2023年黑龙江省绥化市明水县中考化学二模试卷（含解析）

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1.下列属于化学变化的是()

A.浊液过滤B.冷却结晶C.雕石成像D.铁锅生锈

2.下列实验操作错误的是()

A.放置试管B.液体读数

C.加热液体D.滴加液体

3.下列做法中，不利于环境保护的是()

A.大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤B.合理使用化肥、农药

C.使用风力、水力发电代替火力发电D.秸秆回收利用，不露天焚烧

4.下列实验现象描述正确的是()

A.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

B.氢气与氧化铜在加热条件下反应，生成紫红色的铜

C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D.铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色

5.下列叙述对应的化学方程式及所属基本反应类型均正确的是()

A.测定空气中氧气的含量：化合反应

B.用小苏打治疗胃酸过多症：复分解反应

C.形成石笋和钟乳石：分解反应

D.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：置换反应

6.下列化肥属于复合肥料的是()

A.B.C.D.

7.我国盛产茶叶，茶文化享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法不正确的是()

A.一个单宁酸分子中含个氢分子

B.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为：：

D.单宁酸中氢、氧元素质量比为：

8.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是()

选项物质少量杂质选用的试剂和操作方法

加入足量稀硫酸至不再产生气泡，蒸发结晶

溶液加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤

铜碳粉在空气中充分灼烧

溶液加适量粉末，充分反应后，过滤

A.B.C.D.

9.下列说法中不正确的是()

某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为：，向该溶液中加入二氧化锰，充分反应后，生成氧气

质量相等的四氧化三铁和氧化铁中，氧元素的质量比为：

碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氧元素，则该混合物中氯元素的质量为

质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀

A.B.C.D.

10.下列离子能在的水溶液中大量共存的是()

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

11.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是()

A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量

B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入的稀盐酸至过量

C.相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应

D.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

12.实验室有一瓶部分变质为氢氧化钙的生石灰样品，某同学取一定量的样品于烧杯中，向其中加入含氢元素的质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯中溶剂质量为，则原瓶中的生石灰的变质程度为()

A.B.C.D.

13.生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。

某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理______。

我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。

厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是______。

A.不锈钢炊具

B.橡胶手套

C.纯棉围裙

14.如图是、、三种固体物质的溶解度曲线图。

时物质的溶解度为______。

点的意义是______。

将的、、三种物质的饱和溶液分别降温到时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

时，物质的溶解度为，在水中加入______的物质，溶液刚好饱和。

15.见著知微，见微知著”是化学思维方法。

从宏观知微观。

水与乙醇混合后，溶液体积小于，微观解释为______；

气体在氧气中燃烧生成氮气和水，分子中一定含有的原子是______填符号。

从微观知宏观。

微粒在化学反应中容易______填“得”或“失”电子；

微粒、、、、中，属于同一种元素的是______；

甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：______。

16.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：

若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有______填写化学式，下同。

若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有______，可能含有______。

反应后得到滤液的质量______选填“小于”、“大于”或“等于”反应前所取废液样品的质量。

17.是初中化学常见的六种物质。和属于同类别物质，、、、分别属于四种不同类别的化合物，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，由两种元素组成。它们相互之间的关系如图所示。“”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：

物质的化学式为______，的俗称为______。

的化学方程式为______。

的用途______。

18.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

装置中仪器的名称为______。

若选用装置来制取氧气，则反应的化学方程式为______。

实验室常用大理石和稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为______，制取并收集可选用的装置组合是______填字母。

装置制取气体的优点是______。

若用装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是______。

A.

B.

C.

D.

19.农药波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。

一硫酸铜的制备

如图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体的两种实验方案。

方案Ⅰ通入氧气，少量转化为。该反应的化学方程式为______。

方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有

浓。

方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是______。

二波尔多液的制备及组成测定

为测定从波尔多液分离出来的天蓝色固体的组成，设计如下实验：

实验称取天蓝色固体，加入足量稀硝酸使其完全溶解，再加入过量硝酸钡溶液，过滤，洗涤干燥得到白色固体。

判断硝酸钡溶液已过量的方法是：静置，往上层清液中滴加______填化学式溶液，无明显现象。

实验另取天蓝色固体，用图装置进行热分解实验：

【资料】、、在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。天蓝色固体在时，完全失去结晶水。在时分解完全。和在左右时开始分解，到时均能分解完全。浓硫酸可用于吸收。

