碱混合后溶液pH的计算③强酸与强碱混合酸过量碱过量back3.定量计算七、难溶电解质的溶解平衡（1）固态物质的溶解度一定温度下，某固态溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。有时也用1L水中所溶解的溶质的物质的量来表示。（2）溶解度与溶解性的关系0.01110S(g)溶解性(20℃)易溶可溶微溶难溶(不溶)1.溶解度2.沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是沉淀溶解和生成的速率相等的状态。有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡。（2）特征：等、定、动、变（3）表示：练习：决胜2008145页16题MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)MmAn(s)MmAn(aq)

＝mMn＋(aq)+nAm－(aq)2.沉淀溶解平衡（4）溶度积

在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数。用符号Ksp表示，称为溶度积常数，简称溶度积。

对于：

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)溶度积只与物质本身性质及温度有关，与沉淀的量及离子浓度无关。Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)了解难溶电解质的溶度积有何意义？2.沉淀溶解平衡（4）溶度积①溶度积规则对于离子积：Qc=cm(Mn＋)·cn(Am－)Qc＞Ksp，Qc＝Ksp，Qc＜Ksp，决胜2008142页典型例题迁移训练2②由溶度积可求溶解度※同类型电解质溶度积越大，溶解度越大

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)过饱和状态，生成沉淀。平衡状态，恰好为饱和状态。溶液未达饱和，能继续溶解。根据溶度积求溶解度的方法例如：Fe(OH)3的溶度积为4.0×10－38设Fe(OH)3的溶解度为Smol/L，Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

Smol/LSmol/L3Smol/L根据溶度积求溶解度的方法对于：AB(s)A＋(aq)＋B－(aq)对于：AB2(s)A2＋(aq)＋2B－(aq)对于：AB3(s)A3＋(aq)＋3B－(aq)练习：决胜2008146页23题、145页15题3.沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（1）沉淀的生成：沉淀法是分离或除去某些离子的常用方法。思考：如何选择沉淀剂？生成溶解度最小的物质（沉淀越完全）；不增、不减、易分。练习：常温下，Ksp,Mg(OH)2

=5.61×10－12、Ksp,MgCO3=6.82×10－6，若要除去NaCl溶液中的Mg2＋，应使用什么试剂？加入沉淀剂使Qc＞Ksp3.沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：原理：不断降低溶解平衡体系中的某一离子的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向（右）移动。

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)3.沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：①酸、碱溶解法CaCO3Ca2＋＋CO32－

＋

H＋

HCO3－

＋

H＋

CO2↑+H2O←H2CO3FeSFe2＋＋S2－

＋

H＋HS－H2S↑＋H＋

Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

＋

2H＋

酸

2H2O能用酸溶解的沉淀有：难溶碳酸盐、难溶性碱、难溶性硫化物。能用碱溶解的沉淀有：Al(OH)33.沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：②发生氧化还原反应使沉淀溶解例如：CuSCu2＋＋S2－3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2

＋3S↓＋2NO↑＋4H2OHNO3使溶液中S2－减小，平衡右移，CuS继续溶解。适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物。3.沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：③生成配合物例如：AgClAg＋＋Cl－＋NH3

[Ag(NH3)2]+适用于用酸碱法不能溶解的难溶电解质。氨水能溶解AgCl、AgOH、Ag2O等三、沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。练习：决胜2008142页考点3第1题小结平衡右移平衡右移平衡左移沉淀的转化沉淀的溶解沉淀的生成

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)沉淀的生成──原理：加入沉淀剂，使Qc＞Ksp，平衡向左移。沉淀的溶解──原理，不断消耗其中一种离子，使平衡向右移。方法：加入酸、碱，加入氧化剂或还原剂，加入能生成配合物的试剂。

