2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（黑龙江专用）-19实验题①(含解析)

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一、实验题

1．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考模拟预测）实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式为，完成该实验除上图的仪器外，还需要添加的仪器是。利用H装置收集氧气，氧气应该从（填“a”或“b”）端导入，在H装置的基础上增加一件仪器就可以测量收集到氧气的体积，你的具体做法是。

(2)若要组装一套实验室制取和收集二氧化碳的装置，可选择图中的仪器组合是（按字母顺序填仪器下方的字母），检验二氧化碳是否收集满的操作是。

2．（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）实验室现有氯酸钾、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰、稀盐酸等实验药品、仪器以及下列装置。请回答问题：

Ⅰ.制取二氧化碳时：

(1)写出仪器a的名称：。

(2)若用E装置收集二氧化碳时，检验气体已收集满的方法是：将燃着的小木条放在导管（填“b”或“c”）端。

Ⅱ.制取氧气时：

(3)写出利用上述装置和药品制取氧气的化学方程式。

(4)验证氧气性质实验时，为减少生成物对空气造成污染，用装置D收集气体的过程中，应在集气瓶中，再将点燃的硫粉伸入盛有氧气的集气瓶中。燃烧停止后，取出燃烧匙，用玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒置，玻璃片不脱落，此时瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压强。

3．（2023·黑龙江绥化·统考模拟预测）如图是实验室制取气体的常用装置．

(1)实验室用制取较纯净的氧气，应选用的一套实验装置为（填字母）；该反应的化学方程式为．

(2)B或C装置均可作制取的发生装置，写出此反应的化学方程式，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理．

(3)A装置试管口略向下倾斜的理由是．

(4)实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口塞棉花的目的是．实验结束后，先移导管后熄灭酒精灯的目的是．

(5)使用F装置排空气法收集二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）端通入，已知氢气难溶于水，可以用排水法收集氢气，先将瓶中装满水，再将气体从（填“a”或“b”）端通入．

4．（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）下图是甲同学探究酸、碱和盐的一些化学性质的实验，请回答下列问题：

(1)实验中观察到A试管中的现象是；甲同学向滤液B中开始滴加稀硫酸时无明显现象。原因是（用化学方程式表示）。

(2)随着稀硫酸的加入，滤液中某三种离子数量变化情况如上如图曲线。则曲线①和③所代表的离子是，。（均填离子符号）

(3)根据图像可知，当稀硫酸滴加到点之间时，烧杯溶液中含有的阴离子是（填离子符号）。若用实验验证此时溶液中的阴离子成分，可以设计如下实验方案：取少量烧杯中溶液于试管中，先向试管中滴加足量的，待沉淀完全后，再取上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液。根据的现象，就可验证烧杯溶液中的离子成分。

【反思与总结】

(4)由上述验证实验总结得出：在验证两种化学性质相似的离子时，除了要避开它们的相似性质外，还要先验证并除去对另一个离子造成干扰的离子，且不能；然后再选择适当的试剂验证另一种离子。

5．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考模拟预测）以下是初中化学的几个常见实验。

(1)A实验：向盛有一段镁条的试管中滴加稀盐酸，除了看到产生气泡和镁条消失外，还能感觉到的现象是。

(2)B实验：粉尘爆炸实验，用打气筒鼓入空气的作用是、。

(3)C实验：碳还原氧化铜的实验，如果反应停止后先熄灭酒精灯可能引起的后果是。

(4)D实验：把一根铝丝插入硫酸铜溶液中，过一会没有看到任何现象，其可能的原因是：。

6．（2023·黑龙江哈尔滨·统考三模）实验室有高锰酸钾、酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合装置答题：

