北京怀柔区第五中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

北京怀柔区第五中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A.NaCl

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4参考答案：A略2.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点密度硬度导电性某合金3200℃3.20g/cm37.53.5铁1535℃7.86g/cm34.517（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）A．门窗框

B．炉具

C．电源线

D．飞机外壳参考答案：C考点：金属与合金在性能上的主要差异．专题：元素及其化合物．分析：从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差．解答：解：A．合金的硬度大，可做门窗框，故A错误；B．合金的熔点高，可做炉具，故B错误；C．合金的导电性差，不能做电源线，故C正确；D．合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与合金在性能上的主要差异，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题．3.超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为

A．0

B．57

C．118

D．175参考答案：B4.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是

A.角鲨烯分子式为C30H50

B．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成C．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

D．角鲨烯是高分子化合物参考答案：D略5.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 A．电子的运动轨迹图像

B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像

D．原子的发射光谱参考答案：B6.下列有关说法正确的是（

）A．通常用小黑点来表示电子的多少B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D．通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动参考答案：C略7.在温度压强不变时，1molNO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为A．10%

B．20%

C．40%

D．50%参考答案：C略8.某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B.b点和d点均无AgCl沉淀生成C.a点对应的Ksp大于c点对应的KspD.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)

Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。参考答案：D略9.下列有关化学用语使用正确的是(

)

A.硫原子的原子结构示意图为

B.NH4Cl的电子式为：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D.对氯甲苯的结构简式为：参考答案：C略10.下列铜电极的叙述中不正确的是

(

)A．锌铜原电池中铜是正极

B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

D.用电解法精炼铜时纯铜作阳极参考答案：D11.下列物质属于天然高分子化合物的是（

）A.聚乙烯

B.尼龙

C.油脂

D.纤维素参考答案：D略12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

（

）A、CO2和SO2

B、CH4和NH3

C、BeCl2和BF3

D、C2H4和C2H2参考答案：B略13.下列有机物的命名正确的是()

参考答案：C略14.2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（

）A．大量排放SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量参考答案：A略15.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是

A

每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B

每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C

每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D

每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本小题满分14分）I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________（填序号）A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br－的生成C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质II已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式

；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）反应结束后D中的现象是

。（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出

；再加入（此空从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A

五氧化二磷

B

碱石灰

C

无水硫酸钠

D

生石灰参考答案：ＩＢＥ（2分）Ⅱ（1）制乙酸、催化剂、吸水剂（或干燥剂）（2分）增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动（2分）（2）（2分）（3）防倒吸（2分）（4）溶液分层，上层无色油状液体。（2分）（5）乙醇

C（各1分）ks5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若A~E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为1：3。B在一定条件下能与NaOH反应；D与NaHCO3反应放出无色无味的气体；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。（1）D的结构简式为____________________（2）B在一定条件下变为A的化学方程式为_____________。（3）A→C的反应类型____________________（4）A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K。①化合物X的名称是____________

②写出结构简式：I________________；③由J生成K的化学方程式为____________________④F有多种同分异构体，其中仅含有一个手性碳的结构是

。

参考答案：（1）（2）（3）加成

（4）①1-丁烯②③④CH2BrCH2CHBrCH3

略18.将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（混合前后溶液体积的变化忽略不计）。计算：（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度为

mol/L；（2）混合液中SO42-的物质的量浓度为

mol/L；参考答案：（1）

1.0

mol/L；

（2）

1.5

mol/L；略19.（10分）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（