按图连接好装置，实验前要先______。

控制温度在充分加热，测得装置增重。再升温至充分加热，装置又增重了。最终剩余固体中的成分是______。

整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______。

天蓝色固体中，：：______。

20.化学小组同学学习了酸、碱、盐的性质后，取、、、、稀和稀六种溶液，进行了以下实验，探究溶液中离子成分，请回答下列问题：

【探究】小组同学设计了如图所示的实验，观察到的实验现象是______；试管中发生反应的化学方程式为______。

【探究】小组同学将三支试管中的上层清液倒入同一个大烧杯中图，观察到有白色沉淀产生的现象，小组同学认为、试管内溶液、溶液至少有一种是剩余的，他们的说法是否正确______填“正确”或“不正确”。同学们将烧杯中物质过滤，向所得固体中加入足量的稀硝酸，只观察到固体减少但不消失的现象，由此得出号试管内溶液中溶质为______。

小组同学要继续探究烧杯溶液中离子成分。

【猜想与假设】

甲同学：、、

乙同学：、、、

丙同学：、、、

【探究】甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向试管中加入稀硫酸，只观察到有白色沉淀产生的现象，得出丙同学猜想错误，自己的猜想正确的结论，请你对他的结论加以评价______。

【交流和讨论】小组同学经研究重新进行了实验，得出了正确结论。他们绘制了甲同学实验过程中某些离子的个数随加入稀硫酸变化的图像，如图所示：根据图像可分析出烧杯溶液中的离子成分为______。

【反思和总结】通过此次实验，同学们总结出：若想确定反应后溶液中的离子成分，首先要考虑离子间共存关系，其次还可以结合______等进行推理，从而得出正确结论。

21.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液的成分，同学们做了以下实验：取滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为的硫酸镁溶液，接着向烧杯中滴加稀硫酸，加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

滤液的______。填“大于”“等于”或“小于”

段发生反应的化学方程式为______。

滤液中含有的溶质是______。

滴入稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量的值为______。

点对应溶液中溶质的质量为______。保留到

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：、浊液过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、冷却结晶只是晶体析出的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、雕石成像过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

故选：。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】

【解析】解：、试管应倒置在试管架上，故A正确；

B、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，故B错误；

C、加热液体时应用外焰加热，试管内液体不超过试管容积的三分之一，试管夹要加在试管的中上部，故C正确；

D、向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D正确。

故选：。

A、根据试管应倒置在试管架上进行分析；

B、根据量筒的正确使用方法进行分析；

C、根据加热液体时的正确操作进行分析；

D、根据向试管内滴加液体时的正确操作进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】

【解析】解：、大量砍伐森林，不利于有害物质的吸收，不利于环境保护；故选项正确；

B、合理使用化肥、农药可以减少污染，有利于环境保护；故选项错误；

C、使用风力、水力发电代替火力发电，可以减少化石能源的使用，减少了污染物的排放，有利于环境保护；故选项错误；

D、秸秆回收利用，不露天焚烧，减少了污染物的排放，有利于环境保护；故选项错误；

故选：。

防治环境污染的措施有：合理使用化肥、农药；使用风力、水力发电代替火力发电；秸秆回收利用，不露天焚烧；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹等。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

4.【答案】

【解析】解：、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，该选项不正确。

B、氢气与氧化铜在加热时生成铜和水，黑色固体变为红色；生成紫红色的铜，属于结论，该选项不正确。

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该选项正确。

D、将铁钉放在稀盐酸中会反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，该选项不正确。

故选：。

A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。

B、氢气与氧化铜在加热时生成铜和水。

C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.【答案】

【解析】解：、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为，故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。

C、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注，正确的化学方程式应为，故选项错误。

D、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为，故选项错误。

故选：。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型化合、分解、置换、复分解。

本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

6.【答案】

【解析】解：、中含有氮元素，属于氮肥。

B、中含有钾元素，属于钾肥。

C、含有氮元素和钾元素，属于复合肥。

D、中含有磷元素，属于磷肥。

故选：。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．

7.【答案】

【解析】解：分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含个氢原子，不含氢分子，选项说法错误；

B.由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；

C.由化学式可知，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为：：：：，选项说法正确；

D.单宁酸中氢、氧元素质量比为：：，选项说法正确。

故选：。

A.根据分子结构来分析；

B.根据物质的组成来分析；

C.根据分子的构成情况来分析；

D.根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】

【解析】解：、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙难溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、铜、碳粉在空气中充分灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、碳酸钡难溶于水，与碳酸钾、硫酸钾均不反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。

9.【答案】

【解析】解：某过氧化氢溶液中、的质量比为：，则双氧水溶液中氢元素质量为：，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变，所以反应后水的质量为：，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为，故正确；

假设四氧化三铁和氧化铁质量都为，则四氧化三铁和氧化铁中氧元素的质量比为：：：，故正确；

碳酸钠和氯化钠固体混合物，其中含氧元素，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为，则氯化钠的质量为，氯元素的质量为，故错误；

由化学方程式可知，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应的质量比为：，质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应，氢氧化钠过量，故向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，会出现氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。