沉淀的转化──原理：使Qc＞Ksp（新），生成溶解度（溶度积）更小的物质，使原来的沉淀溶解平衡向右移。

作业决胜2008143－144探究题专练决胜2008142考点1、考点2决胜2008144－145能力训练1－8题如何测定溶液的酸碱性无浅红红8.210.0红橙黄3.14.4红紫蓝5.08.0甲基橙石蕊酚酞1.使用酸碱指示剂如何测定溶液的酸碱性2.使用pH试纸pH试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成。对不同pH的溶液能显示不同的颜色分为广泛pH试纸和精密pH试纸两大类使用方法：将一小段pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒醮取待测溶液，将其滴在pH试纸上，在30s内将其颜色与标准比色卡对比，读数。（红色、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸、醋酸铅试纸的使用方法）如何测定溶液的酸碱性3.使用pH计酸碱滴定曲线的测绘

酸碱滴定曲线：溶液pH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。（选修6P50）思考：若要绘制用0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线，试设想应分别在滴加多少HCl(aq)时测定溶液的pH0.00、10.00、15.00、18.00、19.00、19.96、20.00、20.04、21.00、22.00、30.00酸碱滴定曲线说明什么？八、定量实验1.定量实验的种类（1）比色法：P46－P49（2）滴定法：酸碱中和滴定（利用中和反应）氧化还原滴定（利用氧化还原反应）沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）络合滴定（利用络合反应）2.中和滴定（1）用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度（2）食醋中总酸量的测定用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度①原理：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O1mol1molc1×V1c2×V2思考：若是用H2SO4滴定NaOH溶液呢？2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2mol1molc1×V1c2×V2②仪器、装置：铁架台滴定管夹碱式滴定管酸式滴定管锥形瓶烧杯洗瓶③药品：待测液标准液指示剂酸滴定碱的终点：由

色刚好变

色；碱滴定酸的终点：由

色刚好变

色；酸滴定碱的终点：由

色刚好变

色；碱滴定酸的终点：由

色刚好变

色；强酸＋强碱：用酚酞或甲基橙选择指示剂指示中和滴定的终点无浅红红8.210.0酚酞7红橙黄3.14.4甲基橙7浅红无无浅红黄橙橙黄强酸＋强碱：用酚酞或甲基橙强酸＋弱碱：用

；强碱＋弱酸：用

；选择指示剂指示中和滴定的终点甲基橙酚酞思考：（1）用盐酸滴定NaOH溶液，分别用酚酞和甲基橙做指示剂，测得的NaOH的浓度是否相同？（2）用盐酸滴定Na2CO3溶液，分别用酚酞和甲基橙做指示剂，到达终点时，产物有何不同。甲基橙红橙黄酚酞无浅红红8.210.03.14.4准备检漏洗涤润洗装液调液读数④酸碱中和滴定的操作步骤滴定：放液（或移液）加指示剂（锥形瓶中）滴加另一溶液（左手、右手、眼）确定滴定终点

1－2min后读数重复实验（△V≤0.02mL）到达终点的现象：由某色变某色，半分种内无变化。⑤数据处理筛选出有效的平行实验数据，取平均值；计算待测液浓度。练习：2008139页表格2008134页back⑥酸碱中和滴定的误差分析例如：用盐酸滴定NaOH溶液任何操作失误均归结为对V标准的影响若V标准偏大，则c待测计算结果偏大；若V标准偏小，则c待测计算结果偏小；若V标准不变，则c待测计算结果不变。⑥酸碱中和滴定的误差分析用0.1mol/L的酸滴定20mLNaOH溶液试分析下列操作失误对测定结果的影响：关于润洗：没有润洗碱式滴定管V标准