I.实验室制取二氧化碳：

(1)需要补充的药品是：（填名称）。

(2)检验所制得的气体是二氧化碳后，为收集干燥的二氧化碳，将发生装置中的气体依次通过→（填字母）。

Ⅱ.实验室制取氧气：

(3)利用上述装置和药品制取氧气的化学方程式为。

(4)为完成木炭在氧气中燃烧的实验，用装置C收集氧气，集气瓶中液面逐渐下降，瓶里的水排完，瓶口有大气泡时，集气瓶内的气体压强（填“大于”或“等于”）外界大气压强。此时，在盖住瓶口。

Ⅲ.实验室制取气体的方法的应用：

(5)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选择（填字母），可以根据实际需要更换仪器。

7．（2023·黑龙江鸡西·统考三模）如图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：

(1)装置A中仪器①的名称是。

(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为。与装置B相比，装置A制取氢气的优点是。

(3)用装置C收集氢气时，氢气应从(选填“a”或“b”)端通入；为确保安全，点燃氢气前必须验纯，最好选用法收集氢气。

(4)氢气不能广泛应用的原因是。

8．（2023·黑龙江鸡西·统考三模）如图所示是测定红磷燃烧前后质量变化的实验，请回答下列问题：

(1)如图1，红磷燃烧时的现象，反应的化学方程式为。

(2)如图2，此实验中气球变大的原因：。

(3)如图1，点燃后，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会(填“偏左”“偏右”或“居中”)。

9．（2023·黑龙江大庆·统考一模）观察实验现象，得出实验结论。

(1)如图描述的是：酸溶液使指示剂变色的实验，发现紫色石蕊溶液均变为红色，产生这一现象的根本原因是这两种酸溶液都含有。

(2)在探究影响溶质溶解快慢的因素，比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢时，设计并进行了如下实验：

实验

完全溶解所需时间/s603555

请你回答下列问题：

①对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是。

②设计实验2和实验3进行对比实验的目的是。

(3)化学课上，教师按图甲所示的装置进行实验，得到图乙所示的现象。用初中阶段所学化学知识不能解释的现象是，由此可见，人们对事物的认识是一个不断完善和提高的过程。

10．（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）实验室现有大理石、高锰酸钾、36.5%浓盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

(1)仪器b的名称是。

(2)若利用装置B和C制取气体，则B中发生反应的化学方程式为；B装置开始加热时，应先(填字母)。

a．对药品所在的部位加热b．使酒精灯火焰在试管下方来回移动

(3)制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：停止加热时，Ⅰ把导管移出水面；Ⅱ熄灭酒精灯。Ⅰ在Ⅱ(填“之前”或“之后”)相对合理。

(4)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：首先需要把浓盐酸稀释一定浓度的稀盐酸，稀释过程中使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、。

(5)若利用装置A和D制取二氧化碳，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面(填“高于”或“等于”或“低于”)锥形瓶内液面。

(6)若利用装置A和F制取气体，装置中a和d相连，则制取的气体是(填化学式)。

11．（2023·黑龙江大庆·统考三模）根据所学的知识并结合提供的下列仪器或药品，回答有关问题。

(1)写出图1中标号仪器的名称：a。

(2)已知氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制备氨气，写出反应的化学方程式。应选择的制取装置组合是。如果用如图2的装置来引发喷泉，方法是。

(3)小王同学设计了C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是。

12．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）根据如图所示实验回答问题。

(1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是。

(2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现天平不平衡，原因是。

(3)实验三，所用蒸馏水需经过煮沸并迅速冷却，目的是。

(4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现时，停止加热。

13．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。

请你回答有关问题。

(1)仪器①的名称是。

(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为，利用装置A制氧气还需改进的地方是，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是（填字母）。

(3)实验室制取的药品是（填药品名称），其反应的化学方程式为。若使用装置F作为制取的发生装置，与装置B比较，除了利用废物外，还具有的一个优点是，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是（用化学方程式表示）。

(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。

14．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先，反应的化学方程式是。

(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入(写药品名称)。如果改用C装置的优点是。收集二氧化碳可以选用(填大写字母)装置，选用上述装置验满的方法是。

15．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）实验室现有药品：高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：