错误，

故选：。

根据过氧化氢溶液有和，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量；

根据氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量分数进行计算；

根据只有碳酸钠中含有氧元素，依据氧元素的质量计算碳酸钠的质量，进而依据氯化钠的质量计算氯元素的质量进行分析；

根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据氢氧化钠和硫酸的质量进行计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】

【解析】解：为的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、与酸性溶液中的两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

C、与酸性溶液中的两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

D、、两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

故选：。

为的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。

11.【答案】

【解析】解：

A、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，故正确；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量后，溶液的不会小于，故错误；

C、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故错误；

D、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故正确；

故选：。

A、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢解答；

B、根据酸碱中和的过程来分析解答；

C、根据镁比锌活泼，和硫酸反应速度镁大于锌解答；

D、根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答．

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

12.【答案】

【解析】解：含氢元素的质量分数为的稀盐酸中氢元素的质量为：。

设稀盐酸的溶质质量分数为，根据氢元素质量守恒可得：，解得：，则生成水质量为：，的质量为：。

设与氧化钙反应的的质量为，则与氢氧化钙反应的的质量为，对应质量关系如下：

由于生成的水的质量为，即，解得：，

所以氧化钙的质量为：，

氢氧化钙的质量为：，

设变质的氧化钙质量为。

则原瓶中的生石灰的变质程度为：。

故选：。

根据稀盐酸中氢元素的质量求出溶质质量分数，再根据氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，由盐酸和水的质量进行计算。

本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，有一定难度，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】食醋或醋乳化

【解析】解：山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质来止痒，在厨房中可以选用醋或食醋来止痒，其中含有的醋酸能中和山药中的碱性皂角素；

生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙能做干燥剂，该反应的化学方程式为；

洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂清洗餐具上的油污时，会出现乳化现象，将大油污乳化成细小的油滴，随水流冲走；

不锈钢炊具是由合金制成的，合金属于金属材料，故A选项错误；

B.橡胶手套是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于合成材料，故B选项正确；

C.纯棉围裙是由天然材料制成的，故C选项错误。

故选：。

根据山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质来止痒，在厨房中可以选用醋或食醋来止痒，其中含有的醋酸能中和山药中的碱性皂角素进行分析解答；

根据生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙能做干燥剂，该反应的化学方程式为进行分析解答；

根据洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂清洗餐具上的油污时，会出现乳化现象，将大油污乳化成细小的油滴，随水流冲走进行分析解答；

根据不锈钢炊具是由合金制成的，合金属于金属材料进行分析解答；

B.根据橡胶手套是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于合成材料进行分析解答；

C.根据纯棉围裙是由天然材料制成的进行分析解答。

本题考查合成材料、乳化现象与乳化作用、中和反应及其应用、生石灰的性质与用途等相关知识，题目难度不大，认真分析即可。

14.【答案】时，和的溶解度相等

【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，时物质的溶解度为；

分析图像，点的意义是时，和的溶解度相等；

饱和溶液中溶质的质量分数的大小，与溶解度成正比；将的、、三种物质的饱和溶液分别降温到时，、物质的溶解度减小，析出晶体；时，物质的溶解度大于物质的溶解度；物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，时物质的溶解度大于时物质的溶解度大于时物质的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是；

时，物质的溶解度为，在水中投入的物质，溶液刚好饱和。

故答案为：；

时，和的溶解度相等；

；

。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】分子间有间隔、得

【解析】解：由于分子间有间隔，水与乙醇混合后水分子和乙醇分子彼此进入分子间的间隔，所以溶液体积小于。

由质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，氮气中含有氮元素，水中含有氢、氧元素，而反应物中的氧气只含有氧元素，则一定含有氮、氢元素，可能含有氧元素。所以分子中一定含有的原子是、。

最外层电子数为，大于，在化学反应中容易得电子；

同种元素的质子数相同，质子数相同，属于同种元素。

由反应的微观示意图可知，和，在催化剂、高温高压条件下反应生成，化学方程式为。

故答案为：分子间有间隔；

、；

得；

；

。

根据分子之间有间隔的性质分析。

根据质量守恒定律分析。

根据微粒最外层电子数的特点分析。

根据同种元素的质子数相同分析；

根据一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇写出方程式。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】、硝酸硝酸铜小于

【解析】解：若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣中除镁粉外一定还含有、；

若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定反应完全，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应也不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；

根据金属活动性顺序：镁氢铜银，某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，可能发生的反应为：

镁与硝酸银反应生成银和硝酸镁，该反应方程式为，每份质量的镁置换出份质量的银，反应后溶液质量减小；

镁与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，该反应方程式为，每份质量的镁置换出份质量的铜，反应后溶液质量减小，

铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应方程式为，每份质量的镁置换出份质量的银，反应后溶液质量减小；

