湖南省郴州市同善中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

湖南省郴州市同善中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)参考答案：D略2.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是

（

）A．CH4+Cl2

CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2

C．D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O参考答案：D略3.下列说法中不正确的是A．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物C．虽然纤维素水解的最终产物是葡萄糖，但由于人体内没有水解纤维素的酶，所以食物中的纤维素对人体没有任何作用D．食物中的营养素主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水参考答案：C4.密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（

）A．x＋y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大参考答案：C略5.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NAB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6/22.4NAD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA参考答案：B略6.在密闭容器中通入体积比为1:3的N2和H2,在一定条件下合成氨,达到平衡时N2的转化率为50%,则反应前与平衡时容器中分子数之比为A．3:4

B．4:3

C．1:4

D．2:1参考答案：B略7.．0．1mol·L-1NaOH溶液和0．1mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

A．c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)参考答案：B略8.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)3CCH2CH3

D．(CH3)2CHCH(CH3)2参考答案：C略9.设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A．CuFeFeCl3B．ZnFeFeCl2C．Fe石墨Fe2（SO4）3D．FeAgFe（NO3）2参考答案：C解：A．Cu为负极，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；C．铁的活泼性大于C，铁作负极，C作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故C正确；D．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，但电解质溶液为Fe（NO3）2溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误．故选C．10.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A．；

取代反应B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br；加成反应

C．CH3CH2OH+HCl

CH3CH2Cl+H2O；酯化反应D．CH3CHO+H2

CH3CH2OH；

还原反应参考答案：C11.下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚

②蛋白质加热凝固

③煤干馏

④煤焦油分馏

⑤皂化反应加入NaCl

⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是

A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④

D.①④⑤参考答案：D12.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银B．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C．调味剂和营养剂加得越多越好D．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验参考答案：A略13.下列反应的离子方程式不正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O参考答案：A14.下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）A．CH4 B．CS2 C．H2O D．SO2参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，CS2和H2O、SO2是平面型结构，是V型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．【解答】解：A、CH4是正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A符合；B、CS2具有平面型结构，类似于CO2的结构，所有原子在同一个平面，故B不符合；C、H2O是V型平面结构，所有原子处于同一平面内，故C不符合；D、SO2是平面结构，所有原子处于同一平面内，故D不符合；故选：A．15.下列有机物不属于烃类的是A．CH4

B．C2H4

C．C6H6

D．C2H6O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和

，冷凝水从

口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是

；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是

；(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是

，简述这一操作的方法

；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；（5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到

。（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为

。（3）已知AnBｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为

。（原子量Ca：40，O：16，H：1）参考答案：

略18.、下列说法中正确的是（

）

A．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀

B．当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO2作负极。参考答案：C略19.在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X为________极。(2)pH变化：A________，B________，C_____