(1)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为；选择仪器④后，还需要选择的仪器有（按照由小到大的顺序填写序号）；

(2)若补充一种仪器（填仪器名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是（按照由小到大的顺序填写序号），实验过程中要在试管口放一团棉花，是为了防止。

(3)某同学在上述（2）中收集到的氧气不纯，则操作上可能的一条原因是。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑酒精灯b用量筒接a口排出的水

(2)ABCDF将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭证明已收集满

【详解】（1）高锰酸钾加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，完成该实验除上图的仪器外，还需要添加的仪器是酒精灯。利用H装置收集氧气，当剩余的水较少时，水易从a端导出，所以氧气应该从b端导入。在H装置的基础上增加量筒就可以测量收集到氧气的体积，具体做法是：用量筒接a口排出的水。

（2）实验室用大理石或石灰石、稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以若要组装一套实验室制取和收集二氧化碳的装置，可选择图中的仪器组合是ABCDF。气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳一般不支持燃烧，则检验二氧化碳是否收集满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭证明已收集满。

2．(1)长颈漏斗

(2)c

(3)/

(4)留有少量水小于

【详解】（1）仪器a的名称：长颈漏斗。

（2）用E装置收集二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳从b导管通入，集气瓶中的空气从c导管逸出，二氧化碳收集满时继续收集二氧化碳，二氧化碳从c端逸出，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，检验气体已收集满的方法是：将燃着的小木条放在导管c端。

（3）上述装置和药品，可选用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制取氧气，反应装置选AC或AD，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：；也可选用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，反应装置选BC或BD，生成水和氧气，该反应化学方程式：。

（4）二氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，用装置D收集气体的过程中，应在集气瓶中留有少量水，吸收二氧化硫，防止污染空气。燃烧停止后，取出燃烧匙，用玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒置，玻璃片不脱落，因为硫燃烧消耗集气瓶中的氧气，集气瓶中的压强减小，集气瓶内压强比外界大气压小，玻璃片不脱落。

3．(1)AE

(2)当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内的压强增大，把液体压回长颈漏斗中，石灰石与盐酸分离，反应即停止

(3)防止冷凝水倒流、炸裂试管底

(4)防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管防止水槽中的水倒流回试管，使试管炸裂

(5)ba

【详解】（1）用KClO3制取氧气，需要加热，所以发生装置选择带有酒精灯的A装置，要得到较纯净的氧气，采用排水集气法收集氧气，不能采用向上排空气法收集氧气，因为收集的氧气可能混有空气，因此，收集装置选择E，故填写：AE；

氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故填写：。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；

B装置中反应停止的原理是：当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内的压强增大，把液体压回长颈漏斗中，石灰石与盐酸分离，反应即停止，故填写：当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内的压强增大，把液体压回长颈漏斗中，石灰石与盐酸分离，反应即停止。

（3）给试管内的固体加热时，为了防止冷凝水倒流、炸裂试管底，所以试管口要略向下倾斜，故填写：防止冷凝水倒流、炸裂试管底。

（4）试管口放一团棉花可以防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，故填写：防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；

实验结束时先撤导管再熄灭酒精灯是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂，故填写：防止水槽中的水倒流回试管，使试管炸裂。

（5）二氧化碳的密度比空气大，若用F装置排空气法收集二氧化碳，气体应该从长管进入，故填写：b；

氢气难溶于水，若用F装置排水法收集氢气，气体应从短管进入，故填写：a。

【点睛】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键。

4．(1)溶液中有白色沉淀产生

(2)

(3)、氯化钙溶液酚酞溶液无颜色变化

(4)引入新的干扰离子

【详解】（1）A试管中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可观察到溶液中有白色沉淀产生；A试管中加入少量的氢氧化钡，氢氧化钡反应完全，溶液B中的溶质为生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，向滤液B中开始滴加稀硫酸时，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式，故填：溶液中有白色沉淀产生；；