；用待测液润洗了锥形瓶V标准

；误用HCl润洗了锥形瓶V标准

；没有润洗酸式滴定管V标准

；关于滴定管在调液后仍留有气泡(后消失)：碱式滴定管尖嘴部分留有气泡V标准

；酸式滴定管尖嘴部分留有气泡V标准

；⑥酸碱中和滴定的误差分析用0.1mol/L的酸滴定20mLNaOH溶液试分析下列操作失误对测定结果的影响：关于液体溅出：滴定过程待测液溅出V标准

；滴定过程标准液溅出V标准

；关于滴定管口悬有一滴标准液：未用蒸馏水冲下，已达终点V标准

；用蒸馏水冲下，才达终点V标准

；关于终点的确定：溶液由浅红色变无色，很快又变浅红色V标准

；⑥酸碱中和滴定的误差分析用0.1mol/L的酸滴定20mLNaOH溶液试分析下列操作失误对测定结果的影响：关于读数：放出NaOH溶液前，视线偏高V标准

；放出NaOH溶液时，视线偏高V标准

；放出NaOH溶液前，视线偏低V标准

；放出NaOH溶液时，视线偏低V标准

；滴盐酸前读数，视线偏高V标准

；滴盐酸前读数，视线偏低V标准

；滴盐酸后读数，视线偏高V标准

；滴盐酸后读数，视线偏低V标准

；⑥酸碱中和滴定的误差分析用0.1mol/L的酸滴定20mLNaOH溶液试分析下列操作失误对测定结果的影响：关于NaOH不纯：NaOH中含有少量NaClV标准

；NaOH中含有少量KOHV标准

；NaOH中含有少量Ca(OH)2V标准

；NaOH中含有少量Na2CO3V标准

；练习：知识清单183页易错题七183页7.1184页8.2强化节能减排实现绿色发展内容览要节能减排，世界正在行动为什么要节能减排什么是节能减排节能减排，我们正在行动0502010403目录CONTENTS一、什么是节能减排

在《中华人民共和国节约能源法》中定义的节能减排，是指加强用能管理，采取技术上可行、经济上合理以及环境和社会可以承受的措施，从能源生产到消费的各个环节，降低消耗、减少损失和污染物排放、制止浪费，有效、合理地利用能源。从具体意义上说，节能，就是降低各种类型的能源品消耗；减排，就是减少各种污染物和温室气体的排放，以最大限度地避免污染我们赖以生存的环境。二、为什么要节能减排1、节能减排是缓解能源危机的有效手段

当下，能源危机迫在眉睫，国外有关机构的统计结果显示：2010年中国的能源消耗超过美国，成为全球第一。2011年2月底，中国能源研究会公布最新统计数据显示，2010年我国一次能源消费量为32.5亿吨标准煤，同比增长6%，超过美国成为全球第一能源消费大国。统计数据称，2010年中国一次能源消费量为24.32亿吨油当量，同比增长11.2%，占世界能源消费总量的20.3%。美国一次能源消费量为22.86亿吨油当量，同比增长3.7%，占世界能源消费总量的19.0%。

根据全球已探明传统能源储量测算，按照当前能源消耗增长速度，传统的石化燃料（煤、石油、天然气）已经不够人类再使用一百年。目前新能源的开发利用方兴未艾，2010年全球有23%的能源需求来自再生能源，其中13%为传统的生物能，多半用于热能（例如烧柴），5.2%是来自水力，来自新的可再生能源（小于20MW的水力，现代的生物质能，风能，太阳，地热等）则只有4.7%。在再生能源发电方面，全球来自水力的占16%，来自新的再生能源者占5%。如果我们不对现有能源和资源节约使用，按照目前情况持续下去，有可能百年之后，人类将会部分进入一个“新石器时代”。2节能减排是保护自然生态环境的强力武器

这就是我们美丽的太阳系概念图从太空中拍摄到的蔚蓝色的精灵——地球如诗如画的乡间美景，逸趣横生的劳动生活！

这几乎就是我们每个人为之向往的家园！

然而我们目前不得不面对的却是自然生态环境的日益恶化！

“温室气体大量排放，发生温室效应，造成全球变暖，这已是不争的事实！”目前，在各种温室气体中，二氧化碳对温室效应的影响约占50%，而大气中的二氧化碳有70%是燃烧石化燃料排放的。我们可以了解到冰川融化、海平面上升、干旱蔓延、农作物生产力下降、动植物行为发生变异等气候变化带来的影响。我国最近两年干旱频发，有相当部分原因是受到全球气候变化问题的影响，而这也是我们目前面临的最复杂、最严峻的挑战之一。长江江西九江段裸露出来的江滩湘江长沙橘子洲以西河床（2009年）江西赣江南昌段裸露的桥墩（2009年）温室效应导致气候变化，打破降雨平衡，旱涝频发洪水泛滥——当大自然露出锋利的爪牙，