综上反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。

故答案为：

、；

硝酸镁；硝酸铜；

小于。

根据金属活动性顺序：镁氢铜银，某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银反应完全，若镁有剩余，则镁会与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁。

本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。

17.【答案】熟石灰或消石灰金属表面除锈

【解析】解：由分析可知，物质为二氧化碳，其化学式为：；物质为氢氧化钙，其俗称为熟石灰或消石灰；

为硫酸，为盐酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为：；

由分析可知，为盐酸，可用于金属表面除锈。

故答案为：；熟石灰或消石灰；

；

金属表面除锈。

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，为碳酸钠，由两种元素组成，且能与碳酸钠反应，为盐酸，和盐酸可互相转化，为氯化钡，氯化钡和硫酸反应可以生成盐酸，盐酸和氢氧化钡反应可以生成氯化钡。可以和氯化钡、碳酸钠反应，为硫酸，可以和碳酸钠互相转化，为二氧化碳，和可以反应，应为氢氧化钙；代入验证，符合题意。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

18.【答案】锥形瓶可以控制反应速率

【解析】解：由图可知，装置中仪器的名称为：锥形瓶；

装置是固固加热型反应装置，且试管口有一团棉花，所以是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；

实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳反应的化学方程式为：；该反应是固液常温反应，所以发生装置选择，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以选择向上排空气法收集，故制取并收集可选用的装置组合是；

装置可通过分液漏斗的活塞来控制反应速率；

装置中装有碱石灰，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，不能干燥；氢气、氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，收集装置不合适，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选：。

故答案为：

锥形瓶；

；

；

可以控制反应速率；

。

根据仪器的名称和用途进行分析；

根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；

根据装置的特点进行分析；

根据装置的特点和气体的性质进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

19.【答案】不会产生污染大气的气体检查装置的气密性和：：

【解析】解：方案Ⅰ通入氧气，少量转化为，即铜在氧气和稀硫酸作用下加热反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；

方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有浓，方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是：不会产生污染大气的气体；

钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，判断溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象；

有气体参与的反应，在实验前需要检验装置气密性，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置气密性；

在时分解完全。和在左右时开始分解，到时均能分解完全，控制温度在充分加热，测得装置增重。再升温至充分加热，装置又增重了。最终剩余固体中的成分是和；

称取天蓝色固体，加入足量稀使其完全溶解，再加入过量溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为

∽∽∽

浓硫酸可用于吸收水和所以测得装置增重。再升温至充分加热，装置又增重了。整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为。

再升温至充分加热，装置又增重了，由于其中有吸收的三氧化硫，所以生成水的质量为，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为，对应的氧化钙的质量为

∽∽∽∽∽∽∽

则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为

则对应的分解生成的水的质量为，对应的氢氧化铜的质量为

∽∽∽∽∽∽∽

则结晶水的质量为

天蓝色固体中，：：：：：：。

故答案为：

；

不会产生污染大气的气体；

；

检查装置的气密性；

和；

；

：：。

根据铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；

根据方案Ⅱ产生污染性二氧化硫气体进行分析；

根据钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；

根据有气体参与的反应，在实验前需要检验装置气密性进行分析；

根据在时分解完全。和在左右时开始分解，到时均能分解完全进行分析；

根据化学方程式和题中的数据进行计算。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

20.【答案】三支试管中均产生白色沉淀不正确、甲同学的结论不准确，加入稀硫酸，观察到有白色沉淀产生的现象，说明溶液中有钡离子，既然含有钡离子，就不含有硫酸根离子，得出丙同学猜想错误，但是不一定是甲同学猜想正确，还可能是乙同学猜想正确、、、图像、明显的实验现象

【解析】解：【探究】氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以观察到的实验现象是：三支试管中均产生白色沉淀；试管中发生反应的化学方程式为：。

【探究】小组同学将三支试管中的上层清液倒入同一个大烧杯中图，观察到有白色沉淀产生的现象，小组同学认为、试管内溶液、溶液至少有一种是剩余的，他们的说法不正确，因为也可能是试管中的硝酸镁溶液有剩余，、试管内溶液、溶液都没有剩余，也可与其中的氢氧化钠反应生产白色沉淀。同学们将烧杯中物质过滤，向所得固体中加入足量的稀硝酸，只观察到固体减少但不消失的现象，仍然有的沉淀是硫酸钡沉淀，由此得出号试管内溶液中溶质为剩余的、生成的。

【探究】甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向试管中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀产生的现象，说明溶液中有钡离子，既然含有钡离子，就不含有硫酸根离子，所以得出丙同学猜想错误，但是不一定是甲同学猜想正确，还可能是乙同学猜想正确。

【交流和讨论】由图像可知，加入稀硫酸后，有两种离子的个数减少，是烧杯溶液中的离子与稀硫