高一化学推断题的题型及解题技巧

高一化学推断题的题型及解题技巧1、特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含CU2+的溶液呈蓝色；含Fe3+的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2，红褐色絮状沉淀为Fe（OH）3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是NH3；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有CO2（无色无味）和SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HCIO、也02、Na2O2、SO2等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是H2S；使淀粉变蓝的是I2。3、特殊反应条件：光照：HCIO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化剂：也02、KCIO3的分解；加热并用V2O5作催化剂：2SO2+O2==2SO3等4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质：⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质：⑴单质：Al、Si；⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质：⑴单质：AI；⑵两性氧化物：AI2O3；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：f2；⑶过氧化物：Na2O2等。下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1.已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、乙元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。【TOC\o"1-5"\h\z⑴元素X是，Z是。⑵写出③中反应的化学方程式。⑶写出④中反应的化学方程式。分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；"B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，'Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；③方程式为2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O④中方程式略二、方程式叙述型推断题：例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：（1）A+B不反应（2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀（3）C+D黄色沉淀（4）A+E无色气体（1）由此推断：（写化学式）A；B；C；D（2）写出以下化学反应的离子方程式：A+C:；E+C：；C+D:；A+E:。分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，黄色沉淀只可能是Agio答案：(1)A：HClB：CaCl2C：AgNO3D：Nai(E：Na2CO3)]A+C：Cl-+Ag+=======AgCHE+C：CO32-+2Ag+======Ag2CO3；C+D：Ag++l-=====Agl；A+E：2H++CO32-=====CO2f+H2O三、流程线式推断题：例3、根据下图所示转化关系及现象填空。i例3、根据下图所示转化关系及现象填空。i沉淀n浹黄色1'ilAW2物质A的化学式。(2)反应(I)的方程式为o反应(II)的离子方程为。反应(I)中，当生成的气体在标准状况下为时，消耗淡黄色粉末go'分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。有两处：(1)高一知识范围内谈黄色固体不多，有Na2O2等；(2)黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证,A为铜粉，黑色固体为氧化铜。故正确答案为(1)A：Cu(2)2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)CO32-+Ca2"CaCO3'(4)四、表格型推断题：⑴通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：¥<x(Mg)<,<x(N)<.⑵推测x值与原子半径的关系是分析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若(越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na大，故<x(Mg)<,依此类推N的X值范围。

答案：(1)<x(Mg)<,<x(N)<(2)在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大五、框图型推断题：I有甲、乙、丙勺-种、某中学例5、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有Na2CO3、FeCI3、Ca(0H)2、HCI中白保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④I有甲、乙、丙勺-种、某中学四座工厂排出的废液里含有的污染物各是(填化学式)；；乙；丙；丁；乙；丙；丁在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。写出有关反应的离子方程式：。小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是分析：本题立意较好。大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。答案：(1)Ca(OH)2；FeCI3；HCI；Na2CO3(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、CI－(3)Fe3++3OH-=Fe(0H)32Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCO32-+2H+=CO2个+H2O高中化学经，典推断题一1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L(标准标况下)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示.分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD试写出有关化学方程式：A_BD_A2、沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：此晶体的化学式为；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为(用化学方程式表示)3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。>>③③请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A、丙%⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为.若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②在水溶液中进行)的离子方程式是，已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出热量，写出反应的热化学方程式．若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，B固体属于晶体.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。请回答下列问题：若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因仅写出电离方程式即可)。②用等式表示E②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系2、2、若C-种强酸。C与水反应的化学方程式有人认为浓H2SO4可以干燥气体C”某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。&实验过程中，浓h2so4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是答案1.(1)ACl2BHClOCNaClDHCl(2)A—Bq+H?。■HClO+HClD—AMnO2+4HCl(浓)A:MnCl2+Cl，f+2H2O®CuSO4^5H2O，②Fe+CuSO=FeSq+Cu2NaOH+HiFeCl3+3NaOH=Fe(OH)/+3NaClC+4HNO3浓＞^CO2t+4NO2个+2屯0⑵2Fe2++2Fe3++2Cl—H2(g+q(g^2HCl(g)△H=—・mol-i⑶2C+SiO2—亘温一2COi+Si(2分)原子5.Na2O2(2分)①H++H2O+AlO2-—Al(OH)3—A13++3OH-\②c(Na+)+c(H+)=2c2(-)S+c(HS-)+c(OH-)①3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)②NO2能溶于高中化学经典推断题二1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

⑴写出化学式：A.,B.,C.。⑵反应③中每生成ImolF,转移电子的数目为：¥⑶反应④的化学方程式为：写出离子方程式分别为：反应②反应⑤。反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25°C放出热量，写出反应①的热化学方程式。.。2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144,反应①中生成C、D物质的量之比为3:1,D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)A的化学式是;E中金属阳离子的检验方法(3式)写出反应②的化学方程4)写出反应⑦的离子方程式：⑦(5)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。?3.下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应

⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。(1)写出C的电子式”I的化学式；⑵反应③的化学方程式为(3)反应④的离子方程式为；⑷由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是4•已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22,X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6,E的化学式可表示为x3m4。请按要求回答下列问题：反应①、②、③的化学方程式分别TOC\o"1-5"\h\z^为、、。B中M的质量分数为。化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构(B-X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是。A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：

