2022年湖北省荆门市孙桥中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖北省荆门市孙桥中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验的叙述正确的是A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体D．铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO参考答案：D略2.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖参考答案：D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：混合物是指由不同种物质组成的；氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；弱电解质是指在水溶液里中部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是盐，AgO熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故B错误；C、KAl（SO4）2?12H2O属于盐、KClO3是盐，NH3?H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，故C错误；D、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大．3.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略4.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(

)参考答案：D试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断，A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴B、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等．C有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴．D、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品．应该贴的标志是易燃液体，答案选D。考点：考查常见安全性标志的识别。5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（

）A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．氧化还原反应参考答案：C略6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7.下列实验或操作不能达到目的的是A．为提高KMnO4溶液的氧化能力用盐酸将KMnO4溶液酸化B．从含I的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C．称取0．4g的NaOH固体配成1000mL，浓度为0．010mol·L的NaOH溶D．检验溴乙烷中的溴时，应先加入NaOH溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液参考答案：AC8.下列化学用语表达正确的是（

）A．HF的电子式为：

B．HClO的结构式：H-Cl-OC．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．Cl-的结构示意图：参考答案：D试题分析：A．HF是共价化合物，其电子式为，错误；B．HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H-O–Cl，错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子：，错误；D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，正确。

9.下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图：

B．2-丁烯的结构式：

C．乙酸的化学式：C2H4O2

D．原子核内有8个中子的氧原子：188O参考答案：C略10.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2参考答案：C略11.下列实验操作正确的是（）

参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．12.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br－C．含Fe3+和Br－

D．含Fe2+和Fe3+参考答案：C略13.下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亚铁与溴水反应

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓参考答案：D略14.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的是A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)参考答案：B连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。故A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；B.阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，选项C正确；D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；答案选B。15.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6—三氯甲苯参考答案：D本题主要考查的是常见有机化学反应。苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯，故A正确；苯乙烯与氢气在催化剂条件下可发生加成反应生成乙基环己烷，故B正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故C正确；甲苯与氯气在光照条件下发生的是侧链上的取代，不能生成2,4,6—三氯甲苯，故D错误。正确选项为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：

(1)若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是___________，反应的化学方程式为___________，试管B中应加入___________。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有___________作用。

(2)若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂___________，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）___________。冷却后，再向烧瓶中加入试剂___________再加热到一定温度，试管B中收集到的是___________（填写化学式）。

(3)若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，则在烧瓶A中加入___________，试管B中应加入___________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求完成下列问题：（1）写出Na与水反应的离子方程式：_________________________________________________________（2）用离子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量的反应过程：_____________________________________

_________________________________（3）配平化学方程式：

__KMnO4+__H2C2O4+__H2SO4→___K2SO4+___CO2

+___MnSO4+___H2O（4）①请将5种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线并配与适当系数，组成一个已配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+

H2O②反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。③反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。参考答案：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==1

K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（4）4HNO3+3FeSO4==NO↑+Fe(NO3)3+

Fe2(SO4)3+2H2O②

FeSO4，氮元素

③

得到

3mol略18.图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H

，F+J→B+C+I

。（2）写出A+NaOH→D的离子方程式

。（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为______________________________.参考答案：

(1)

4NH3+5O2

4NO+6H2O

C+4HNO3

CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)

NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O（3）4HNO3

O2↑+4NO2↑+2H2O

略19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期