（2）根据（1）中化学方程式可知，生成物为硫酸钠，而原滤液中为氢氧化钠和碳酸钠，钠离子反应前后都不发生变化，由图可知③为钠离子，加入硫酸后，硫酸先与氢氧化钠反应，所以氢氧根离子浓度直接开始下降，直至完全反应，再加入硫酸后，再与碳酸根反应，所以①为氢氧根离子，③为钠离子，故填：；；

（3）根据（2）中分析可知，n1时氢氧化钠已反应完全，当稀硫酸滴加到点之间时，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此此时含有剩余的碳酸钠和生成的硫酸钠，其阴离子为、；加入硫酸后，溶液中一定含有硫酸根离子，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，因此可以加入足量的氯化钙溶液，将其转换为沉淀，待沉淀完全后，再取上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液无颜色变化，说明溶液中没有氢氧根离了，就可验证烧杯溶液中的离子成分，故填：、；氯化钙溶液；酚酞溶液无颜色变化；

（4）由上述验证实验总结得出：在验证两种化学性质相似的离子时，除了要避开它们的相似性质外，还要先验证并除去对另一个离子造成干扰的离子，且不能引入新的干扰离子检验的试剂，然后再选择适当的试剂验证另一种离子，故填：引入新的干扰离子。

5．(1)试管外壁发热

(2)使面粉充满金属罐使面粉与氧气充分接触

(3)液体倒流，炸裂试管

(4)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜

【详解】（1）向盛有一段镁条的试管中滴加稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故现象是：产生气泡，镁条消失，还能感觉到试管外壁发热；

（2）粉尘爆炸实验，用打气筒鼓入空气的作用是使面粉充满金属罐，使面粉与氧气充分接触，促进其燃烧；

（3）碳还原氧化铜的实验，如果反应停止后先熄灭酒精灯，会导致试管内压强减小，液体倒吸，炸裂试管；

（4）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，把一根铝丝插入硫酸铜溶液中，过一会没有看到任何现象，其可能的原因是：铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜。

6．(1)大理石（或石灰石）

(2)ED

(3)

(4)大于水面下用玻璃片

(5)B

【详解】（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，故填：大理石（或石灰石）。

（2）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳气体，为收集干燥的二氧化碳，先把二氧化碳干燥后，再收集起来，则将发生装置中的气体依次通过E→D，故①填：E，②填：D。

（3）使用装置A用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。

（4）用排水法收集氧气时，集气瓶中液面逐渐下降，瓶里的水排完后，由于集气瓶内的气体压强大于外界大气压强，则瓶口有大气泡冒出，此时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，故①填：大于，②填：水面下用玻璃片。

（5）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，选用固液常温型发生装置即装置B，故填：B。

7．(1)试管

(2)可以控制反应速率

(3)a排水

(4)因为制取成本高且储存困难

【详解】（1）装置A中仪器①的名称是试管；

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为；与装置B相比，装置A的活塞可以控制滴加稀硫酸的量，进而控制锌与稀硫酸的反应速率；故填：；可以控制反应速率；

（3）氢气不溶于水，用装置C收集氢气时，应从短端a端通入；为确保安全，点燃氢气前必须验纯，最好选用排水法收集氢气；故填：a；排水；

（4）因为制取成本高且储存困难，故氢气不能广泛应用；故填：因为制取成本高且储存困难。

8．(1)暗红色固体燃烧，放热，冒出大量白烟，生成白色固体

(2)因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多、气压增大，大于外界气压，在压强强差作用下，气球变大

(3)偏右

【详解】（1）红磷燃烧时可以观察到暗红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放热，冒出大量白烟，生成白色固体的现象，故填：暗红色固体燃烧，放热，冒出大量白烟，生成白色固体；

红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：；

（2）因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多、气压增大，大于外界气压，在压强强差作用下，所以气球变大，故填：因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多、气压增大，大于外界气压，在压强强差作用下，气球变大；