我们才发现自己原来是如此脆弱，不堪一击！温室效应导致冰川融化

北极熊等极地生命形态遭遇严重的生存危机受世界气候变化影响，曼谷遭遇洪水

温室效应导致的冰川融化还将造成海平面升高的后果，它将直接威胁到沿海国家以及30多个海岛国家的生存和发展。美国环保专家的预测更令人担忧，再过50年～70年，巴基斯坦国土的1/5、尼罗河三角洲的1/3以及印度洋上的整个马尔代夫共和国，都将因海平面升高而被淹没；东京、曼谷、上海、威尼斯、彼得堡和阿姆斯特丹等许多沿海城市也将完全或局部被淹没。

目前，在温室气体排放方面，我们国家正保持领先优势并有继续将其扩大的趋势！！！

马尔代夫倒计时：预计将于90年内被海水淹没。原因：全球变暖导致海平面上升.

马尔代夫是一个群岛国家，80%是珊瑚礁岛，全国最高的两座岛屿距离海平面只有2.4米。因此，它也是受到全球变暖影响最严重的国家.在过去一个世纪里，该国家海平面上升了约20厘米，根据联合国政府间气候变化问题研究小组的报告，2100年全球海平面有可能升高0.18米至0.59米。届时，马尔代夫将面临灭顶之灾。太平洋上的一颗美丽的翡翠——马尔代夫澄澈的碧蓝海水上徜徉着白云——这就是人间天堂婆娑的椰树，洁白的沙滩，舒适的躺椅

图瓦卢倒计时：预计将于未来50至100年消失。原因：气候变暖导致海平面上升.

这个由9座环形珊瑚岛群组成、平均海拔1.5米的小国家每逢二三月大潮期间，就会有30%的国土被海水淹没。近20年来，这些由珊瑚礁形成的海岛已被海水侵蚀得千疮百孔，土壤加速盐碱化，粮食和蔬菜已很难正常生长。事实上，图瓦卢人从2001年就已开始陆陆续续地告别自己的国家，迁往美国、新西兰等国。澳大利亚大堡礁倒计时：20年消失原因：全球变暖和人为破坏大堡礁1981年被列入自然类世界遗产，支撑着规模巨大的旅游业。然而，自上世纪80年代以来，由于全球变暖导致海洋酸性增加以及人为破坏，珊瑚渐渐在人们的视线中消失。海洋学家查利·沃隆今年7月公布的一份报告指出，全球气候变暖将在短短20年时间内让大堡礁荡然无存。

美丽的澳大利亚大堡礁大堡礁色彩缤纷的美丽珊瑚礁和鱼群大堡礁的明星——与海葵共生的小丑鱼

南北极倒计时：50年消失原因：全球变暖导致冰帽融化温室效应造成全球气温升高已经使得两极冰帽开始融化，冰帽融化不仅直接冲击当地的生态环境，使现存的南北极生物面临灭绝，南北极也渐渐消亡。全球海平面上升，许多低洼地区的国家甚至会因此而被淹没。以上几个现实中正在慢慢被证实的例子，已经为我们敲响了最刺耳的警钟，如果我们再不及时采取强有力的措施，那么，后果将不堪设想。我们，需要尽可能为子孙后代留下一个相对较好的生存环境，这是我们每个人义不容辞的责任！【开普勒-22b】科学家用开普勒望远镜发现首颗适合居住星球美国航空航天局（NASA）12月5日宣布，该局通过开普勒太空望远镜项目证实了太阳系外第一颗类似地球的、可适合居住的行星。报道称，NASA表示，科学家们利用开普勒太空望远镜在距地球约600光年的一个恒星系统中新发现了一颗宜居行星。该行星被命名为“开普勒-22b”，半径约为地球半径的2.4倍，这是目前被证实的最接近地球形态的行星。目前，该行星的主要成分尚不清楚，绕恒星运行的周期约为290个地球日。这颗行星围绕运转的母恒星比太阳略小、略冷，但和太阳一样属于比较稳定、寿命比较长的恒星。因此，这也是首次在与太阳系类似的恒星系统中发现宜居行星。最新发现的行星“不冷不热”，温度大约为22.2℃，正好适合人类居住。此外，这颗行星上还可能有液态水，而液态水被科学家视为生命存在的关键指标。据悉，相关研究成果将发表在美国《天体物理学》杂志上。各种水体污染继续加剧，“清流”变“浊流”超标排放造成河流的污染，导致大量鱼类死去，仍存活的鱼类体内也富集了数量不一的各类有害物质酸性气体超标排放导致酸雨形成酸雨频降导致严重污染

