(完整版)钠及其化合物计算

#将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H（D）A.（1）最少B.（3）最多C.（1）（2）一样多D.都一样多2有KOH和KHCO3混合物26.2g,在250°C下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（B）A.KOH>KHCOB.KOHVKHCOC.KOH=KHCOD.任意比混合333如图：在密封容器中，一部分装入4.6克金属钠，另一部分装入HgO同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是（C）A.21.66克B.20.06克C.43.32克C.43.32克一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g,投入100g水中，最多能产生0.2g气体，则原来被氧化的钠是（C）A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.6.2g'19.在100g3.65%的盐酸和100g0.365%的盐酸中分别加入2.3gNa,则反应产生氢气的质量大小关系是（C）A.前者多B.后者多C.一样多D.均无氢气产生20•两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B,分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A>B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是（B）D.不能判断大小A.B中的含量大B.A中的含量大C.D.不能判断大小mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng,则原混合物中过氧化钠的质量分数是（B的质量分数是（B）A.39（n-m）x100%

7mC.叫Fx100%7m超氧化钾用于急救供氧B.39（n-m）x100%

14mD.叫fx100%14m4KO+2CO2KCO+3O，若用156gK与O完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO完全反应可放出2223222氧气的体积是（A）（O2的密度此时为1.428g/L）A.67.2LB.22.4LC.44.8LD.11.2L将一定质量的金属钾放入236gtC的水中，得到tC的氢氧化钾饱和溶液312g，则tC时KOH的溶解度是（B）A.112gB.56gC.28gD.76g现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（B）A.NaB.KC.LiD.Rb某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16,硫的相对原子质量为32,则A的相对原子质量为（A）A.7B.14C.23D.39铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属一定是（A）A.锂B.钠C.钾D.铯二.填空题用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水go（90.9g）相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是，若过量的相同质量的钠、、亠111

镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是o（23:12:9，钠）

将ag钠溶于bg水中，agNa0溶于bg水中，agNa0溶于bg水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。1212222若a：a=31：39,则b：b=。1212若a为4.6，贝口=。[.(1)1:1(2)95.6]30.将amolNa2O2和bmolNaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300°C，使其充分反应，回答下列问题：(写出计算过程)当充分反应后密闭容器中气体只有氧气时，a和b的关系式是.当充分反应后密闭容器中固体只有Na2CO3时，a和b的关系式是当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3他NaOH时，a和b的关系式是为eg。则:31、为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如右图所示，该装置(包括火)的总质量为ag,将质量为为eg。则:TOC\o"1-5"\h\z列出计算该碱金属相对原子质量的数学表示。无水氯化钙的作用。如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？31、(1)(231、(1)(2)吸收H2带出的水蒸气理由是反应后的总质量C减小了三、计算题有Na2CO3和NaHCO3混和粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升(标准状况时)，求Na2CO3的质量百分含量。(精确到0.1)(71.6%)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求(1)其中含氧化钠的质量是多少g?(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？33.(1)0.62g(2)8.8%将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：所得溶液的质量分数向该溶液中通入一定量C02，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g,通过计算推出该固体物体的组成和质量。34.(1)17%(2)NaHCO12.6gNaCO15.9g323加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3・xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。(28.x=10)将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g,求原混合物中NaHCq质量分数。(21.44,2%)37、把Na2CO3・10H2O・NaHCO3的混合物5.38g,测得含有Na+0.05mol。(1)若将混合物加热至恒温，则固体混合物减轻多少克？(2)若将5.38g混合物中加入含HC10.05mol的盐酸，可得标准状况下的二氧化碳多少升?37、解：(1)最后剩余固体是Na2CO3(1)最后剩余固体是Na2CO3即0.05mol2固体混合物减轻5.38g－0.05~Tmolx106g/mol(2)混合物中(2)混合物中Na2CO3

^286x+84y=5.38g

2x+y=0.5mol10H2O.NaCO3各含x.y。x=0.01moly=0.03mol(C02)=(0.01mol+0.03mol)X22.4L/mol=0.896L取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到&0g无水晶体。(1)判断该金属是哪一种碱金