过氧化钠性质的多重性

微考点第15练 过氧化钠性质的多重性微考点（2015-云南高三第一次月考）在一定条件下，使CO和02的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中02和CO的质量比可能是（）A.9：4 B.1：1C.6：7 D.7：6Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（）Q一定是氧化剂当有1molO2生成时转移电子4molO2一定是氧化产物Na2O2不可能发生还原反应CO2与H2的混合气体5g，在150°C时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（）75%B.25%C.88%D.32%将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）最终溶液：c（Na+）=1.5mol・L-1标准状况下，反应过程中得到6.72L气体最终溶液：c（Na+）=c（Cl-）最终得到7.8g沉淀（2015-衡水中学一调）取一定质量的某物质在竺氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是（）A.HCOOH B.HCHOC.CH4d. C6H12O6在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）Na2CO3和Na2O2版之咛和NaOHNaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3(2015-百校联盟滚动考试)将一定量的Na2O2与A12O3同时投入某稀盐酸中反应后，溶液中仅含有四种离子，且溶液呈中性，则Na2O2、HC1、A12O3三者的物质的量之比可能为()A.1：6：1 B.2：2：1C.2：4：3 D.4：2：18等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的券(同温同压)，这时混合气体中n2、o2、CO2的物质的量之比为()A.3：4：1 B.3：3：2C.6：7：3 D.6：9：0(2015-杭州模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。Ca(OH)2溶液Na2O2粉末与玻璃珠注射器1中抽取了100mLCO2,U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。实验开始时，打开虬、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)：U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 U形管中可观察到的反应现象是 O注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作o要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 O本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是

答案解析C［由反应2N%O2+2CO2===2Na2CO3+。2,可知混合物在常温下跟足量的NaR固体反应生成固体NaCO1molNaO生成1molNaCO质量增加28g,恰好为CO的质量，固体增重2 3 22^^“、 2 3， °, ,14g,说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7。］44工+2尸528工+2丁=3.、4C［Na2O2中氧元素由44工+2尸528工+2丁=3.、4B［设混合气体中含有xmolCO2，ymolH2，则寸解得x=0.1，j=0.3，则原混合气体中CO的物质的量分数为 0.1mo1 X100%=25%]_/、j/々、/「u jr十、1 v_^2目J1名//〃〈目J xg0]1+031/、上uu/u妇。/C/ojD［反应后溶液的成分是0.3mo1NaC1和0.1mo1NaA1O2，根据质量守恒定律可知钠离子物=2mo1-L-1，A错误；过氧化钠与水反应生成的质的量为=2mo1-L-1，A错误；过氧化钠与水反应生成的0.2^^13氧气为0.2mo1X2=0.1mo1，铝与氢氧化钠反应生成的氢气为0.2mo1X2=0.3mo1，故生成气体的体积为(0.1mo1+0.3mo1)X22.4L・mo1-1=8.96L，B错误;最终溶液中溶质为NaA1O2、NaC1，则钠离子浓度大于氯离子浓度，C错误；最终生成A1(OH)3为0.1mo1，质量为0.1mo1X78g・mo1-1=7.8g，D正确。］5.A[2CO+2NaO===2NaCO+O2HO+2NaO===4NaOH+O，对生成物变式：2 22 少3 2, 2 22 2NaCO-NaO-CO,2NaOH-NaO'H，可知过氧化钠增重相当于吸收的CO、H的质量；2322 22 2 2凡是化学式可改写成nCO-mH2完全燃烧后，与过氧化钠反应固体增重等于该物质的质量；反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，有机物应为nCO-mH2-xO2形式。HCOOH可以改写为CO-H2-2o2形式，A正确；HCHO可以改写为CO・H2，B错误；CH4中没有氧元素，反应后氧气质量小于原氧气质量，C错误；C6H12O6可以改写为6CO-6H2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，D错误。］B［设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为1mo1,1mo1NaHCO3加热分解生成0.5mo1Na2CO3、0.5mo1H2O、0.5mo1CO2，而1mo1Na2O2与0.5mo1H2O、0.5mo1CO2恰好完全反应，总反应为2NaHCO+2NaO==^=z2NaCO+2NaOH+O」。］3 22 2 3 2C［溶液仅含四种离子，则为Cl-、H+、OH-、Na+，且溶液呈中性，则有：n(H+)=n(OH-)，故n(Na+)=n(Cl-)，即n(Na2O2):n(HCl)=1：2。］A［设开始时三种气体的物质的量均为xmo1，参加反应的CO2的物质的量为nmo1o2CO2+2Na2O2=2Na2CC)3+O2Ah21n0.5n0.5n(3jc—0.5?z):3jc—8t9;n=3x故反应后三种气体物质的量之比为xmol：(x+0.5〃)mol:(x~n)mol=3：4：1。］(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)DEA(或DEC)关闭％、K4止水夹，打开K2、K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊解析(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O2+2CO2==2N^CO3+O2可知100mLCO2理论上应产生50mLO2，收集到的气体大于50mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受