以下是全国酸雨分布示意图我国三大酸雨区包括(我国酸雨主要是：硫酸型）1.西南酸雨区：是仅次于华中酸雨区的降水污染严重区域。2.华中酸雨区：目前它已成为全国酸雨污染范围最大，中心强度最高的酸雨污染区。3.华东沿海酸雨区：它的污染强度低于华中、西南酸雨区。我国酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、湖北、江西，以及沿海的福建、广东等省。在华北，很少观测到酸雨沉降，其原因可能是北方的降水量少，空气湿度低，土壤酸度低。然而值得注意的是北方如侯马、京津、丹东、图们等地区现在也出现了酸性降水。酸雨危害是多方面的，包括对人体健康、生态系统和建筑设施都有直接和潜在的危害。酸雨还可使农作物大幅度减产，特别是小麦，在酸雨影响下，可减产13%至34%。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害，导致蛋白质含量和产量下降。酸雨对森林和其他植物危害也较大，常使森林和其他植物叶子枯黄、病虫害加重，最终造成大面积死亡。空气中的二氧化硫先与空气中的氧气反应生成三氧化硫，再与氢离子结合生成浓硫酸，浓硫酸再与水反应生成酸雨。酸雨具有腐蚀性，人体遇到酸雨很容易得皮肤癌。被酸雨毁坏的丛林，其危害超乎想象受到酸雨腐蚀影响的乐山大佛

长明灯、长流水等现象屡见不鲜，这些琐碎的细节造成了当今社会能源、资源的大量浪费。3节能减排是改善日常能源和各种资源浪费严重的有力措施长流水现象随处可见

在此，我想向各位在此通报我们各类资源占有率：我国水资源总量占世界水资源总量的7%，居第6位。但人均占有量仅有2400m3，为世界人均水量的1/4，居世界第119位，是全球13个贫水国之一;我国森林面积为15894．1万公顷，全国森林覆盖率达到16．55％，居世界首位，但人均森林蓄积量只有世界人均蓄积量的1／8;当前，我国天然气产量仅居世界第19位，占世界总产量的1%，消费量排名在世界第20位以后；消费量是世界总量的0.9%。节能减排对大至国家、小至个人都是很有意义的一件事情！

首先，国家在节能减排政策方面不断出台各种强制性政策，不断提高对各类企业节能减排组织机构与能力建设的要求；其次，中央和地方政府大幅度增加节能减排方面的财政预算,在税收、价格等方面有各种激励机制，激发企业节能减排的热情；再次，自主节能减排可以企业降低生产经营成本，具有非常直观的经济效益；最后，节能减排是衡量一个企业是不是一个有强烈社会责任意识的优秀企业的重要标准（即你所在的企业是否受人尊重）。4节能减排与企业的发展休戚相关

