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高中化学高一（上）高中化学高一（上）#/17砝码的质量大于20.0g。①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，错误；②固体在烧杯中溶解，只有1次，正确；③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，错误；④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2〜3次，错误；⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，只有1次，正确。NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故E正确。【答案】(1)2MnO-+10C1-+16H+—2Mn2++5C1T+8HO22吸收未反应的Cl，防止空气中的水进入装置C，使FeCl潮解23④溶液褪色36.52①偏高②在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl中混有的HCl2【解析】(1)在装置A中，用KMnO与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程4式为2MnO-+10C1-+16H+=2Mn2++5ClT+8HO。22氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以D中碱石灰的作用是吸收未反应的Cl，防止空气中的水进入装置C,使FeCl潮解。23氯化亚铁具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此如果产物中混有FeCl，2可用酸性KMnO溶液检验。4双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，氧化铁的物质的量是2.4g宁160g/mol=0.015mol,根据铁兀素守恒可知铁兀素的质量是0.015molx2x56g/mol=1.68g,则该样品中铁兀素的质量分数为1.68g/4.6gx100%~36.52%①由于氯化铁中铁元素的质量分数小于氯化亚铁中铁元素的质量分数，则

用题目所给的装置制得的产物中，如果铁元素含量偏高，则说明含有FeCl杂质。2②由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无

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