（3）若反应前没有塞紧瓶塞，待燃烧完毕后再塞紧，会导致白烟逸出，反应放热使气体膨胀，也会导致一部分空气逸出容器，从而导致生成物的质量偏小，天平的指针将会向右偏，故填：偏右。

9．(1)氢离子/H+

(2)其它条件相同时，温度越高，溶解越快比较其它条件相同时，溶质颗粒大小对溶解速率的影响

(3)棉花球燃烧

【详解】（1）根据酸的通性的微观实质，酸溶液使指示剂变色的实验，稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，均变为红色，产生这一现象的根本原因是这两种酸溶液都含有氢离子；

（2）实验1与实验2的变量为温度，因此对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是其它条件相同时，温度越高，溶解越快；

②实验2与实验3的变量为溶质颗粒大小，设计实验2和实验3进行对比实验的目的是比较其它条件相同时，溶质颗粒大小对溶解速率的影响；

（3）由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可观察到烧杯中的蜡烛熄灭，但是图示中发现包有过氧化氢的棉花球燃烧，这个现象用初中阶段所学化学知识不能解释。

10．(1)铁架台

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑b

(3)之前

(4)烧杯和胶头滴管

(5)高于

(6)H2

【详解】（1）仪器b的名称是铁架台；

（2）利用装置B和C制取气体，反应条件是加热，试管口塞有棉花，且有排水法收集气体，B中发生的反应是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：；B装置开始加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，预热之后，再对药品所在部位加热，防止试管受热不均匀使试管破裂；

（3）停止加热时，Ⅰ把导管移出水面；Ⅱ熄灭酒精灯。Ⅰ在Ⅱ之前相对合理，防止水槽内的水倒流使试管破裂；

（4）把浓盐酸稀释一定浓度的稀盐酸，稀释过程中使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和胶头滴管，烧杯是用于稀释浓盐酸，盛放浓盐酸的仪器，量筒和胶头滴管是准确量取液体体积的仪器；

（5）利用装置A和D制取二氧化碳，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面；

（6）利用装置A和F制取气体，装置中a和d相连，说明收集的气体密度比空气小，集气瓶内的空气沿c导管逸出，装置A是常温下的发生装置，且生成气体密度比空气小，则制取的气体是H2。

11．(1)长颈漏斗

(2)AF打开弹簧夹，用手或热毛巾捂热烧瓶一段时间后移开，冷却至室温

(3)控制反应的发生和停止

【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；

（2）氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；

该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选F，故填：AF；

如果用如图2的装置来引发喷泉，方法是打开弹簧夹，用手或热毛巾捂热烧瓶一段时间后移开，装置内气体受热膨胀逸出，冷却至室温，装置内压强减小，故烧杯中的水进入烧瓶，氨气极易溶于水，导致烧瓶内气体减少，压强减小，水继续吸入烧瓶中，形成喷泉；

（3）其中锌粒放在细铜网上，稀硫酸置于烧杯中，关闭弹簧夹，下移干燥管，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止。

12．(1)氧气

(2)生成的气体逸出了

(3)除去水中溶有的氧气

(4)较多固体

【详解】（1）铜片上的白磷燃烧而热水中没有氧气，热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要与氧气接触；

（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气逸出，质量减少，天平不平衡；

（3）所用蒸馏水需经过煮沸并迅速冷却，目的是除去水中溶有的氧气，保证实验中铁与氧气不接触；

（4）加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

13．(1)长颈漏斗

(2)在试管口放一团棉花D

(3)石灰石和稀盐酸可以随时控制反应的发生和停止

(4)b

【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；

（2）题目中给出的药品能制取氧气的是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为；

高锰酸钾制氧气应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花；

因为氧气密度比空气大，不易溶于水，无法用向下排空气法收集，故在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是D；

（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为；

F装置中的铜丝网中装的药品是块状石灰石，则可以通过上下移动铜丝网控制块状石灰石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止；

该装置不能使用铁丝网盛放固体，因为铁也会与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为；

（4）G装置为装有浓硫酸的万用瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，则气体应