总之，种种事实向我们说明了节能减排工作的必要性和迫切性！！！而节能减排目标的实现，也涉及生产、生活、建设、流通和消费等各个环节，关系各行各业、社会各界和我们自己的切身利益，所以，在公在私，我们都要充分调动各方面参与这项工作的积极性，全社会动员，全民参与，实施节水、节油、节煤、节电、节地等等，使节能减排成为每个企业、每个社区、每个单位、每个学校、每个家庭、每个社会成员的自觉行动，这是非常必要的。三节能减排世界正在行动世界各国和各相关组织机构的行动计划1、各国从政策律例上为节能减排加大支持力度，很多国家都把节能减排纳入企业管理的一个强力约束指标。2、全球相关组织发起积极行动“地球1小时”是世界自然基金会向全球发出的一项倡议，呼吁个人、社区、企业和政府在每年3月份的最后一个星期六熄灯1小时，以此来激发人们对保护地球的责任感，以及对气候变化等环境问题的思考，表明对全球共同抵御气候变暖行动的支持。参加活动的法国巴黎艾菲尔铁塔灯光对比的图景英国积极响应“地球一小时”熄灯活动，图为伦敦的大本钟灯光明灭对照四节能减排我们正在行动1

.节能减排，国家在行动

在政策方面，国家财政十大措施支持新能源与节能减排：一是大力支持风电规模化发展，建立比较完善的风电产业体系；二是实施“金太阳”工程，加快启动国内光伏发电市场；三是开展节能与新能源汽车示范推广试点，鼓励北京、上海等13个城市在公交、出租等领域推广使用；四是加快实施十大重点节能工程，鼓励合同能源管理发展；五是加快淘汰落后产能，对经济欠发达地区淘汰电力、钢铁等13个行业落后产能给予奖励；

六是支持城镇污水管网建设，推进污水处理产业化发展；七是支持生态环境保护和污染治理，加大重点流域水污染治理，促进企业加强污染治理，加强农村环境保护，探索跨流域生态环境补偿机制；八是实施“节能产品惠民工程”，扩大节能环保产品使用和消费；九是支持发展循环经济，全面推行清洁生产；十是支持节能减排能力建设，建立完善能效标识制度，节能统计、报告和审计制度，加强环境监管能力建设。

出台十二五节能减排规划，作为十二五发展重要考核指标之一，计划在“十二五”期间，全国31个省市自治区被分为5类地区，每类地区确定一个节能指标，其单位GDP能耗降低率分为10%—18%。“十二五”期间和今年我国工业节能减排四大约束性指标：单位工业增加值能耗、二氧化碳排放量和用水量分别要比“十一五”末降低18%、18%以上和30%，工业固体废物综合利用率要提高到72%左右；今年这四项指标同比要分别降低4%、4%以上和7%左右以及提高2.2个百分点。十二五期间，SO2、COD排放总量要比“十一五”末分别减少10%和5%。

我国在节能减排各项相关体系构建上日益严密，约束力和影响力日益凸显！--节约型的生产体系、消费体系建设加快；--政策保障体系“三管齐下”，形成比较完善的节能政策保障体系（法律、行政、经济）；--技术支撑体系：节能技术创新的能力不断提高，节能产品层出不穷，节能成为一些企业“创品牌”的亮点；--监督管理体系：管理节能的部门和机构不断增多、级别不断提高，队伍不断壮大，能力不断提高：（首长负责、中央和地方成立新机构、新鲜血液）

为此，我国还专门制定并推广十大重点节能工程，它包括：节约和替代石油、燃煤工业锅炉（窑炉）改造、区域热电联产、余热余压利用、电机系统节能、能量系统优化、建筑节能、绿色照明、政府机构节能以及节能监测和技术服务体系建设工程。综上所述，我们可以看到国家在节能减排方面的决心和投入是多么的坚决，这一点是非常可喜的！2节能减排，我们自己在行动从之前的实例表明，节能减排与国家、企业息息相关，同时与我们自身也是密不可分的。因为我们每个人都是节能减排这项很有意义的工作执行者，只有当我们每个人都具备强烈的节能减排意识和责任心的时候，节能减排这项工作的开展才算是有了最广泛、最强大的基础和平台，才会达到或者超出预期的效果。事实上，节能减排对我们的工作现实生活也有非常重要的作用——一方面能提高我们的工作质量和个人素养，另一方面还可以节约生活成本，畅享低碳生活！

