2022年河北省承德市哈里哈乡中学高三化学月考试题含解析

2022年河北省承德市哈里哈乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略2.某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度

分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略3.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A.40mL

B.45mL

C.50mL

D.55mL参考答案：A4.下列实验操作正确的是A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略5.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥参考答案：【知识点】氯及其化合物的性质D2

【答案解析】A

解析：①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性有使溶液褪色；④盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液由紫色变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故答案选A【思路点拨】本题考查了氯及其化合物的性质，关键是知道氯气通入水中得到的氯水中含多种成分，有多种性质。6.人类需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是A.汽车尾气

B.燃放烟花

C.光合作用

D.煤炭燃烧参考答案：C略7.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（）A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C略8.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是A．D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物比E的氢化物稳定C．A与B形成的阴离子可能有：AB32–、A2B42–D．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

参考答案：BC略9.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大参考答案：B略10.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是(

)A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色参考答案：D略11.下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

参考答案：AC12.用于净化汽车尾气的反应：已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂参考答案：D略13.2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂C．CO2和N2都是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA参考答案：D略14.(2012·大连双基测模拟试)下列叙述中正确的是

()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe2＋，有的阴离子具有氧化性，例如MnO，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D正确．15.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（

）选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚(性质与苯酚相似)熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是

。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是

。ks5u⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是

(填序号)。ks5uA．③②④①

B．①②③④

C．②①③④⑶实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是

、

。⑷某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。实验目的实验操作预期现象和结论①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若

，则产品纯净；若

，则产品不纯。②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚

若 ，则含有1－萘酚；若

，则不含1－萘酚。参考答案：⑴提高1－萘酚的转化率(或作溶剂)(2分)

冷凝回流，提高原料乙醇的利用率(2分)⑵A(2分)⑶1－萘酚被氧化(2分)

温度高乙醇大量挥发(或：温度高发生副反应)(2分)⑷①若无气泡产生，则产品纯净(1分)；若有气泡产生，则产品不纯(1分)②取少量实验所得产品于试管中，加入1~2滴FeCl3溶液(2分)；若显紫色，则含有1－萘酚(1分)；若不显紫色，则不含1－萘酚(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)实验室制氨气的化学方程式为

，写出氨气转化为NO的化学方程式

。(2)在整个生产流程中两次通入空气的目的是

。(3)A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是

(填反应容器字母代号)，在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

(4)假设由NH3制NO的产率为100％，由NO制硝酸的产率为100％，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的

％。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O。(2)①提高NH3和O2生成NO的转化率；②提高NO转化为硝酸的转化率；

(3)ABC

1:2。(4)50。略18.（16分）A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多种精细化工产品，合成路线如下：

已知：i.

ii.（1）A的结构简式是

，C生成N的反应类型为

（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是

（3）反式聚异戊二烯的结构简式是

（选填字母）。

a.

b.

c.

d.（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则D→E的反应方程式为

（5）E→F的反应方程式为

（6）B的结构简式为

（7）芳樟醇的结构简式为

参考答案：（1）

取代反应（或水解反应）（2）乙炔（3）b（4）（5）

（6）（7）

19.某厂废水中含5．00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是