福建省泉州市就南中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

福建省泉州市就南中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关糖类的说法中，正确的是（

）A．糖类是具有甜味的物质

B．糖类都可以水解C．都含有C、H、O元素

D．都符合Cm(H2O)n的通式参考答案：C略2.下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化

D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热参考答案：C略3.下列所述情况可能引起水污染的是()①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥的使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A.①③ B.①④

C.②④ D.①②③④参考答案：D4.某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(Ｘ2)＝0．4mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：

A．Ｘ2＋2Ｙ2

2ＸＹ2

B．2Ｘ2＋Ｙ2

Ｘ2Ｙ

C．3Ｘ2＋Ｙ2

2Ｘ3Ｙ

D．Ｘ2＋3Ｙ2

2ＸＹ3参考答案：C略5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（

）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2＝2H2O

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝-285.8kJ·mol－1参考答案：B略7.下列说法正确的是（

）

A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大参考答案：C略8.现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是()A．加水溶解后过滤、加热、分液B．加热、加水溶解后过滤、分液C．分液、加热、加水溶解后过滤D．加热、分液、加水溶解后过滤参考答案：B利用I2易升华，加热分离I2与NaCl；石英不溶于水，而NH4Cl易溶于水，加水溶解后过滤，可分离石英与NH4Cl；乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离乙酸乙酯和醋酸钠溶液。9.下列化学反应的有机产物，只有一种的是()D．CH3—CH===CH2与氯化氢加成参考答案：C 10.下列说法正确的是（

）A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高参考答案：AB略11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)=

Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列说法错误的是()ks5uA．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－=2MnOOH(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：B略12.下列变化中，属于物理变化的是

A．煤干馏

B．石油的减压分馏

C．石油裂解

D．煤液化参考答案：B略13.3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()。3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131()。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是（

）A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系B．钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p5参考答案：D略14.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D略15.下列物质属于苯的同系物是

（

）参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

2Fe+6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_____▲_____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为_____▲_____。参考答案：(1)①钝化，SO2

②

溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色则假设成立（2）

1/4<a/b<3/8，9/32

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．①维生素是人体需要的营养物质．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是__________，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和__________反应释放出了气体．②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是__________（填字母）．a．碘

b．铁

c．钙③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为__________．④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行__________．参考答案：1.喹啉黄；碳酸氢钠

2.a

3.盐析

4.皮肤敏感试验考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；微量元素对人体健康的重要作用；药物的主要成分和疗效．分析：①着色剂是喹啉黄，酒石酸呈酸性；②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害；③蛋白质能发生盐析；④部分抗生素会产生不良反应要做皮试．解答：解：①着色剂是喹啉黄，酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体，故答案为：喹啉黄；碳酸氢钠；②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，故答案为：a；③在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析，即有白色沉淀析出，故答案为：盐析；④部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：皮肤敏感试验．点评：本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，侧重化学与人体健康的联系，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大18.如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和红烟。

请根据以上反应和现象回答下列问题：

（1）标志反应全部完成的现象是___________________。

（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的______。

（3）反应中生成的白烟是_______。

（4）写出试管中反应的化学方程式________________________________。参考答案：⑴不再产生红光,白烟

(2)2／3

(3)NH4Cl

⑷8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

19.（10分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将_____