2022年湖南省长沙市浏阳金刚中学高三化学期末试题含解析

2022年湖南省长沙市浏阳金刚中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方法中，不能用于物质分离的是

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．丁达尔效应参考答案：D略2.有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（

）（A）⑥④②①

（B）⑤①④②

（C）①③②⑤

（D）⑤②④①参考答案：B略3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C.无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：DA项，Fe2+是常见还原性离子，与H+和NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO32-不能大量存在，故B错误；C项，Cu2+有颜色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。点睛：本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意明确习题中的信息及离子之间的反应，A项中的氧化还原反应为解题的易错点。4.化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度参考答案：C5.如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．溶液逐渐变蓝

B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转参考答案：A试题分析：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．6.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3参考答案：D略7.绿色萤光蛋白(greenfluorescentprotein)，简称GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现。GFP在蓝色波长范围的光线激发下，会发出绿色萤光。下列关于GFP的推论正确的是(

)A.组成元素包括C、H、O、N、F、NeB.滴加AgNO3溶液可使GFP从溶液中析出,再加蒸馏水后析出物又会溶解C.可以通过加聚反应获得D.在一定条件下可水解生成氨基酸参考答案：D8.Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．.分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误；故选：B．点评：本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．9.．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（

）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大D．烧杯溶液中SO42－向Cu电极定向移动参考答案：A10.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-参考答案：D试题分析：A、阳极应该是酸根离子放电，A错误；；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2－，D正确，答案选D。11.下列关于金属的叙述中正确的是A.所有的金属常温下都是固态

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B12.2012年8月，有媒体透露：中国已制造出国产核电池，将装上嫦娥三号月球车，我国核电池中使用的燃料是钚238（），钚暴露在潮湿的空气中时会产生氧化物和氢化物，屑状的钚能自然，下列说法不正确的是

（

）

A．钚的金属性比铜的金属性强

B．钚与氧气的反应是化合反应

C．存放的容器上应该贴有如右图所示的标签

D．核电池是利用的衰变过程发电，该过程是化学变化参考答案：D略13.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）

A

.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B

.能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C

.在一定条件下能与溴发生取代反应

D

.不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：答案：D14.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2参考答案：C略15.有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：【实验一】为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验猜想实验操作预期现象猜想一：Fe元素只显_________价；①向所得溶液中滴入KSCN溶液；②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色

；猜想二：Fe元素只显_________价；稀酸性KMnO4溶液颜色

；猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。KSCN溶液呈

色；稀酸性KMnO4溶液颜色

。【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是

；②装置图中C的作用是

；③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为：

；④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（08上海12校第二次联考）某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。

（1）写出并配平发生反应的离子方程式

；

（2）该反应的氧化剂是

，还原产物是

；

（3）该反应包含两种反应：①氧化反应为

转化 ，②还原反应过程的反应式

。

（4）反应中1mol臭氧

（填“得到”或“失去”）

mol电子。参考答案：答案：

（1）O3+2I—+H2O→2OH—+I2+O2；（2分）

（2）O2

OH—（或）KOH（2分）

（3）①I—

I--2

（1分）

②O2+H2O+2e→2OH—+O2；(1分)

（4）得到

2（2分）18.有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。参考答案：略19.（10分）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．

①写出甲元素的电子排布式________．

②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于________晶体，其化学式为______________________，合成这种物质必需的反应条件是________．若使其熔化，需破坏的作用关系为________．