通过对之前几个节能减排项目的介绍，我们可以看到，节能减排其实并不神秘，很多可以实施的项目就在我们身边以各种形式存在着，它可以是对原有放空蒸汽的回收利用，可以是对冷凝液四处横流浪费现象的有效解决，可以是工艺操作法方面的改进，可以是对设备自身问题的优化解决，等等。然而我们要认识到，尽管我们身边存在不少需要优化改进的问题，但是能否发现并解决这些问题则取决于我们自身的技术水平、工作思路和责任心是否到位，而这三个方面是直接2.1树立和增强节能减排意识有利于我们提高自身的工作质量、个人素养以及未来的发展

决定我们的工作质量和个人综合素养的高低的重要因素，并会最终影响到个人未来的发展。换句话说，节能减排工作开展质量的高低，可以在某种程度上直接反映个人工作能力的高下！从现在起，如果你是班长或巡检员，那么，请你保持细致敏感、善于发现问题的心态，把自己责任范围内的所有工艺问题汇总起来，与技术员和厂领导一起去讨论、解决，然后你就会发现这非常有利于你的技术水平和综合素质的全面提高，如果你又一颗强烈的进取心，那么还有什么理由不用心去做好节能减排工作呢？2.2节能减排可以节约生活成本，畅享低碳生活

我们通过以下方面可以培养良好的节能习惯：1、合理使用空调如果每台空调在国家提倡的26℃基础上调高1℃,每年可节电22度,相应减排二氧化碳21千克.如果对全国1.5亿台空调都采取这一措施,那么每年可节电约33亿度,减排二氧化碳317万吨.如果全国每年10%的空调更新为节能空调,那么可节电约3.6亿度,减排二氧化碳35万吨.2、节能装修如果全国每年2000万户左右的家庭装修能做到减少1千克装修用铝材和钢材，节约使用0.1立方米装修用的木材和1平方米建筑陶瓷,那么可节能约100万吨标准煤,减排二氧化碳220万吨.3、采用节能方式洗衣如果选用节能洗衣机每月用手洗代替一次机洗，每年少用1千克洗衣粉,那么每年可节能约50万吨标准煤,减排二氧化碳120万吨.4、减少粮食浪费

"谁知盘中餐,粒粒皆辛苦",可是现在浪费粮食的现象仍比较严重.而少浪费0.5千克粮食(以水稻为例),可节能约0.18千克标准煤,相应减排二氧化碳0.47千克.如果全国平均每人每年减少粮食浪费0.5千克,每年可节能约24.1万吨标准煤,减排二氧化碳61.2万吨.

5、节约用水可以用淘米水去洗碗或者浇花。冲洗衣服时，可以加入少量肥皂粉，因为洗衣粉遇到肥皂会减少很多泡沫，既省水又节约清洗的时间。洗脸、洗手用小脸盆接住水，然后倒进大桶收集起来。洗手、洗澡、洗衣、洗菜的水和较干净的洗碗水，都可以收集起来洗抹布、擦地板、冲马桶。刷牙时要用多少水就盛多少水，不要开着水龙头让水一直流个不停。

6.节约照明用电注意随手关灯。使用高效节能灯泡。美国的能源部门估计，单单使用高效节能灯泡代替传统电灯泡，就能避免四亿吨二氧化碳被释放。节能灯最好不要短时间内开关，节能灯在开关时是最耗电的，对于保险丝的损伤也是最大的。白天可以干完的事不留着晚上做，洗衣服、写作业在天黑之前做完。早睡早起有利于身体健康，又环保节能。

7、低碳烹调法尽量节约厨房里的能源。食用油在加热时产生致癌物，并造成油烟污染居室环境。减少烹炸的菜肴。

如果我们的节能减排工作做到位了，那么，你就会享受到低碳生活带来的种种好处：居家更温暖——建筑节能改造，提高室温5-7℃交通更便利——地铁、公共车、城际高速铁路家庭支出更少——绿色照明、节能产品惠民政策购买高效节能产品更便宜——以旧换新、惠民工程我们赖以生存的天更蓝、水更绿、空气更清新！