I'SiftNHJIGrijJ-I'SiftNHJIGrijJ-却干料舸试回答下列问题：写出反应②和⑤的离子方程式：②—⑤操作I和操作II的实验名称分别是和；H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是。J的化学式为，其晶体中存在的化学键类型有共价键和%(5)有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。请回答下列问题：X的化学式为;F的电子式为反应①的离子方程式为。反应③的化学方程式为。若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为。(假设体积不变)高中化学经典推断题二参考答案1、(1)Al4C3；Na2O2；CH4X1024?(3)4NH3+5O24NO+6H2O2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3l+CO32-(或AIO2-+CO2+2H2O=2AI(OH)3!+HCO3-)；AI(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(I)；△H=—・moI-i2、(1)AI4C3(2)取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。2NaCI+2H2O===CI2t+CI2t+2NaOHAl3++3AIO2-+6H2O==4AI(OH)3/AIO2-+2H2O^^AI(OH)3+OH-•(1)Mg(OH)2fh：n：ml；ci：］-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag(NH3)2++2H++CI-=2NH4++AgCIOC为固体无氧(每空1分)(1)6(NH2)2CO9C3H6叫+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H29CH4+2H2O(2)%(3)做耐磨材料等。(1)2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3(+CO32-NH4++HCO3-+2OH^NH3t+CO32-+2H2O(2)过滤、加热(3)碱石灰AIN，配位键使用(NH4)2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多(1),:(2)①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO个+2H2O②2A1+Fe2+3)mol/L无机推断题复习一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。（一）基本思路读题（了解大意）一审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求）一解题（抓突破口）一推断（紧扣特征与特殊）f得出结论f正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。（二）相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳［｛题眼归纳］一．金属部分：特征现象:⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色［Fe（OH）3］蓝色［Cu（OH）2］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCI、BaSO3］有色气体：Cl2（黄绿色）、no2（红棕色）⑷特征反应现象：白色沉淀［Fe（OH）］空气>红褐包Fe（OH）］23（5）既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体:S2O32-+2H+=S；+SO2f+H2O（Na2S2O3+H2SO4）（6）溶液颜色变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S；+2HCl⑺通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2基本反应:¥（1）与水反应产生气体或沉淀：［2Na+2HO=2NaOH+HTQ单质12不22F+2HO=4HF+OT22

‘2NaO+2HO=4NaOH+Ot222MgN+3HO=3Mg（OH）1+2NHt2223AlS+6HO=2Al（OH）I+3HSt23232CaC+2HO=Ca（OH）+CHt22222‘CO2-^HCO一）h2otCOt+Al（OH）J@双水解：Al3+与<S2-C-）3H2O>HSt+Al（OH）J3AlO-h2o>Al（OH）JTOC\o"1-5"\h\zi23（2）既能酸反应，又能与碱反应单质：Al、Si化合物：ai2o3、ai（oh）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。5OH'w'13Hl_~如：Al3+ai（oh）3aio2-③A—<强酸③A—<强碱T气体C(3)置换反应：—［1.金属+盐T金属+盐①金属〜金属L铝热反应—|活泼金属（Na、Mg、Fe）h+或h2o>Ht②金属一非金属｛2212Mg+CO—点燃^2MgO+C2（4）分解反应:①2KCIO3Mn°2A>2KCl+3。2t|2Cu（NO）—2CuO+4NOt+Ot②硝酸盐<32木2212AgNO2Ag+2NOt+Ot22HO―电解THt+Ot(如电解硫酸钠、氢氧化钠溶液)22⑶电解反应:电解\Al2O3籍融丿一电Al+O2tNaCl溶液电解TNaOH+Clt+Hti22二．非金属部分：［题眼归纳］1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:

2HOMno2>2HO+OT22222SO+O催化剂，AT2SO2234NH+5O催化剂，AT4NO+6HO322N+3H催化剂，AT2NH2232．置换反应：‘2F+2HO=4HF+OT2222C+SiO—高高温_》Si+2CO（1）非金属一非金属\2C+HO——温_CO+H22Cl（Br、I）+HS=S+2HCl（HBr、HI）2222H+金属氧化物高温>金属+HO2）非金属一金属<2）非金属一金属C+金属氧化物一—T金属+CO23•归中反应：{2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO—催化齐B4N2+6H2O•分解反应:受热分解产生2种或3种气体的反应：NHHCO[（NH）CO]-—^NHT+COT+HOTOC\o"1-5"\h\z3423322铵盐NHHSO[（NH）SO]—-^NHT+SOT+HO3423322NHHS[（NH）S]—NHT+HST44232•特征网络：通式：A——BB——BC—*—TD（酸或碱）NH（气体）o2>NOo2>NO—h—tHNO23HS（气体）o2TSOo2TSO—hotHSO22324C（固体）—o^tCO—o^tCO—h2o>HCO223Na（固体）一o2_tNaO—o2_tNaO—h2o>NaOH2226•特征反应⑴与碱反应产生气体

Al、Sioh->HT2①单质2Al+2NaOH+2HO二2NaAlO+3HT222Si+2NaOH+HO二NaSiO+2HTI2232(②铵盐：NH+―H>NHT+HO322）与酸反应产生气体—hh>HT2金属］—浓h2so4>SOT2—hno3>NOT、NOTI2①单质C非金属①单质C非金属］S<浓h2so4>SOT、2浓HNO3>NOT、2浓h2so4>SOT2浓hno3>SOT、2COT2COT2NOT2CO2CO2-C/CO-)②化合物<S2-^HS-LnS