河北省衡水市冀州周村中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

河北省衡水市冀州周村中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为A.1∶1∶1

B.1∶2∶3C.3∶2∶1

D.3∶4∶3参考答案：D设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl－的物质的量之比3×C：2×2C：1×3C=3：4：3，故选D．2.下列物质中属于电解质的是A.乙醇

B.CO2

C.烧碱

D.金属铁参考答案：C【详解】电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。A.乙醇为有机物，在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；B.CO2水溶液能导电，是因为生成碳酸，碳酸发生电离的原因，故CO2属于非电解质；C.烧碱的水溶液能导电，属于电解质；D.金属铁是单质，不属于电解质。答案：C。3.下列说法正确的是（）A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键参考答案：A考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、氢键是分子间作用力；B、HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高．解答：解：A、氢键是分子间作用力，不是化学键，故A正确；B、HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关，故B错误；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故D错误；故选A．点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．4.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色参考答案：D略5.下列叙述正确的是（）A．标准状况下11.2LCCl4和11.2LCO2分子数相同B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：摩尔质量；气体摩尔体积．版权所有专题：化学用语专题．分析：A、CCl4标准状况不是气体，结合气体摩尔体积概念和应用条件分析；B、摩尔质量单位为g/mol；C、依据n==计算物质的质量；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断．解答：解：A、CCl4标准状况不是气体，标准状况下11.2LCCl4和物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、依据n==计算物质的质量，3.01×1023个SO2分子物质的量n==0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占体积均为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．6.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的数量单位C．物质的量是一个独立的名词D．阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.02×1023参考答案：C7.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（

）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其单质的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性依次增强A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.①⑤参考答案：C略8.根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C【点睛】本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。难点是选项A，注意在共价化合物中如果元素化合价的绝对值和最外层电子数之和等于8，即可满足8电子稳定结构。9.1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol参考答案：C略10.反应时不产生剌鼻气味气体A、Na2SO3与H2SO4

B、NH4Cl与浓NaOH

C、NaHCO3与H2SO4

D、Cu与浓HNO3参考答案：C略11.下列叙述中正确的是（

）

A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3

B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍

C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等

D．10gNH3中含有原子数目约为4×6.02×1023参考答案：C略12.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18g

B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子参考答案：B略13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．CaCO3CaO+CO2参考答案：B考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．解答：解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；C．属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．14.浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C15.下列各组粒子按氧化性由弱到强的顺序排列的是A、O、Cl、S、P

B、K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、K＋

D、I－、Br－、Cl－、F－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）③准确量取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中④进行滴定滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。

①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L实验次数编号待测液体积mL滴入的标准液体积（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95参考答案：（1）MnSO4

（2）酸式

溶液由无色变为紫红色

否

（3）①

（4）0.25略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为____________________，发生的电极反应为___________________________；(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________，反应的化学方程式为_______________________________；(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________。参考答案：(1)Li

Li－e－===Li＋

(2)出现白雾，有刺激性气味气体生成

SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

(3)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应【分析】4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，Li的化合价升高，失去电子，Li作电源的负极。SOCl2中硫的化合价降低生成了S，为正极反应物。【详解】(1)电池的负极为失去电子的一极，化合价升高。在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，Li的化合价从0升高到＋1，Li为负极，所以负极材料为Li，Li失去电子生成LiCl，为强电解质，可以拆成Li＋。电极方程式为Li－e－=Li＋；(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。生成的Na2SO3对应的为H2SO3，或为SO2，NaCl对应的为HCl。则可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl。HC极易溶于水，出现白雾，SO2有刺激性气味，方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；(3)不管是Li还是SOCl2都是可以与水反应的物质，因此不能有水。答案为：因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。

18.(13分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是

，其离子结构示意图表示为

。（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为

，该物质与碳加热反应的化学方程式为

。Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学键类型是

。（3）V与W形成的1