节能减排，让我们用明天的视野设计今天的工程！在此处添加演示文稿标题在此处添加演示文稿正文在此处添加演示文稿正文在此处添加演示文稿正文强化节能减排谢谢！实现绿色发展！单击此处添加副标题内容蛋白质-能量营养障碍了解营养不良和肥胖均是营养平衡紊乱所致综合征；熟悉营养不良和肥胖症的病因和病理生理；掌握营养不良和肥胖症的临床表现和诊断标准；掌握营养不良和肥胖症的防治原则。目的和要求

蛋白质-能量营养不良

protein-energymalnutrition,PEM蛋白质-能量营养不良是由于缺乏能量和/或蛋白质所致的一种营养缺乏症，主要见于3

岁以下婴幼儿。临床上以体重明显减轻，皮下脂肪减少和皮下水肿为特征，常伴有各器官系统的功能紊乱。急性发病者常伴有水、电解质紊乱，慢性者常有多种营养素缺乏。定义消瘦型：能量供应不足为主浮肿型：蛋白质供应不足为主浮肿-消瘦型：两者兼有临床类型长期摄入不足—喂养不当

母乳不足，未及时添加富含蛋白质的食品；人工喂养调配不当；骤然断奶，辅食添加不及时、不恰当；长期以淀粉类食物喂养；不良的饮食习惯；

病因消化吸收不良

消化系统解剖异常：如唇裂、腭裂、幽门梗阻、肠旋转不良等；

消化系统功能异常：如迁延性腹泻、过敏性肠炎、肠吸收不良综合征等；病因需要量增加

急慢性传染病恢复期；生长发育快速阶段；疾病使营养素消耗过多；先天不足、营养基础差（早产、双胎）病因新陈代谢异常各系统功能低下病理生理

蛋白质低蛋白血症水肿

摄入不足脂肪胆固醇↓、脂肪肝消瘦、皮下脂肪↓、消失消化吸收不良营养不良碳水化合物血糖偏低昏迷

水、盐代谢细胞外液↑低渗脱水低钠、低钾需要增加体温调节体温偏低系统功能低下

贫血消化系统消化液↓消化吸收功能↓维生素缺乏系消化酶↓腹泻统循环系统心脏收缩力↓血压偏低、脉细弱功能泌尿系统尿重吸收↓多尿、低比重尿低下神经系统脑细胞数↓表情淡漠、反应迟钝、记成分改变忆力减退、条件反射不易建立、精神抑郁间伴烦躁不安免疫系统胸腺、淋巴结特异性免疫功能↓容易脾脏、扁桃体、非特异性免疫功能↓感染肠、阑尾等淋巴组织萎缩

系统功能低下体重：不增（早期表现）→下降皮下脂肪厚度：是判断营养不良程度的重要指标之—减少→消失腹部→躯干→臀部→四肢→面部身高：不长→低于正常

临床表现皮肤干燥、苍白→弹性差→肌肉萎缩→

老人状、“皮包骨”精神乏力→萎靡→反应迟钝；食欲下降→腹泻与便秘交替；其它：浮肿（凹陷性），体温低，BP↓

肌张力↓临床表现营养性贫血：小细胞低色素贫血最常见多种维生素缺乏：维生素A缺乏（角膜浑浊、溃疡）微量元素缺乏：锌继发各种感染：反复呼吸道感染、反复腹泻等自发性低血糖：要警惕，多在凌晨发生并发症血清白蛋白浓度：代谢周期短的蛋白浓度下降有早期诊断价值IGF-I(胰岛素样生长因子1)下降作为诊断蛋白质营养不良指标牛磺酸、必需氨基酸↓，非必需氨基酸无变化实验室检查淀粉酶、脂肪酶、转氨酶、胰酶、嘌呤氧化酶活力均↓胆固醇、电解质、微量元素浓度下降生长激素水平升高

-经治疗后以上项目可恢复正常值实验室检查诊断依据：年龄：多见于<3岁婴儿；