河南省平顶山市私立玉诺职业高级中学2022年高二化学联考试题含解析

河南省平顶山市私立玉诺职业高级中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物分子中不含双键结构的是：A．乙醇

B．二氧化碳

C．乙酸

D．乙醛参考答案：A略2.下列物质的类别与所含官能团都错误的是（

）A．

醇类

—OH

B．

羧酸—COOHC．

醛类—CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：C略3.反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是

A.将压强减小至原来的一半

B.将反应温度升高至1000℃C.及时把CO2分离掉

D.增大水蒸气的浓度参考答案：B略4.下列通式只表示一类物质的是A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n-2

D．CnH2n-6参考答案：A略5.下列有机反应中，不属于取代反应的是A．B．

C．

D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl参考答案：B略6.对于原电池的电极名称，叙述有错误的是

A．发生氧化反应的极为负极

B．正极为电子流入的一极C．比较活泼的金属为负极

D．发生氧化反应的极为正极参考答案：D7.刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是A.甲醛

B.苯

C.甲苯

D.CO2参考答案：D8.下列说法错误的是（）A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则混合溶液pH＞7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．分析：A、醋酸与醋酸钠的pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），再结合电荷守恒判断c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相对大小；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒确定氢离子和氢氧根离子浓度的大小，判断酸碱性；D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断．解答：解：A、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A正确；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（H+），则混合溶液pH＞7，故C正确；D、0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确．故选B．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，注意电荷守恒确定混合溶液酸碱性，根据电荷守恒来分析解答为易错点．9.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d参考答案：AD10.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)

ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变

参考答案：D略11.下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C略12.已知可逆反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0。现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（

）

A．平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率

B．从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等

C．平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等

D．从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙参考答案：C等效平衡与反应的反应热，反应时间没有关系，最后达到等效平衡只是各物质的百分含量相同13.对于锌---铜---稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(

)。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④参考答案：A14.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.1∶1参考答案：C略15.下列实验能获得成功的是

A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯

B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚

C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D、可用分液漏斗分离乙醇和水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二

方法三

（2）物理方法

同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法：

判断方法：

参考答案：（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法：

所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）试题分析：（1）氯化钠和盐酸具有相同的阴离子，而阳离子不同，可以根据阳离子的不同的性质进行鉴别，如：氢离子会与活泼金属反应，会与金属氧化物反应、会与碳酸盐反应、会与碱反应，故答案为：

所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。

（2）氯化钠溶液中的溶质使固体，盐酸中的溶质是气体，加热后氯化氢会挥发，故答案为：

操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧．

判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸．考点：酸碱盐的鉴别；物质的鉴别题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。①某同学患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏

；另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏

。②乙酰水杨酸（）的俗名为阿司匹林，是常用的______________药。它遇水能缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为

。

③某城市在处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，则加入熟石灰的目的是

。④铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：

、

。⑤材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是

。⑥为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为

。⑦铝热法炼铁的主要化学反应方程式为

。⑧为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是向煤中加入适量的

。⑨世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土

（选填“是”或“不是”）复合材料。石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是

；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种

（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过

反应（选填“加聚”或“缩聚”）合成的有机高分子材料。⑩人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是

技术。参考答案：略18.(7分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为

;（2）估算该反应的平衡常数

（写计算结果）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向

移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。参考答案：(7分)（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO

（2）0.015

（3）向正或向右移动

（4）增大

溶解方向等（除增大1分，其它每空2分）略19.（10分）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是

（填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药中和胃酸过多的化学反应方程式：

．（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号）．（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是（填序号）．（4）滥用药物会